上海工程技术大学无机化学期末考试试卷3

PAGEPAGE4（勤奋、求是、创新、奉献）主考教师： 20 ～20 3学院

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学号 《无机化学》课程试卷题号一二三（本卷考试时间四 五 六120七分钟）八九十总得分题分得分30302020100一、30，每小题2分）题号题号选择123456789101112131415得分( )1.NHNOGH、S的符号依次为4 3A.+，-，-; B.-，+，+;C.+，+，-; D.-，+，-( )2.通常温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（ ）、分子碰撞机会增多 、反应物压力增加、活化分子数目增多 、活化能降低( )3.对于任意循环过程，不正确的表述是A.G=0,H=0,S=0; B.U=0,G=0,S=0;C.G0,S=0,H=0; D.S=0,H=0,W=Q( )4.(1)2H +S =2HS K2(g)

2(g)

2(g) 12

2(g)

+2H2

(g)

=4HBr

(g)

+S K2(g) 2

2(g)

+Br

2(g)

=2HBr

K3同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是K=K3 1

×K； B.K=K2 3

/K；2C.K=(K×K2； D.K=(K×K1/23 1 2 3 1 2( )5.任何温度下均自发的过程是A.H0,S0;B.H0,S0;C.H0,S0;D.H0,S0( )6.根据“酸碱质子理论”,不属于“共轭酸碱对”的是A.NH,NH+; B.HAc,HA+;3 4 2C.HO+,OH; D.HPO,HPO23 2 4 4( )7.下列各组分子中，中心原子轨道均发生sp3杂化（等性或不等性，而分子的空间构型各不相同的是（ ）A、HS、HO、BeCl

、HO、

、CH2 2 2 2 3 4C、CO

、CH

、BF

、NH、

、SiCl2 4 3 3 4 4( )Co2+离子（钴的原子序数为27）的价电子构型是（ ）、

B、3d74s2

C、3d54s2

D、3d10( )9.已知298，HCO 的K=5.6111,则0.10modm-3NaCO

溶液的pH=2 3(aq) a2 2 3A.2.22; B.9.50; C.10.32; D.11.78( )10.某反应的速率常数k的量纲是s1,该反应属于A.零级反应;B.一级反应;C.二级反应;D.三级反应( )11.已知:C(石墨)

+O2(g)

=CO

2(g)

, H1

ø=393.5kJmol-1,CO(g)

+1/2O

2(g)

=CO

2(g)

, H2

ø=283.0kJmol-1;

(石墨)

+1/2O

2(g)

=CO

(g)

的ø=A.-676.5JC.-110.5J

; B.+676.5kJmo-1;; D.+110.5kJmo-1( )12.在水分子之间存在的主要作用力是（ ）、色散力 、诱导力 、取向力 D、氢键( )13.

3(s)

=CaO

(s)

+CO2(g)

,H298

ø=178.3kmol-1,S298

ø=160.4mo-1-1.该反应在标准态下可自发进行的温度TA.=1112K; B.1112K;C.=298K; D.1112K( )14.

2(g)

+3H

2(g)

=2NH3(g)

.在同一温度下,提高体系总压力,平衡将向正反应方向移动,且r不变;向逆反应方向移动,且r不变;向正反应方向移动,且r变大;

2(g)

转化率增加( )15.298K,HAcKa

=1.8105.则Ac的K=bA.1.81019; B.5.61010;C.1.81014; D.1.0101430下列物质：

(s)

,Li

(s)

,Br

2(g)

,Ne

(g)

,Cl

2(g)

,其标准熵(ø)数值由小到大的顺序是 。KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaCO，各溶液浓度均为0.1mo·-1，按pH值从小到大顺4 4 4 3 2 3序排列 。(已知θ(NH·HO)=1.8×1-5,3 2θ(HF)=6.6×10-4,

θ(HCN)=6.2×1-10,

θ(HOAc)=1.8×1-5,Kθ(HCO)=4.×10-7,K(HCO)=4.×10-11)1 2 3

2 2 3反应2

2(g)

+O2(g)

=2SO

3(g)

在800K的

=910，1000K的

=3.30，则反应的ø= kJmol-1；其它条件不变，提高温度，SO的转化率将2(g)。反应NH

=

+HCl在298Kø=176.4kJmo-1，ø=284.3Jmol-1-1，4 (s)

3(g)

(g) r r则T> K，正反应才能自发进行。5.某反应的速率常数k在298K为3.46×10-5s-1,在308K为1.35×10-4-1,则该反应的活化能Ea

= kJmol-1。25号元素的电子排布式为 ，该元素周期族区元素.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)rHm<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压则C的分压 的分压 减小容器的体积B的分压 ，K ；升高温度，则K 。p p同一温度下，3反应 Ea

/kJmol-1 E’/kJmol-1a（1）3055（2）7015（3）2035正反应速率常数最大的是反；反应（2）的H= kJmol-1；如加入正催化剂，反应 的反应速率常数将增大。某温度下,2SO +O 2SO,ø=45.89.当SO、O、SO 浓度依次为2(g) 2(g) 3(g) 2(g) 2(g) 3(g)0.0600、0.400、2.000molL-1时，反应自发向 方向进行,而当SO、2(g)O2(g)

、SO3(g)

浓度依次为0.09600.3000.0500mol-1时反应自发 方向进行。根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指 反应的恒压反应热与正逆反应活化能的系是 。298K,K(AgCrO)=9.1012,AgCrO 在纯水中的溶解度sp 2 4 2 4（s）s= moldm-3，而在0.10moldm-3AgNO水溶液中的溶解度’=3moldm-3.· 。A++2NH=[Ag(NH)]+.按Lewis酸碱电子理论,A+被称为 ,3 32NH是 。3298K,0.010moldm-3 HAc水溶液的电离度是4.2%.则HAc的电离常为 ,该溶液的[H+]= ,pH= 。三、问答题(20分)试用杂化轨道理论说明下列分子的成键情况和空间构型。NBr3

CH2 2

SiF42、试用分子轨道理论说明O2

+、O2

、O-的稳定性顺序2四、计算题(共20分)室温下,混合溶液含Fe2+和Fe3+各0.050moldm-3。欲加入NaOH溶液使Fe2+和F3+完全分pHsp

[Fe(OH)]=1.131036,Ksp

[Fe(OH)]=1.641014)2已知： NHO3 2(aq)

=NH+4(aq)