初三化学的教案

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作为一名人民老师，时常要开展教案预备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么有关初三化学教案怎么写呢？下面是给大家整理的初三化学教案，盼望大家喜爱！

初三化学教案篇1

教学目标

1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3．人是有机合成材料的进展对人类社会进步所起的重要作用。

4．了解学习化学的重要价值，培育同学关注社会和人类生存环境的情感。

教学过程

一、引入新课

在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司供应

二、新课学习

（一）有机化合物

（1）展现物品的种类，（实物和图片）同学回答由什么材料组成。

依据阅历，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是自然 材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

争论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

都含有哪种相同的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，同学回答

老师可在课前预备好纸条,关心进行课堂学习：

（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12H＝1O＝16S＝32Na=23Cl=35.5

（2）依据上表争论：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?

课件展现：有机化合物和无机化合的概念。

是否含碳元素的化合物肯定是有机物呢？哪些不是？

课件展现：少数含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

争论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

了解化合物的分类以及有机物和无机物的区分。

（二）有机合成材料

有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却特别大。我们先来了解一篇小资料。

由同学自己阅读，得到关于高分子化合物的初步熟悉。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

播放课件：有机合成材料02

展现：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目特别浩大的缘由

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：自然 有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展现：有机合成材料的广泛应用图片

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？缘由是这些合成材料的结构不相同。用试验去发觉一些规律，同学试验活动。同学拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导同学试验。通过试验，你观看到什么现象和发觉什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

试验：点燃不同的线，刚才试验过程中发觉棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区分？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

（三）环境问题

塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

播放课件：有机合成材料03

如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应当如何做？

通过争论如何解决白色污染的方法，培育环保意识。

依据同学的回答归纳重要的方法。

①削减使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

通过本课的学习，提问同学有什么想法。假如你是个科学家，你最想在创造什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

接下来我们来熟悉几种新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培育同学的科学素养。

三、小结

这节课我们的收获真不小，熟悉了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了肯定的麻烦。也就是白色污染的问题，爱护环境是刻不容缓的。盼望大家可以了解更多的学问，为环保和我们的家园贡献自己的力气。

初三化学教案篇2

教学目标

学问目标

使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的试验室制法；

通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；

力量目标

通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；

通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；

通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标

在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；

在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导

留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的试验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

本节学问的学习比较简单，同学在前面学习元素化合物的基础上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。同学在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现同学主体，让同学真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探究问题、引发同学思索；通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的试验室制法的教学建议

为了完成对同学探究力量的培育，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边试验。

留意运用争论法，充分调动同学乐观性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置同学进行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（同学争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。老师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导同学争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要；

3.操作简洁、平安，易于实现。

同学评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断讨论改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一反应原理

1.试剂石灰石或大理石盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让同学观看到开头都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最终停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时老师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（同学回答、老师归纳）

【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【争论】

1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

（同学争论、回答，然后老师试验演示、讲解）

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1．由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。

4．可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器

（2）干粉灭火器

（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是：

1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.依据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.依据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案篇3

教学目标

⒈、学问与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，熟悉燃料充分燃烧的重要性。

⒉、过程与方法：通过一些探究活动，进一步熟悉与体验科学探究的过程。

⒊、情感态度与价值观：

了解化石燃料的不行再生性，熟悉合理开采和节省使用化石燃料的重要性，及留意环保问题。

教学重难点

⒈、煤、石油、自然 气三大化石燃料

⒉、化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、自然 气的形成过程)

边看边联系已有生活阅历，思索：

柴、煤、煤气。

汽油、柴油。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、自然 气等由古代生物的遗骸经一系列简单变化而形成的。使同学联系生活，关怀生活从已有的阅历入手，引出新学问，强调在学习中要留意新、旧学问的联系。让同学了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

学问拓展

1、煤是纯洁物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途

同学带着问题观看录像

同学争论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，由于反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发同学学习爱好，调动同学的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯洁物还是混合物？为什么？

3、石油是依据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

同学带着问题观看录像

同学争论并回答问题：

1、不行以，由于这样会铺张资源，不经济，不科学，应当综合利用。

2、混合物，由于其中含有多种成分。

3、依据石油中各成分的沸点不同来分别，是物理变化。

让同学说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发同学学习爱好，调动同学的思维

过渡

投影图片：海上采油和自然 起在燃烧

引出自然 气

让同学知道：自然 气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、自然 气都是由古代生物的遗骸经过几亿年简单的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不行再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不行再生性，因此肯定要合理开采和节省使用化石燃料。

提高同学的环保意识和节省能源，开发新能源。

初三化学教案篇4

【学习目标】

（1）空气成分的探究试验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯洁物和混合物的概念。

【学习重点】同学自主设计试验，探究空气中O2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的试验原理。

【前预习】

1.你对空气有哪些了解和熟悉？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

3.将带火星的木条分别插入布满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【堂探究】

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了肯定的熟悉，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的讨论爱好，于是一些科学家对于“燃烧的本质”绽开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一神秘渐渐被揭开，空气的成分也渐渐被人们所熟悉。下面让我们沿着科学家的脚印     ，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思索完成以下问题：

1.在拉瓦锡讨论空气成分的试验中主要有什么操作，消失了哪些现象？

2.拉瓦锡讨论空气成分的试验中得出了什么结论？

【试验探究】观看老师的演示试验，完成下面表格

试验步骤试验现象试验结论

检查装置的气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃快速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

【沟通争论】请同学们结合本内容和小组争论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式

2.总牢固验结论

3.总牢固验中的留意事项，并争论若操作不当可能引起怎样的后果？

4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么空气的体积削减小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

【自主学习2】阅读第27页内容，思索并争论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯洁物的概念。

3.推断下列物质属于混合物还是纯洁物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途

氧气

氮气

稀有气体

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资和能，采纳的原料；

(2)在的条下进行反应，以削减向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区平安和的.环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消退污染。

初三化学教案篇5

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过试验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具预备】多媒体课件等。

教学过程

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义?

【沟通回答】

转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同;同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不相同。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。

【归纳总结】

定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：①在肯定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①肯定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

【提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“