人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘教案

课题

分子和原第课时教目知要物质是由微观粒子构成（重点）教过情景导入

物质由微粒子构成课要认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？合探探点物是微粒构物质由观子成提问走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？湿衣服经晾晒就会变,这是为?糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原?讨交学生结合生活经验讨论归纳。探实【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断的运动。归总现代科学已经证明物是由分原子等微小粒子构成的通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成的文字“中国都充分证明分子、原子是真实存在的。．子基性提问（1在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？讨交学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。探实实验

盛有约蒸

b.烧杯中取少量取一个小烧杯，加入约浓氨水。用一个溶液置于试管中，向大杯罩住A、B两小烧杯。观察几分钟，有什步骤

馏水的小烧杯A中加入5～

其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化

么现象发生滴酚酞溶第页共页液，搅拌均匀，观察现象实验装置实验

溶液仍为无色

溶液变红色

烧杯A中酞溶液变红现象解释

水不能使无色酚酞

氨水能使无色酚酞变红色

烧杯B中氨水挥发出来，氨分子进入烧杯中形成的氨水使酚酞变红色实验结论

变红色浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色。分子是在不运动着的。课讨实中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，而酚酞溶液的分子为么没有运动到氨水中呢？归总分子质量和体积都很小。分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。物体热胀冷缩现象就物质分子间的间隔受热时增大遇时缩小缘故一气体的分子之间间隔较大体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。（4）同种分子化学性质相同，不同分子的化学性质不同。板书设第1课时物由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成分子的基本性质分子质量和体积都很小分子总是在不断地运动分子之间有间隔同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。教学反思成功之处

本堂课的知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧密联系，展开联想，第页共页不足之处

形成对分子、原子等微观粒子的行为表象，使深奥的知识变得浅显而易于理解。学生缺乏抽象思维理解的能力，增加多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合低学习度学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。第课时

分子可分原子教目知要分、原子（重、难点用分子原子的观点解释现象

课要了解物质的构成，知道化学反应中分子可以分成原子学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化分与原子的区别点明分子和原子的区别、联系教过情景导入欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。随着这种纳米车的问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行用杀癌细胞的先进装置的道路上又向前迈进一步。物质是由分子、原子构成的，纳米车也是由分子或原子构成的。合探探点分子提问从微观粒子的角度看蒸发和水的电解有什么不同？肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？交讨阅教材讨论归纳。归总分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子概念的理解：“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等都宏观现象是物质的大量分子聚集后所表现的属性并不是单个分子所能保持的。分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子知拓①从分子的角度认识物理变化和化学变化的本质区别构成的物质物变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，第页共页分子本身发生了改变，变成了其他的新分子。②运用分子的观点区分混合物与纯净物同分子构成的物质是纯净物多分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。探点原子提问分子很小还可以再分吗？交讨阅教材讨论归纳。归总原子是化学变化中的最小粒子。原子的基本性质（与分子的相似）原子的质量和体积都很小。原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。原子之间有间隔。同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。（3原子的理解①原子也是构成物质的基本粒子之—。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。②原子在化学变化中不能再分就是化学反应不能将原子分成更小的粒子离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子。知拓化学变化的本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。探点分子原的别联提问分子与原子之间有什么区别和联系？交讨讨归纳。归总分子与原子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分。分子与原子的联系：分子由原子构成的，分子可以分成原子，原子也可结合成分子。板书设第2课时分可分为原子分子：保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的区别、联系教学反思成功之处

本堂课用科技知识导入新课激学生的学习兴趣文并茂形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，使学生体验到化学变化的实质，为深刻理解纯净物与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生轻第页共页不足之处

松愉快地接受抽象的知识。多增加媒体和生活实例辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，增强学生的学习兴趣。第页共页课题原子的结构第1课时

原子的构

相对原子量教目知要原子的成（重点）相原子质量（重点）教过情导入

课要了解原子是由质子、中子、电子构成的初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志„继问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。合探究探点原子构提问原子是化学变化中的最小粒子化变化中原子不能再分过他变化或方法原子还可以再分吗？交讨阅教材讨论归纳，了解原子的构成。归总构成：原子

质子（每个质子带1个位正电荷）原子核中子（不带电）核外电子（每个电子带1个位负电荷）原子中电荷数、质子数、核外电子数的关系原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电每个质子带1个单位正电荷因核电荷=子数由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷=质子数=外电子数。根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。第页共页探点相对子量提问原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交讨阅教材讨论归纳，了解相对原子质量。归总（1定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2表达式：相对原子质量＝

