2023届湖北省恩施州化学高一上期中经典模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6gD2O含有的电子数为2NAB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA3、下列说法正确的是A．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B．可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多4、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法正确的是A．Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2mol.L-1C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol.L-15、同温同压下，相同体积的CO和CO2

①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤6、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红8、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色9、下列关于化学科学的发展说法中，不正确的是A．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说C．1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成D．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖10、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质11、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D．每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol12、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去13、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥14、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．2：1B．1：2C．3：1D．1：315、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．16、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。18、现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知：①3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO•Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。20、某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂________。(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：与已知量CaCO3反应，称量剩余过量的CaCO3质量继而进行下列判断和实验：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并说明理由________。②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值，假设实验操作均正确，请提出造成结果偏大的一个可能原因________。③已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断Ⅲ方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，说明理由________。(5)若浓盐酸足量，在上述反应中，1molMnO2能氧化____mol浓盐酸。21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

次氯酸钙与湿润的二氧化碳的反应，酸与次氯酸钙反应。【详解】漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，-次氯酸有漂白性。A.加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；B.加入CO2和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；C.加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；D.加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；答案为A。2、B【解析】

A.标准状况下，3.6gD2O的物质的量为3.6g÷20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；B.常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。故选B。【点睛】掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。3、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。4、B【解析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化钡中Cl―物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A错误；B.Cl―物质的量浓度为(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中Ba2＋物质的量为0.2mol，故C错误；D.Ba2＋物质的量浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。5、C【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，①CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确；④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故④正确；⑤CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；答案选C。6、A【解析】

设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A7、D【解析】

A．钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；B．根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B不符合题意；C．根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液变红，故C不符合题意；D．根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。综上所述，答案为D。8、C【解析】

A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。答案选C。9、B【解析】

A.法国科学家拉瓦锡提出燃烧反应的氧化学说，故A正确；B.1808年，英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；C.1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确；D.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故D正确；选B。10、D【解析】

A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。11、A【解析】

反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-，A不正确，符合题意；B、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。12、B【解析】

明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；胶体、溶液、浊液的本质区别是粒子直径不同；利用渗析原理提纯胶体；静电除尘利用的是胶体电泳。【详解】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故B错误；血液属于胶体，利用渗析原理提纯胶体，故C正确；胶体粒子带电，净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确。13、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。14、A【解析】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。15、D【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。16、C【解析】

氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成。【详解】A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；B．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D．反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。19、B铜丝由黑变红不正确因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【详解】(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。20、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg饱和食盐水不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀NaOH溶液变质偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小2【解析】

甲装置是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的发生装置；乙装置中盛有浓硫酸作为干燥装置；丙为洗气装置或除杂装置；丁为收集装置。【详解】(1)甲装置为固液加热反应装置，浓盐酸通过分液漏斗加入到圆底烧瓶中与二氧化锰接触，反应生成氯化锰、氯气和水，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用浓盐酸与二氧化锰反应制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以要先将混合气体通入饱和食盐水除去氯化氢气体，然后再将气体通入浓硫酸中进行干燥，故答案为：debcfg；饱和食盐水；(3)吸收尾气中的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，上述方案缺少尾气吸收装置图为：；(4)①由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯离子也能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，故答案为：不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；②进行Ⅱ方案实验：假设实验操作均正确，准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值。消耗的氢氧化钠溶液体积偏大才能导致结果偏大，则氢氧化钠溶液变质有可能导致结果偏大，故答案为：NaOH溶液变质；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大