2019-2020年高中化学222海水中提取溴镁和重水课时训练(含解析)新人教版选修2

2019-2020年高中化学222海水中提取溴、镁和重水课时训练（含解析）新人教版选修2好多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.

氯、溴、碘

B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气

D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为观察对象。获得

A、B、C

中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取

,均为化学变化；而

D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的

,为物理变化。答案：D2.从海水中提取单质镁，以下路子正确的选项是（

）A.海水

Mg（OH》MgB.海水

MgCbMgC.海水

Mg（OH》MgCl

2MgD.海水

MgCbMg解析：第一直制盐剩下的苦卤里加入熟石灰

,得

Mg（OHb

再用盐酸溶解

Mg（OH＞得

MgCb,

电解MgCl2制得

Mg答案:C由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在必然条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后序次正确的选项是（）A.②④⑤③①B.②④③⑤①C.③④②⑤①D.③②④①⑤解析:本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变成氢氧化镁，即②步为第一步骤，④过滤获得氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变成氯化镁溶液，浓缩结晶,在必然条件下脱水干燥即可获得无水氯化镁。答案:B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

（）A.

Mg

B.K

C.Br2

D.I

2解析:只有B「2在常温下为液体，其他都是固体。答案:C5.以下可被工业上采用的冶炼方法是（）电解熔融的氯化铝制铝电解熔融的氯化镁制镁电解氢氧化钠溶液制钠高温下用H2还原氧化镁制镁解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，其中没有自由搬动的离子，基本不导电,故不能够用电解熔融氯化铝的方法制铝。得金属单质。比Al爽朗的金属很难用一般的还原剂

Na在水溶液中电解时，电子被H获得而不能够制（如COHa、C等）把它们从化合物中还原出来；工业制取镁是采用电解熔融的

MgCb

的方法。答案:B6.以下关于海水综合利用的表达中不正确的选项是（）A.利用空气吹出SO吸取法从海水中提溴时，直接将海水氯化，尔后再进行吹出、吸取可获得溴产品从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分利用电渗析法、冷冻法制盐，同时也能够获得淡水答案:A7.为了研究月球上可否有生命存在的印迹，需要解析月球岩石中可否包藏有碳氢化合物。然这不过是研究的第一步）科学家用氘盐酸（即DCI）和重水（DaO）溶液办理月球的岩石样品

（当，对收集的气体加以解析。

结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能够用一般盐酸的原因是（

）一般盐酸的酸性太强一般盐酸拥有挥发性一般盐酸无法和岩石中的碳化物反应无法差异岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCI和CbO的目的，是利用D差异于H，便于差异月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。应选Do答案：D8.目前以下工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）硬水的消融电解饱和食盐水制造NaOH电渗析法淡化海水海水中提取金属Mg解析:选项

A，硬水消融常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子

；选项

B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻拦气体分子或阴离子经过

；选项

C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项

D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁积淀过滤

，尔后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。答案：D9.镁及其合金是一种用途很广的金属资料，目前生界上60%勺镁是从海水中提取的。主要步骤以下：（1）___________________________________________________________为了使MgSO专化为Mg（OHb试剂①能够采用_______________________________________________________（填化学式）,要使MgSO完好转变成积淀，加入试剂①应___________________（填“过分”或“少量”）;（2）________________________________________________________加入试剂①后，能够分别获得MgOH）z积淀的方法是______________________________________________;（3）__________________________

试剂②能够采用

（填名称）;⑷无水

MgC

2在熔融状态下，通电后会产生

Mg

和

Ch,写出该反应的化学方程式：

_。解析：⑴海水中的

MgSO

的浓度较低

,要第一进行富集

,从获得的积淀是

Mg(OH)a

推理,

应该在

海水中加碱

,如

Ca(OH

)

2、NaOHKOH

等,但从资料的价格、本源等来看最好采用

Ca(OH

)2,而且要过分，使

Mg+全部转变成积淀

;(2)分别积淀的方法就是过滤

；(3)实现从

Mg(OH

》到

MgCb

的变化的试剂是盐酸

;(4)迁移学过的电解熔融的

NaCI

制取金属钠的方法能够写出反应的化

学方程式。答案：(1)Ca(OH)

