2022年九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序防止金属腐蚀的常用方法习题课件新版浙教版

第2课时

金属的活动性顺序、防止金属腐蚀的常用方法课题2

浙教版九年级第2章物质转化与材料利用CC12345C答案呈现温馨提示：点击进入讲评习题链接CADD678910DACDC1112131415BCCC1617181920BDA21将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是(

)A．ZnSO4

B．CuSO4

C．HCl

D．AgNO3C1(中考·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(

)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前C2(中考·常州)将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是(

)A．铁粉具有吸附性B．铁粉具有磁性C．铁的金属活动性比金强D．铁的导电性比金强C3(中考·永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(

)A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同C4(2020·日照)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是(

)A．丙＜丁＜甲＜乙B．乙＜甲＜丁＜丙C．丁＜甲＜乙＜丙

D．丙＜乙＜甲＜丁A5(2020·金昌)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(

)A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中D6(中考·金华)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(

)A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来D7(中考·潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速率最快的是(

)A8(2020·雅安)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是(

)A．在表面刷漆

B．改用不锈钢C．在表面镀铬

D．用湿布擦拭D9铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(

)A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛装硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金C10不能用金属和盐酸直接反应制得的化合物是(

)A．氯化镁

B．氯化亚铁C．氯化锌

D．氯化铁D【点拨】

铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价的亚铁盐，某些学生会误认为生成＋3价的铁盐。11(2020·郴州)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是(

)A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中C12【点拨】

将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即Mg＞H；将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即Mg＞Ag；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；由A、B、D即可得出三种金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C实验。(2020·舟山)科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。13(1)甲同学根据___________________________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。(2)乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为____________________________________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。镁带燃烧而铜丝不能燃烧铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜(中考·荆门)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为mg，据此下列说法不正确的是(

)A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种B14【方法规律】

本题运用差量法解答。金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是固体质量增加的过程，析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银反应完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。(中考·葫芦岛)将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是(

)A．Zn

B．Mg、CuC．Zn、Cu

D．Mg、Zn、CuC15【点拨】

锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是Zn、Cu或只有Cu。(中考·黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在或说法错误的是(

)A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序：Ag＜Cu＜Zn＜MgC16【点拨】

根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌(＞氢)＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子、镁离子和硝酸根离子。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(

)A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果C17如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是(

)A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的B．该铁粉在试管内发生了氧化反应C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同D18向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(

)A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同B19【点拨】

金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Ag、Zn，故C错误；c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，故D错误。(中考·眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法不正确的是(

)A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中CuCl2的质量分数为6.75%D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生A20【点拨】

分析图像可知：0→A段是铁与氯化铁反应，A→B段是铁与氯化铜反应，B→C段铁粉剩余。然后根据相应的化学方程式进行分析判断。(中考·大连)某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。21(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。铝和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于