2023届广东省东华高级中学化学高一第一学期期中考试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于agH2和bgHe的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水中含有0.1NA个水分子C．22.4L氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA3、在0.5molNa2CO3中，含有Na+数约是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×10234、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮的化合价为＋3C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g5、在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的()A．质量为14gB．物质的量为7molC．体积为22.4LD．物质的量为14mol6、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶37、下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)8、下列化合物的电子式书写正确的是()A． B．C． D．9、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－10、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶11、下列物质属于电解质的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇12、下列图像与其相应的描述对应正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化B．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化C．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化13、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，反应中转移2mol电子B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂14、下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15、下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应H++OH-＝H2OB．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化铜和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和盐酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O16、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触17、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8718、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-20、常温下，在溶液中可发生以下反应：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl1被氧化时，有1molBr-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-21、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。A．A B．B C．C D．D22、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I2二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。26、（10分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D__________。（2）装置①中的错误是_______________________________。（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。27、（12分）实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为__________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_________。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、agH2的物质的量为ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物质的量为bg4g/mol=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A错误；

B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b=2：1，故B正确；

C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；

D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。2、D【解析】

A.2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。3、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故选C。4、C【解析】

主要依据氧化还原反应的概念分析判断。【详解】A项，制AlN的反应中N2得电子变成－3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为－3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1molAlN需转移3mol电子，C项正确；D项，AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；本题选C。5、B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7mol，B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。6、A【解析】

根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl-的物质的量来分析计算。【详解】物质的量浓度c=n/v,设三种溶液的体积分别为x、y、z，根据公式三种溶液的物质的量分别为xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物质的量n为xc、2yc、3zc，由题意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故选A。7、B【解析】

A.因为溶液具有均一性，所以从1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1mol·L－1，A项正确；B.根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2＋和Cl－总数目为3×6.02×1023，C项正确；D.0.5L10mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol×22.4L/mol=112L，D项正确；答案选B。8、D【解析】

A.氯化钙为离子化合物，电子式为电子式为，A项错误；B.硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，B项错误；C.MgO为离子化合物，电子式为，C项错误；D.KF为离子化合物，由钾离子和F-构成，阴离子用中括号，F周围有8个电子，电子式为，D项正确；答案选D。9、B【解析】

根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。10、A【解析】

根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。11、C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。12、B【解析】

根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。13、D【解析】

A．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；B．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。14、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH‾+CO2=HCO3-，A不正确；B.氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OH‾+2Na+，B不正确；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O，C正确；D.铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正确。本题选C。15、C【解析】

A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。16、D【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，滴加几滴酚酞，溶液不变红，故A错误；B、根据装置图，铁丝连有电源的负极，铁丝作阴极，故B错误；C、铁丝作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D、因为氯气能与氢气、OH－发生反应，因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D正确。17、C【解析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。18、B【解析】

A.氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－+CO2=HCO3－，故B正确；C.离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D.金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B。19、C【解析】

A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故A错误；B.氢氧化钡属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B错误；C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正确；D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D错误；故选C。20、D【解析】A、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。21、D【解析】

A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂，故B错误；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；答案选D。22、D【解析】

元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。二、非选择题(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。26、分液漏斗冷凝管的进出水方向CE③④引流搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则A．水和泥沙的混合物需要过滤；B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。27、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此可知操作步骤为①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20mol•L-1。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】

I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有