原的量原质量*（3跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。知拓原子的质量与相对原子质量的对比来源与性质

原子的质量测定得出绝对的

相对原子质量比较得出，相对的数值与单位以碳为例联系

非常小，单位“千大1单位般不写克”1.993×kg12（原子质量越大，其相对原子质量也越大）板书设第1课时原的构成、相对原子质量一、原子的构成质子（每个质子带1个位正电荷）原子核原子

中子（不带电）核外电子（每个电子带1个位负电荷）在原子里，核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量定义：公式：某原子的相对原子质量＝相对原子质=子数中子数教学反思

原的量原质量*成功之处

本堂课分析和讨论原子结构的科学史料高生想象力发学习的兴趣。第页共页不足之处

多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。第课时教目

原子核外子的排布

离子的形知要原子核电子排布（重点）原结构示意图（重点）离子重、点教过情导入科普小论文《漫游原子世界》

课要知道原子核外电子是分层排布的了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系我是一个小小的电子我在原子围绕着原子核不停地转动然空间很大但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合探究探点原子外子布提问核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交讨阅教材讨论归纳，了解核外电子的排布。归总．核外电子的分层排布原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。原子核外电子的分层排布规律每个电子层上最多容纳2n表电层数）即第一层最多排个，第二层最多排8个电子。作为最外层，最多不超过电子（只有个电子层时，最多可容纳电子外第页共页n-+-+2n-+-+2不得超过18个子。．原子结构示意图（1原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。（）子结构示意图中各部分的意义：（3原子种类与原子结构的关系金属原子的最外层电子数一般少于4个在化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数一般大于个氢原子为1)在化学变化中易得到电子。③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。知拓原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子构示意图和离子结构示意图。探点离子提问金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满趋稳定么样才能达到目的呢？交讨阅教材讨论归纳，了解离子的相关知识。归总离是带电的原子（或原子团．离子的形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。．离子符号及其意义（1离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如X

(阳离子符号或X

(阴离子符号，当n=1，n不，如H

、等（2离子符号的意(Mg为)表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg表示两个镁离子．离子的分类阳离子——原子失去电子——带正电荷，如、等离子阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl、等4知拓子与原子的区别和联系：粒子种类

原子

离子第页共页++粒子结构

核电荷数=质子数＝电

阳离子核电荷数质子数＞电子数

阴离子核电荷数=子数＜电子数子数区别

粒子电性

不显电性用元素

显正电性用阳离

显负电性用阴离子符号表示符号

符号表示

子符号表示

如O

2

—如O

如联板书设

系第2课时原核外电子的排布、离子的形成原子核外电子排布离子定义：带电的原子。分类：阳离子、阴离子离子符号及其意义：表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg表示两个镁离子离子与子的关系：得电子

阳离子

得电子

原子

阴离子失电子

失电子教学反思成功之处不足之处

本堂课借助直观的挂图和模型析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象力起来枯燥无味有部分同学在课堂上发言少少与交流活动教师不断的反思讨。第10页共页+-+-课题3

元素教目知要元素（重点、点元素符号（重点）元素周期表（点教过情导入葡萄糖酸锌口服液一种主的口服液于治疗缺锌引起的痤疮儿童生长发育迟缓等里在生活中们经常在药品或

课要了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含量，知道元素的简单分类将物质的观组成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元素与微粒间的关系了解元素符号所表示的意义学元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素初步认识元素周期表能根据原序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息解元素性质与最外层电子数的关系要成分为葡萄糖酸锌蔗糖纯水养不良食食腔疡、的锌指的是单质吗？食品标签上见到。合探究探点元素提问一种元素是不是只有一种原子？元素和原子是什么关系呢？在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨交阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。归总概念：元素是具有相同核电荷即核内质子数)的一类原子的总称。对元素义的理解（）原子核内的质子数决定素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H与2NH，H与质数相同，就不是同种元素。4定义中的“一类原子”不能说成“同种原子子是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如原子和(离子)都是氯元素。化反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。元素的类及分布种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。第11页共页元素与子、原子、离子间的关系知拓元与原子的区别元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。探点元素号提问元素符号如何书写，又表示什么含义？讨交阅读教材讨论归纳。归总（1表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如HC、K等②由