2过分

(

2)过滤

(

3)盐酸MgCI2Mg+Cl2T海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程以下所示：步骤①反应的离子方程式是_。步骤③反应的化学方程式是_。(3)Br的原子序数是___________,在元素周期表中位于_________周期______(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90C,温度过高或过低都不利于生产因：_________________________________________。⑸为什么不直接用“溴水混杂物I”而要用“溴水混杂物n”进行蒸馏获得液

族。

，请讲解原溴？

______________________________________________________。解析:空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法

，其中一种工艺是在起初酸化的浓缩海水中用氯气与海水中的溴离子反应，使之成为单质溴:2Br-+Cl22Cl-+Br2,既而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO发生反应转变成氢溴酸:SO2+Br2+2HOHSO+2HBr,以达到富集的目的。尔后，再用氯气将其氧化：2HBr+CI22HCI+B2,最后蒸馏获得液溴。答案:(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O2HBr+HSQ35第四第四A⑷温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能够完好蒸出，回收率低(5)“溴水混杂物I”中诚然含有溴单质，但浓度低，若是直接蒸馏,办理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SQ吸取、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了11.下面是从海水提取镁的流程图：请回答以下问题(1)从海水提取镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用其主要成发散生化学变化的化学方程式为________________________________从海水中的镁离子到金属镁,经历了哪些化学变化？用离子方程式表示。(3)在用上述方法提镁的过程中,采用了哪些措施来提升经济效益？_。答案：(1)贝壳作为原料之一，分解产生氧化钙，遇水产生氢氧化钙，将镁离子积淀为氢氧化镁CaCOCaO+CE(2)有关反应:Mg+2OHMg(OH)J,Mg(OH)2+2HMg+2H2O,Mg+2CI-Mg+CU对氯气进行循环利用来提升经济效益2019-2020年高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应(研究导学课型)双基过关节节练鲁科版必修1一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1.以下状态的物质，既属于电解质又能导电的是()酒精氯化钾晶体液氯熔融的氢氧化钠2.以下物质中，不能够电离出酸根离子的是()A.Na2SB.Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3?已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是()2----A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-2---C．NO3、SO4D．OH、NO34．以下说法中不正确的选项是()①将硫酸钡放入水中不能够导电，因此硫酸钡是非电解质②氨溶于水获得的溶液氨水能导电，因此氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl能够导电④NaHS?电离时生成的阳离子有氢离子，因此是酸⑤电解质放在水中必然能导电，非电解质放在水中必然不导电A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤5.以下离子检验的方法正确的选项是()A某溶液生成白色积淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液生成白色积淀，说明原溶液中有SQ2-C.某溶液变红，说明原溶液中有大量QHD.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CQ2-6.和以下离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A.Cu2++2Q冲====Cu(QH)4CuCO+2NaQH====Cu(QH出NstCQ2+2B.Ba+SQ—====BaSQjBa(QH)2+H2SQ====BaSQj+2HQC．KMnO4D．KClC.Ag+Cl====AgCIJAgNO+NaCI====AgCIJ+NaNO—+_2+Cu+2Ag====Cu+2AgCu+2AgCI====2Ag+CuC27.在水溶液中能大量共存，且加入过分稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）Na+、Ag+、CO?-、Cl-2+2K、Ba、SQ-、Cl—+2Na、K、CQ—、Cl—++2-D.Na、K、Cl-、SQ&以下离子方程式书写正确的选项是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SQ2-+Ba2+====BaSQJ2B.将大理石投入到足量盐酸中：CQ+2屮====CQf卄2QC.将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2====Cl-+I2向AlCl3溶液中加入过分的氨水：Al3++3NHH2Q====AI（QH）3妊3NH+9.