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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列反应中气体只作氧化剂的是()A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中C.SO2通入氯水中D.NO2通入水中2、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为:MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列叙述错误的是()A.生成1molMn2+,转移电子为5molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后,水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:53、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是(

)选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签A.A B.B C.C D.D5、科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数6、将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A.3:1 B.2:1 C.15:2 D.1:17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NAB.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA8、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA.A B.B C.C D.D9、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A.酸B.有机物C.盐D.氧化物10、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为A.2mol/LB.2.1mol/LC.2.2mol/LD.2.3mol/L11、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A.①②B②③B.③④C.②④12、氯气通入紫色石蕊试液中,溶液由紫色→红色→无色,导致变色的微粒依次是A.H+、Cl− B.H+、HClO C.HCl、Cl2 D.HClO、ClO-13、说法中正确的是()A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数14、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将58.5gNaCl溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL15、下列操作中不正确的是()A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时,试管底部与火焰的外焰接触D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁16、将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,下列说法正确的是()A.一定存在Ag+ B.一定存在CO32— C.一定存在SO42— D.以上说法都不对二、非选择题(本题包括5小题)17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:(1)该淡黄色粉末为__________________;(2)X粉末的名称或化学式为__________________;(3)反应(I)的化学方程式为______________________________;(4)反应(II)的化学方程式为_____________________________;(5)反应(Ⅲ)的化学方程式为______________________________。18、I.常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,其中A为单质,X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1)组成单质A的元素符号为_____。(2)写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II.A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质,且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化钾溶液,溶液变____________色。(2)写出图中C+AB的离子方程式____________________________________。19、固体粉末可能含有:NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种,实验如下:①将固体粉末溶于水,得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生气体则(1)关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是(_____)。A.两者一定存在B.两者可能都不存在C.两者可能同时存在D.若无K2CO3,必然存在Na2CO3;若有K2CO3,不能确定Na2CO3的存在(2)检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________20、氯是一种富集在海水中的元素,下图是几种含氯产品。(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________(填字母代号)A.易燃品B.有毒品C.爆炸品②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图a所示。a:b:用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气,通常通过盛有_____、______的洗气瓶,可以得到纯净、干燥的氯气。③Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,需要上图b装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2,至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A.增强漂白能力和消毒作用B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.提高氯的质量分数,有利于漂白消毒(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12,将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中:烧杯溶液的pH现象a1010min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色b710min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色c410min后,红纸颜色比b烧杯中10min后的浅;4h后红纸褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示:①由实验现象可获得结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。21、将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:(1)原混合物中Fe2O3的质量是____________g。(2)所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。(3)稀硫酸物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A.Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂;B.Cl2通入FeCl2溶液中,两者发生反应生成氯化铁,氯气只作氧化剂;C.SO2通入氯水中,两者发生反应生成硫酸和盐酸,二氧化硫只作还原剂;D.NO2通入水中,两者发生反应生成硝酸和NO,NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述,本题选B。点睛:本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降,所含元素的化合价降低的是氧化剂,所含元素的化合价升高的是还原剂,如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的,则该物质既是氧化剂又是还原剂。2、D【解析】

反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价,N元素的化合价由+3价升至+5价;反应中MnO4-为氧化剂,Mn2+为还原产物,NO2-为还原剂,NO3-为氧化产物;根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A项,反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价,生成1molMn2+转移5mol电子,A项正确;B项,反应中,N元素的化合价由+3价升至+5价,N元素被氧化,B项正确;C项,反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+,1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-,根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O,结合原子守恒、电荷守恒,配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,水的化学计量数为3,C项正确;D项,根据上述分析,Mn2+为还原产物,NO3-为氧化产物,根据得失电子守恒,氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2,D项错误;答案选D。3、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,X为H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y有2个电子层,最外层有6个,则Y为O元素;Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,R为S元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,均为24,则Z的原子序数为11,W的原子序数为13符合,即Z为Na,W为Al,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,原子序数越大离子半径越小,因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小,A错误;B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2,B正确;C.Y、R是同一主族的元素,均可与X形成结构相似的氢化物,元素的非金属性Y>R,元素的非金属性越强,其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR,C正确;D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,硫酸为强酸,氢氧化铝为弱碱,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键,注意规律性知识的应用,侧重考查学生的分析与应用能力。4、D【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,故A正确;B.汽油属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故B正确;C.KClO3属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,故C正确。D.乙醇属于易燃物,不属于剧毒品,应贴易燃液体的标志,故D错误;答案选D。【点睛】本题考查危险品标志,解这类题时,首先要知道各种物质的性质,然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。5、A【解析】

A.1molH3和lmolH2都含有NA个分子,分子数相同,故A正确;B.H3和H2含有的H原子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol,原子数不同,故B错误;C.H3和H2含有的质子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol,质子数不同,故C错误;D.H3和H2含有的电子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol,电子数不同,故D错误;故选A。6、A【解析】

反应中注意氯元素的化合价变化,假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol,根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol=3:1,故合理选项是A。7、C【解析】

