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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.在海水所含的元素中,质量分数最高的是()A.氢 B.氧 C.钠 D.氯2.下列除去杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AMnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO(CaCO3)加盐酸至不再产生气泡为止CN2(O2)用木炭点燃DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氯化钙溶液,过滤A.A B.B C.C D.D3.下列做法能使溶液质量增加的是()A.向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C.向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D.向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体4.下列变化属于化学变化的是()A.石蜡熔化 B.潮湿的衣服被晒干了C.钢铁生锈 D.水变成水蒸气5.下列物质属于盐的是()A.KMnO4 B.KOH C.HCl D.NO26.将呼出的气体与空气相比较,含量明显降低的是()A.稀有气体 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气7.工业酒精中常含有甲醇(化学式CH3OH),误食后会使人眼睛失明,甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是()A.甲醇中氧元素质量分数最大B.一个甲醇分子中共有18个原子核C.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4D.甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成8.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A.≤x< B.>x≥C. D.x<9.在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤,则滤出的固体物质中一定含有A.银 B.锌 C.铁、银 D.锌、铁、银10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()A.a和b是反应物 B.x=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂11.含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境,因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是A.-2 B.+1 C.+5 D.+412.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是A.Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:①图中d点可表示:t2℃时物质_____(填编号)的不饱和溶液;②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是_____(填编号);③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号);④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,_____结晶,趁热过滤的方法进行提纯。固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数);②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是_____;③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是_______。14.如图是燃气灶示意图与有关燃煤烟气的化工工艺流程图,回答下列问题。(1)上图是燃气灶的图片。图片中含有有机合成材料的是_____。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色时,其原因可能是_____。此时就需要_____(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。(2)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:①Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有_____。②Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是_____。③乙烯制备装置中,反应的化学方程式为_____。15.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为_____,画出它的原子结构示意图_____。(2)C表示的粒子符号是_____。(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是_____。(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质,是因为它们的_____相同。(5)A、D两种元素所形成的化合物化学式是_____。16.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界.用下列对应序号填空.①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于.特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机,它属于.国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的,它属于.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.配制20%的NaCl溶液100g。①中玻璃棒的作用是_____。用托盘天平称取所需的氯化钠,发现指针向右偏转,接下来的操作是_____(填字母序号)。A继续添加氯化钠B减少砝码用量筒量取水的体积为_____mL(ρ水≈1g/cm3)。该实验的正确操作顺序为_____(填数字序号)。18.(7分)下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。写出装置图中标号仪器的名称:①,②。用高锰酸钾制取氧气的发生装置为(填装置字母),该反应的化学方程式为。实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G装置除去杂质,则接口顺序:(填小写字母)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品,与100g稀盐酸恰好完全反应(其中杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),生成4.4g二氧化碳。()求:(1)该碳酸钠样品的纯度。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(两个计算结果均保留到1%)
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
海水中含量最多的物质是水,水中氧元素的质量分数最大,所以在海水所含的元素中,质量分数最高的是氧元素。故选:B。2、A【解析】
A、二氧化锰不能溶于水,但氯化钾能溶于水,将混合固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,只剩余二氧化锰;故选项正确;B、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应,加入盐酸不断会除去杂质,也会除去原物质;故选项错误;C、木炭在氧气中点燃产生二氧化碳气体,与氮气混合,引入新的杂质,不能达到除杂的目的;故选项错误;D、混合溶液中滴加氯化钙与碳酸钠反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀,过滤后变为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,引入新的杂质,不能达到除杂的目的;故选项错误;故选:A。3、A【解析】
A、稀硫酸和铁反应,生成氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据该化学方程式可知,每56份质量的铁可生成2份质量的氢气,逸出气体的质量<铁的质量,所以溶液质量比反应前的溶液质量增加,符合题意;B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁,铁与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,根据该化学方程式可知,每56份质量的铁可生成64份质量的铜,所以置换出的铜的质量>参与反应铁的质量,故溶液的质量会减少,不符合题意;C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳,生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,根据该化学方程式可知,每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙,溶液的质量会减少,不符合题意;D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体,不再溶解,故溶液质量不变,不符合题意。故选A。4、C【解析】