下表中对离子方程式的议论不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式议论2+ACQ通入过分澄清石灰水：Ca+CQ+2QH====CaCQj+H2Q正确向碳酸钙上滴加稀盐酸：错误，碳酸钙不应该写成CQ2B2H+C（^-====C（31+H2Q形式向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：C正确Ba2++SQ2-====BaSQJ+2+D铁粉与稀硫酸反应：错误，Fe与H反应只能生成Fe+3+木2Fe+6H====2Fe+3H4金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg+2H++2CI-====MgC2+H2f氯化钡溶液与硫酸反应：有白色积淀生成Ba++SQ====BaSOj碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出NazCQ+2H+====2N才+CQf卅0过分铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe+Cif+====Fe3++Cu二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（8分）填写下表：（种类选填“酸”、“碱”或“盐”）物质名称化学式种类电离方程式硫酸MgCb熟石灰碳酸钠（12分）现有以下物质：①KOH固体②液态HCI③盐酸④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO⑧HSO请将序号填在横线上1）以上物质中能导电的是______________________________。⑵以上物质中属于电解质的是_____________________________。（3）以上物质中属于非电解质的是(14分)某固体混杂物可能由KCI、NaN(OK2SQ、CuCb、CaCb、K2CO中的一种或几种混杂而成，为鉴定其组成，依次进行以下实验：混杂物中加入足量水获得无色透明溶液；⑵上述溶液中滴加BaCl2有白色积淀产生；过滤，尔后向上述白色积淀中加盐酸时，积淀全部溶解；往滤液中加AgNQ溶液时有白色积淀产生且白色积淀不溶于稀硝酸。试判断：必然存在的物质有____________________________________________；必然不存在的物质有__________________________________________________；可能存在的物质有_____________________________________________________；写出第⑷步实验中发生反应的离子方程式：____________________________。14.(16分)(能力提升题)为证明Ba(QH)2溶液和HSQ溶液反应是离子反应，实验设计和实验过程以下：-1如图连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL的Ba(QH)2溶液和2滴酚酞试剂，再不断地滴加1molL的HSQ溶液，并轻轻振荡。试完成以下内容：滴定管50mLH2SO4溶液一F(1)实验现象及解析：①溶液颜色变化为:原因:②灯泡亮度变化:原因:③溶液变浑浊，原因:(2)实验结论：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质是________________________。(用离子方程式讲解)答案解析【解析】选D。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是+-单质，故AC均不是电解质；氯化钾晶体中的K、Cl无法自由搬动，因此无法导电，应选Db【解析】选B。Ba(0H)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。3.【解析】选BH与CO2-因反应生成HO和CO而不能够大量共存；Ba2+与CO2-、SQ2-因反应生成BaCO、BaSO3+-+-积淀而不能够大量共存；Fe与OH因反应生成Fe(OH)3积淀而不能够大量共存，H与OH因反应生成HO而不能够2+3++--大量共存；Ba、Fe、H与NO、Cl均不反应，能大量共存。4.【解析】选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必定是在上述条件下自己能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，别的，电解质与物质的溶解性没关，与在溶液中的导电能力没关，紧扣条件，即可获得正确结论。5.【解析】选CoA中可能含有CO2；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCOT或SO2-、HSO等。6.【解析】选C。只要下面的方程式能够改写成上面的离子方程式即可。A项的CuCO不能够拆分；B项中氢氧根离子和氢离子反应生成水不能够漏写；D项中AgCl不能够拆分，这三个选项都不能够改写成原来的离子方程式。【规律方法】离子方程式改写成化学方程式的方法方法一：运用逆向思想，按离子方程式书写步骤，即写(已经写出)T拆T删T查，再与给出的离子反应方程式比较判断；方法二：将给出的离子反应方程式与化学反应方程式同时比较，特别注意物质的拆写、可否遗漏离子反应方面即能快速判断。7.【解析】选C。A、B两项都有积淀生成，不能够共存，两个选项都错;D项能共存，但加入过分稀硫酸溶液时，无气体生成。&【解析】选D。A项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应：SO2-+Cu2++2OHT+Ba2+====BaSQ4+Cu(OH)22J;B项，大理石的化学式不能够拆分：CaC冊2H+====Ca十+COf卄kO;C项，质量不守恒：21一+Cl2====2CI+I2。9.

【解析】选C。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能够漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：

2NH+

+SQ2-+2OH+Ba2+====BaSOj+2NHHQ10.

【解析】选

BoA

项中的离子方程式应为：

Mg+2H+====Mg

++Hd;C项中的离子方程式为：

cO^+2H====COT+-bO;D项中的离子方程式应为：22Fe+Cu+====Fe++Cu。11.

【解析】硫酸属于酸，电离方程式是

HbSQnnnnZW

+SO一；

MgC2属于盐，电离方程式是

MgC2====Mg2++2CI—;熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2====Ca+2OE;碳酸钠属于盐，电离方程式是2NsbCO====2Na++CO