A、每个NH3分子含有4个原子,结合N=nNA计算原子数目;B、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol;C.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子,根据n=mMD.依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子,1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA,选项A错误;B、标准状况下,22.4L氧气所含的原子数为2NA,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA,选项B错误;C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g28g/mol=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子数目为D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象,可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。8、D【解析】

A、硫酸钾溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B、胶体是混合物,B错误;C、CuSO4·5H2O是纯净物,铜是单质,不是电解质,也不是非电解质,C错误;D、物质分类均正确,D正确;答案选D。9、C【解析】

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;B.有机物是含碳元素的化合物,但并非所有含碳的化合物都是有机化合物,比如CO,CO2,CO32-和HCO3-等;C.盐是电离时生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根阴离子的化合物;D.氧化物是指含两种元素,且其中一种元素为O的化合物。【详解】NaHCO3在水溶液中完全电离,其阳离子是钠离子,阴离子为碳酸氢根离子,符合盐的定义,所以属于盐。答案选C。10、B【解析】

44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol,该溶液的质量分数为:2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%;根据公式:c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L;综上所述,本题选B。11、C【解析】试题分析:①用50mL量筒量最多可以量取50mL液体,因此不能量取52mL稀硫酸,错误;②乙醇能够以任意比溶于水,因此不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物,错误;③托盘天平精确度是0.1g,所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,正确;④容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器,故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液,正确。故所选用的仪器合理的是③④,选项C正确。[考点:考查化学仪器的使用正误判断的知识。12、B【解析】

氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl和HClO均能电离出氢离子,能够使石蕊变红,次氯酸具有漂白性,能够使变红的溶液褪色,所以导致变色的微粒依次是H+、HClO,故答案为B。13、D【解析】

A、因为气体的状态不能确定,无法计算氧气的体积,A错误;B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,不能计算其分子数,B错误;C、标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C错误;D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol,分子数是相同的,D正确;答案选D。14、D【解析】

A.将58.5gNaCl溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,A错误;B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中,所得溶液的体积不是10L,B错误;C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液,没有指明标准状况,氯化氢的物质的量不一定是1mol,C错误;D.10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol=0.25mol,溶于水配成250mL溶液,溶液的浓度是0.25mol÷0.25L=1.0mol/L,D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意:①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出多少体积,其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。15、D【解析】

A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,防止产生气泡减慢过滤速度,故A正确;B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁,防止液体过滤时滤液飞溅,故B正确;C.外焰与内焰温度不一样,外焰温度最高,越往里温度越低,灯心温度最低,加热试管内物质时,应用外焰加热,故C正确;D.向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直在试管口上方,但不能接触试管内壁,故D错误;答案选D。16、D【解析】

BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,稀硝酸具有强氧化性,则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-,根据分析可知,原溶液中不一定含有Ag+或SO42-,一定不存在CO32-,故答案为D。【点睛】明确常见离子的性质为解答关键,将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,该沉淀可能为硫酸钡或氯化银,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。二、非选择题(本题包括5小题)17、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠;因此,本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知,X粉末为铜或Cu;因此,本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;综上所述,本题答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;综上所述,本题答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)反应(Ⅲ)为氢氧化钠与硫酸酮反应,生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;综上所述,本题答案是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血红2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

I.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,均含有Na元素,其中A为单质,则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气,可推知E为H2,B为NaOH,X是常见的无色无味气体,能与NaOH连续反应,可知X为CO2。II.A是金属单质,且A的合金用量最大,则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化铁和氯化亚铁可以相互转化,据此分析解答。【详解】I.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,均含有Na元素,其中A为单质,则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气,可推知E为H2,B为NaOH,X是常见的无色无味气体,能与NaOH连续反应,可知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na,故答案为Na;(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠,反应的化学方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质,且A的合金用量最大,则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁,C为FeCl3,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,B为FeCl2,D与一氧化碳反应生成铁,则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变成红色,故答案为红;(2)C+A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。19、CD取洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰,若出现紫色,即有K2CO3存在,否则,不存在【解析】

①将固体粉末溶于水,得无色溶液和白色沉淀,因此一定不存在CuCl2,一定存在Ba(NO3)2,碳酸盐和硫酸盐至少含有一种;②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银;③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体是氨气,则一定存在NH4Cl;④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生气体,因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,所以一定存在硫酸钠,碳酸钾和碳酸钠至少含有一种;(1)根据以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同时存在的或若无K2CO3,必然存在Na2CO3;若有K2CO3,不能确定Na2CO3的存在。答案选CD。(2)检验是否存在K2CO3只要经验是否存在钾元素即可,可以利用焰色反应,即具体操作是取洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰,若出现紫色,即有K2CO3存在,否则,不存在。【点睛】本题属于推断题,属于文字描述型的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论,解答时要仔细审题,认真把握,注意联想常见物质的性质以及典型的实验现象。20、B饱和NaCl溶液浓硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢【解析】

(1)①氯气有毒,储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品,故选B;②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,制得的氯气混有HCl和水,先用饱和NaCl溶液除去水,再用浓硫酸干燥氯气;③Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,需要用NaOH进行尾气处理,用化学方程式表示该原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO;气体应该由b管通入,标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol,根据方程式可知,消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol,至少

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