A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化,没有新物质生成的是物理变化。5、A【解析】
A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐,符合题意;
B、氢氧化钾是碱,不符合题意;
C、氯化氢是酸,不符合题意;
D、二氧化氮是氧化物,不符合题意。故选A。6、B【解析】
人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,氮气、稀有气体的含量基本不变,因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。【点睛】呼出的气体与吸入空气相比,具有“两多一少”的特点,即与吸入的空气相比,二氧化碳、水蒸气含量增加,氧气含量减少。7、B【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4,可见甲醇中氧元素质量分数最大,故A正确;B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,则一个甲醇分子中共有6个原子,则一个甲醇分子中共有6个原子核,故B错误;C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4,故C正确;D、分子是由原子构成的,甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成,故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时,不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出,可利用元素质量比进行比较。8、B【解析】
设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y,,x=,,由此可以得出相同质量的镁和锌,镁可以消耗更多质量的硫酸,所以剩余金属一定是镁,那么要使镁有剩余而锌完全反应,则原来硫酸质量x的取值范围为:≤x<。故选:B。9、A【解析】
在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤,则滤出的固体物质中一定含有银,因为金属铁没有锌活泼,所以铁粉无法置换出锌,铁只能置换出硝酸银中的银,当铁粉很少时只置换出少量的银,当铁粉稍多时可能将硝酸银中的银完全置换出来,当铁粉过量时,固体中也会有铁剩余,故固体中一定有银,故选A。10、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量,减少的质量是参加反应的质量。a质量增多,是生成物,生成的质量为:10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少,是反应物,参加反应的质量为:14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变,可能作催化剂,6.8g>3.6g,根据质量守恒定律,c是生成物,生成的质量为:6.8g-3.6g=3.2g,该反应是:b=a+c。A.b是反应物,错误;B.x=3.2+3.2=6.4,错误;C.该反应属于分解反应,正确;D.d可能是催化剂,错误。故选C。点睛:首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律,确定出待测质量的物质是反应物还是生成物,问题即可迎刃而解。11、D【解析】钠元素显+1价,氧元素显-2价,设磷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×5+3x+(-2)×10=0,则x=+5。故选D。点睛:在化合物中正负化合价代数和为零。12、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、乙丙b升温28.6%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生白色沉淀【解析】
⑴根据图示,①t2℃时,d点位于乙物质溶解度曲线的下方,故d点可表示:t2℃时物质乙的不饱和溶液;②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,说明该物质的溶解度在t3℃时小于50g,图中t3℃时甲乙两种物质的溶解度是大于50g,只有丙物质小于50g,故t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是丙物质;③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,因为过程中溶质、溶剂质量均未变,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为b;④因为丙的溶解度随温度升高而减小,乙的溶解度随温度升高而增大,若固体丙中含有少量的固体乙,故可采用溶解,升温结晶,趁热过滤的方法进行提纯。⑵根据表中数据,①40℃时,饱和氢氧化钠的酒精溶液中溶质质量分数=。故40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≤28.6%;②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中因为CO2不溶于酒精也不与酒精反应,CO2和NaOH反应生成的Na2CO3不溶于酒精,故可能观察到的现象是产生白色沉淀。【点睛】不同物质的溶解度,受温度变化的影响不同;同一温度时,同一物质的溶解度在不同的溶剂中也不同。14、塑料旋钮燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足)增大SO2、O2、NaCl、H2OS、O【解析】
(1)塑料旋钮是有机合成材料,铜火圈的铜是金属材料。天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧产生蓝色火焰。若产生的火焰不是蓝色,而且锅底发黑,则说明甲烷没有充分燃烧,并且有炭黑附着在锅底。为了能够让其充分燃烧,可以增大甲烷与空气的接触面积。故答案为:塑料旋钮、燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足)、增大;(2)①Na2SO4制备装置中,因为生成物含有硫酸钠、HCl。根据质量守恒定律可知,反应物除二氧化硫、氧气外,还应该有钠元素、氯元素、氢元素。因为选用的是海水,所以对应的物质应该为氯化钠和水。故答案为:SO2、O2、NaCl、H2O;②根据分析可知,Na2SO4制备装置中,发生的反应如下:2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl。通过分析可知,反应前,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,反应后,硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。反应前,氧气中氧元素的化合价为0,反应后,硫酸钠中氧元素的化合价为-2价。其余的元素在反应前后不变。故答案为:S、O;③乙烯的制备装置中,生成物是乙烯和氧气,则根据质量守恒定律,反应物应该包括碳、氢、氧三种元素。二氧化碳中包括碳元素和氧元素,则氢元素应该来自于硫酸溶液中的水。所以该反应是:二氧化碳和水在通电的条件下反应生成乙烯和氧气。故答案为:。15、11Cl﹣BC最外层电子数CaF2【解析】
(1)根据元素周期表中的一格中的信息可知,左上角的数字为原子序数,所以钠元素的原子序数为11,故填11;根据原子序数=核电荷数=质子数=11,其原子核内质子数为11,核外有三个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子,故钠原子结构示意图画为:。(2)由图可知,C粒子核内有17个质子,核外有18个电子,是带有1个单位负电荷的氯离子,书写其符号时,在氯元素符号右上角标出“-”即可,故填Cl﹣。(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,BC的质子数相同,属于同种元素故填BC。(4)最外层电子数相同的元素化学性质相似,A和B两种粒子的最外层电子数相同,均为7,所以它们具有相似的化学性质,,故填最外层电子数。(5)A是9号元素——氟元素,在化合物中显﹣1价,D是钙元素,在化合物中显+2价,则两种元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2,故填CaF2。16、①;②;④【解析】
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于金属材料,故填:①;(2)特种陶瓷属于无机非金属材料,故填:②;(3)大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的,它属于复合材料,故填:④。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、搅拌,加快溶解速率A80②③④①【解析】
(1)溶解时玻璃棒的
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