2022年江苏省盐城市东台市第二联盟重点名校中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是A．火上浇油——增加可燃物B．钻木取火——降低着火点C．釜底抽薪——清除可燃物D．风助火势——提供充足的O22．有关溶液的说法正确的是()A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙4．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物5．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化6．生活中常用的下列液体，属于纯净物的是A．牛奶B．矿泉水C．蒸馏水D．食醋.7．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（）A．富官庄小米 B．王庄大樱桃C．沙沟水库鲤鱼 D．崔家峪豆腐8．下列有关资源、能源的叙述错误的是()A．空气中含量最多的成分是氮气B．地壳中含量最多的金属元素是铝C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径9．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量10．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．影响化学反应的因素主要有：①反应温度；②反应物浓度；③是否使用催化剂；④物质间的接触面积大小．请用序号填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．序号化学反应事实影响化学反应的因素铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧________；碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应________；双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解________；铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧________；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将14g含有杂质的锌片（杂质不与稀盐酸反应）投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求：（1）反应后生成气体的质量为_______g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。14．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。请根据图形信息回答问题：①中C、O元素的质量比为________；②O2-核外电子数为___________；③该过程的化学反应方程式为_________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。（提出问题）Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是__________。（查阅资料）他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__________（提出猜想）猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与__________溶液发生了化学反应。（设计实验）实验步骤实验现象解释或结论①将Cu块加入KNO3溶液中。Cu块不溶解说明猜想一是错误的②将Cu块加入__________中Cu块不溶解说明猜想二是错误的③将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的（实验结论）猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式__________。（讨论交流）实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3__________填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出_____，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象__________。16．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员

红色固体（g）

剩余红色固体（g）

实验结论

甲

7.2

3.2

___________

乙

4.08

2.48

___________

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，解释合理。

B、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，可燃物的着火点一般不变，解释不合理。

C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。

D、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。

故选：B。【点睛】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。2、D【解析】

A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。3、B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。4、A【解析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。【详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。故选A。5、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。6、C【解析】

A.牛奶由水、蛋白质等多种物质组成，是混合物；B.矿泉水由水和溶于水的矿物质组成，是混合物；C.蒸馏水只有一种物质，是纯净物；D.食醋由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。故选C。7、B【解析】

富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。【详解】A、富官庄小米，富含糖类；B、王庄大樱桃，富含维生素；C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质；D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。故选B。8、C【解析】

A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。故选C。9、D【解析】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．10、B【解析】

A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②①③④【解析】（1）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生；（2）碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生；（3）双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率；（4）铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行。点睛：影响化学反应的因素有：1.温度，温度越高，反应越快；2.反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；3.通常反应物的浓度越大，反应速度越快；4.加入催化剂可以改变其反应速率等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.47.3%【解析】

本题主要考察化学方程式的有关计算【详解】（1）依据质量守恒定律，物质反应前后减少的质量是氢气质量，则氢气质量=200g+14g-213.6g=0.4g（2）设：稀盐酸溶质质量为X，解之得：X=14.6稀盐酸质量分数=。【点睛】熟练掌握化学方程式中各溶液的质量分数的计算，质量分数=四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CO2+CaOCaCO3盐酸有气泡产生CO2+H2HCOOH【解析】

本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。（1）根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙，化学方程式为CO2+CaOCaCO3；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内气泡，则分解不完全。（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），该反应方程式是CO2+H2HCOOH。14、3:410CO+H2OCO2+H2【解析】

①CO中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10.③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气在空气中不会变成红棕色；2NO+O2=2NO2；HNO3；K2SO4；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；不能；K+、NO3﹣；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。【解析】

【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故变化的化学方程式：2NO+O2=2NO2；【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水，故变化的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的