电解质溶液试题

电解质溶液试题电解质溶液试题电解质溶液试题资料仅供参考文件编号：2022年4月电解质溶液试题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：电解质溶液试题选择题在以下溶液中溶解度递增次序为：(a)·dm-3NaNO3(b)·dm-3NaCl(c)H2O(d)·dm-3Ca(NO3)2(e)·dm-3NaBr(A)(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(B)(b)<(c)<(a)<(d)<(e)(C)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(D)(c)<(b)<(a)<(e)<(d)2.在298K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La3+ (B) Mg2+(C) NH4+ (D) H+3.mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol·kg-1 (B) ×10-3 mol·kg-1(C) ×10-3 mol·kg-1 (D) ×10-3mol·kg-14.在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成：(A)m(H+)/[m(H+)+m(Ba2+)+2m(Cl-(B)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(½Ba2+)+(c1+2c2(C)c1m(H+)/[c1m(H+)+c2m(Ba2+)+m(D)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(Ba2+)+5.在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定其摩尔电导率将(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

6.已知，此时(291K)纯水中的m(H+)=m(OH-)=×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为： (A) ×10-9S·m-1(B)

×10-6S·m-1(C)×10-9S·m-1(D)×10-6S·m-17.电解熔融NaCl时，用10A的电流通电5min，能产生多少金属钠 (A) g (B) g (C) 23g (D) g8.德拜-休克尔理论用于解释： (A)非理想气体引力(B)

强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为9.对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C)电解质的离子平均活度系数(D)离子淌度10.德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的(A)强电解质在稀溶液中完全解离(B)

每一个离子都是溶剂化的(C)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11.在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为：(A)x/y (B)y/x(C)(x-y)/x (D)(y-x)/y12.在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是： (A)z+/=F (B)z+=F(C)z+F=1 (D)/z+=F13.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)(B)(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-)(C)(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-(D)(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]14.不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m/(mol·kg-1) m 1 m,1 m,2 m,3 m,4 下列关系中正确的是： (A)m,1<m,2<m,3<m,4(B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D)<<<15.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度16.298K时，mol·kg-1的KCl和mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为,1和,2,则有(A),1=,2(B),1＞,2(C),1＜,2(D),1≥,217.LiCl的无限稀释摩尔电导率为×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为，则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：(A)×10-4S·m2·mol-1(B)×10-4S·m2·mol-1(C)×10-4S·m2·mol-1(D)×102S·m2·mol-118.对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 (A)a，b，c，d (B)a，b，c，d，e(C)b，c，d (D)b，c，d，e19.在298K时离子强度为mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：(A) (B) (C) (D) 20.有4个浓度都是mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl3二．填空题1.298K时，有mol·dm-3的NaCl水溶液,已知：U+(Na+)=×10-8m2·V-1·s-1,U-(Cl-)=×10-8m2·V-1则该溶液之摩尔电导率为。2．在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（填入增大、减小、先增后减）。3.的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系。4.298K时，当H2SO4溶液的浓度从mol·kg-1增加到mol·kg-1时，其电导率和摩尔电导率m将：，m。(填入增加、减少或不变)5.298K时，mol·kg-1的KCl和mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为±，1和±，2，则两者的关系为：。6.浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1,I2，则I1/I2等于。7.在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将，摩尔电导率将(填入增加、减小、不能确定)。8.mol·kg-1KCl与·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I=。在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数=_。已知常数A=(mol·kg-1)-1/29.在25℃时，mol·dm-3KOH溶液中，K+的迁移数t1与mol·dm-3KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为10.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为±，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于。11.同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的是_溶液。12.已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为×10-2，×10-2，×10-2S·m2·mol-1，那么18℃时NH3·H2O的=。13.2分NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：14.在25℃时，m(LiI)，m(H+)和m(LiCl)的值分别为×10-2，×10-2和×10S·m2·mol-1。LiCl中的t+为，当假设其中的电解质完全解离时，HI中的t+为。15.测定电解质溶液电导时必须采用电源,以防止。16.某一强电解质的整体活度为aB，则其平均活度与aB之间的关系是：三、计算题1.已知298K时某H2CO3溶液的电导率为×10-4S·m-1，水的电导率为6×10-6S·m-1，假定只需考虑H2CO3的一级电离，且已知其电离常数KC=×10-7mol·dm-3，298K无限稀释时HCO3-离子的摩尔电