2023届安徽池州市高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子2、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶13、下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥4、下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O5、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol6、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类7、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④8、下列说法正确的是()A．在常温、常压下，1.7gNH3含有的电子数为NAB．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA9、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO410、已知M2On2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为+3价；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可与100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．511、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．盐酸D．稀豆浆12、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl−13、在相同的温度和压强下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:114、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④15、下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D16、下列物质中只能作还原剂的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO417、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是()A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧18、若612C原子的质量为ag，A原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A．12a/bB．12b/aC．aNAD．不能确定19、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑21、下列说法中正确的是A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强22、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。26、（10分）现欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。①颠倒摇匀②定容③洗涤④溶解⑤转移⑥称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________。27、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。2、A【解析】

A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；答案选A。3、D【解析】

①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取块状固体一般用镊子取用；⑥根据广口瓶用来保存固体判断．【详解】①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；故选：D。4、D【解析】A.石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，A不正确；B.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正确；D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。答案选D。5、C【解析】

标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。6、A【解析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。7、B【解析】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。8、A【解析】

A.在常温、常压下，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，每个分子含有10个电子，所以总共含有的电子数为NA，故正确；B.在常温、常压下，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故错误；C.标准状况下，CCl4不是气体，不能计算其物质的量，故错误；D.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体的物质的量为1mol，其所含分子数为NA，故错误。故选A。【点睛】注意22.4L/mol的使用范围，必须是标况下的气体。9、C【解析】

先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【详解】A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B项错误；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C项正确；D.6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D项错误；答案选C。10、B【解析】

R2－被氧化为R单质，失去电子，M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。【详解】R2－被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2－的还原产物中M为+3价，设M2On2－中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－离子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。11、D【解析】

依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。12、C【解析】

A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B错误；C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；答案选C。13、B【解析】

在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，B正确；故答案选B。14、D【解析】

氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。15、A【解析】

A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。16、A【解析】

A.Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B.HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C.H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D.KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。17、B【解析】

A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；故答案为B。18、D【解析】

一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为ba12=【点睛】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。19、C【解析】

A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。20、B【解析】

A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。21、C【解析】

电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，

A.氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B.电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C.液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D.溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。22、D【解析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B.P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1molKClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。25、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】（1）A项、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B项、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；

C项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；D项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；E项、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，ED正确。故答案为：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的为500mL的溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V，溶液的浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，侧重逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力的考查，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法。26、玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】

（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c=的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：⑥④⑤③②①，故答案为⑥④⑤③②①；（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n=cV=0.040mol·L-10.5L=0.020mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M=（392+522+167）g/mol=294g/mol，再根据m=nM=0.020mol294g/mol=5.88g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9g,故答案为5.9；（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；D.摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，故答案为CD；（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为重新配制；27、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热，温度升高Cl2O会分解⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。28、蒸发结晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯气湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色氯化钠浓硫酸极易HCl→H++Cl-淡黄绿色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先变红，但很快又褪色氢氧化钠Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，结合对应粒子的性质解答该题．【详解】（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21g·L－1，且小于1.21g·L－1时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g·L－1～1.26g·L－1之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