江西省赣县中学南北校区2022届高三9月联考

2022-2022学年第一学期赣县中学南北校区高三年级九月联考化学试卷（完成时间：100分钟试卷分值：100分）（Ⅰ卷客观题48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列物质既能导电又是强电解质的是（）A、氯化钠溶液B、氢氧化钠晶体C、液态硝酸钾D、液态氯化氢2、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O3、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4＋NO3－Al3+Cl-B、Na+AlO2－K＋NO3－C、MnO4-K＋SO42－Nａ＋D、K＋SO42-HCO3－Na＋4、现有几种物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是()A、①②③B、①C、①⑤D、④⑤5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体(2)b和d的硝酸盐反应，置换出d(3)c与强碱反应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（）A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe6、将Cu片放入LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为（）A、4:3B、2:3C、3:4D、3:17、将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（）A、NH4Cl溶液B、Ca(HCO3)2溶液C、CuCl2溶液D、FeCl3溶液8、下列描述中，不正确的是()A、FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期。B、向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。D、铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe2O3。9、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A、Cu2+和Fe2+B、H+和Cu2+C、Fe3+和Fe2+D、Fe2+和Mg2+10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为11、下列叙述不正确的是()A、等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。12、下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。13、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2(SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO414、在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为()A、EQ\f(2b－c,2a)B、EQ\f(2b－c,a)C、EQ\f(2b－c,3a)D、EQ\f(2b－c,6a)15、对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（）A、被氧化的HCl为B、转移电子×1023C、氧化产物为D、还原剂占参加反应HCl的3/716、用mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4（Ⅱ卷主观题52分）二、填空题17、（12分）写出除杂方法及化学方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：；离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是；离子方程式为：；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用试剂为：；离子方程式为：；（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：；离子方程式为：；18、（14分）(Ⅰ)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：NHNH3·H2O甲H2SO4乙丙甲△（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。写出“甲→乙”转化的离子方程式：。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是。写出“乙→丙”转化的离子方程式：。(Ⅱ)物质有以下转化关系：COCO2气体B固体C黑色固体淡黄色粉末AH2SO4X粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水①白色沉淀无色溶液蓝色溶液②根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，B是

，C是

，X粉末是

。（2）写出反应①的化学方程式

。（3）写出反应②的离子方程式

。19、（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式。(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明____离子存在，又可排除_离子的存在。(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是(具体的操作方法)。20、（10分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为。(3)①配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－——FeO+Cl－+H2O②已知有gFe(OH)3参加了反应，共转移了×1022个电子，则n=，FeO4n-中铁的化合价为。③根据(1)(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。A．KMn04