2020版高考化学大一轮复习课时达标作业6钠及其重要化合物73

会当凌绝顶、一览众山小课达作

钠其要合基础题1.五彩缤纷的焰火表演为各种节增添了许多喜庆的气氛金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项误；灼烧稳定的化合物进焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素D项错。答案：2．下列叙述中不正确的()A．钠在反应TiCl＋＋4NaCl中作还原剂．应封保存，以防分解变．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用璃塞．当足量的CO通入和NaOH溶中，会有固体析出解析：NaOH与空气中的CO反且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。答案：3．过氧化钠具有强氧化性，遇炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是)A．NaO与CO反时NaO是氧剂CO是原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析过化钠与二氧化碳反应成碳酸钠和氧气应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错；过氧化钠电子为，mol过化钠中阴离子数目为N，故B正确过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠NaO＋===NaSO，故D正。答案：4．下列各组物质的无色溶液，用其他试剂即可鉴别的()第页共8页会当凌绝顶、一览众山小①NaOH、②NaHCO、HSO③NaAlONaHSO④NaCO、CO、Ca(OH)A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤解析①NaOH溶滴入AlCl液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl溶液滴入NaOH溶中，先无沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO溶滴入NaHSO液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO溶滴入NaAlO溶中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将NaCO溶滴入HNO溶液中即生气体HNO溶滴入NaCO溶中无明显现象后产生气体CO溶液、NaHCO溶液溶反应均产生沉淀，反应现象相同NaCO溶与NaHCO溶液混合无明显现象。答案：5．在密闭容器中，加热等物质量NaHCO和Na的体混合物，充分反应后器中固体剩余物是()A．NaCO和NaOB．NaCO和NaOHC．和NaOD．NaOH、O和NaCO解析NaHCOO的质的量为amolmolNaHCO加分解生成0.5amolNaCO、0.5amolH、amolCO而amolNa与0.5molHO、0.5molCO恰完全反应，△故总反应的化学方程式为2NaHCO2NaOCO＋2NaOH＋↑，B项正确。答案：6．向100mLNaOH溶中通入定量的CO气，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO的积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L．通入CO在标状况下的体积为448mL．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO第页共8页

：(NaCO)：(NaCO)

：：会当凌绝顶、一览众山小解析：向100mL溶中入一定量的气时，反应有两种可能情况2NaOH＋===NaCO＋或NaOH＋加盐酸100mL时论液中溶质是、NaHCO还是Na最都会生NaCl因n(Na)＝(Cl)所以n(NaOH)＝(HCl)0.02mol，NaOH和酸的体积相同，么浓度也相同，即原溶液的浓度为0.2mol/L，A项正确。答案：7．如图所示，若锥形瓶内是水分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠．钾解析：NaO、Na、与水应均会有气体生成，均会使U形内液面左边低于右边A、C、错误；O与反应放热但没有气体生成，则形内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使形管两液面相平。答案：8．有甲、乙两个完全相同的装，分别在它们的侧管中装入1.06gNa和0.84gNaHCO，试管中各有10mL相浓度的盐(如)，时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()．甲装置的气球膨胀速率大．若最终两气球体积相同，则一定有(HCl)．若最终两气球体积不同，则一定有(HCl)D．最终两溶液中Na、Cl

的物质的量相同解析碳酸钠和盐酸反应分步进先生成碳酸氢钠后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错；1.06gNaCO和0.84gNaHCO的质的量相同，都是0.01，据方程式知：NaHCOHCl===NaCl＋HO＋CO↑，NaCO＋2HCl===2NaCl＋H＋CO↑，若终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol以其浓度大于或等于2确酸钠和盐酸反应的离子方程式为第页共8页会当凌绝顶、一览众山小＋H

===HCO、HCO＋H

===CO↑H，酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO

＋H===CO↑HO；若最终两气球体不同，所需酸的物质的量范围是c(HCl)<0.02，以其浓度大于0小2mol·L，误；1.06gNa和0.84gNaHCO的物的量相同，都是0.01mol，以NaCO和NaHCO中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na的物质的量一定不相同，故D错。答案：9表陈Ⅰ的确及两者间是否具有因果关系的判断都正确的()选项A

陈述Ⅰ碳酸钠溶液可用于治疗胃病

陈述ⅡNaCO可与酸反应

判断Ⅰ对，Ⅱ对，有向NaO的溶液中滴入酚酞BNaO与水应生成氢氧化钠变红色

Ⅰ对，Ⅱ错，无

金属钠保存在煤油中绝空气过氧化钠可用于航天员的供氧剂

常温下钠在空气中会生成过氧化钠a能和CO、O反应成

Ⅰ对，Ⅱ对，有Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：项错，碳酸钠具有较的碱性，不可用于治疗胃酸过多项误NaO与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色项误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气项正确，过氧化钠可以消耗CO、O，产生O，此可用作航天员的供氧剂。答案：10过化钠可作为氧气的来源温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后若固体质量增加了14g，反应中有关物质理量正确的(表阿伏加德罗常)()二氧化碳

碳酸钠

转移的电子A

0.5mol

N

53g53g

0.5molND

11.2L

0.5mol解析：二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，成碳酸钠的物质的量为2Na＋2CO===2NaCO＋固质量差2mol2mol56x

14g第页共8页会当凌绝顶、一览众山小解之得：＝mol＝0.5mol碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol53g因常温常压下0.5mol二化碳的体积大于11.2L；化学方程式可知0.5mol二化碳参与反应时消耗0.5mol过化钠，过1氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为mol××2＝0.5mol，即有20.5N个子转移。答案：能力题11.锂是最轻的活泼金属，其单及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：用碳酸锂和反可制备化锂上可由电解LiClKCl的融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式____________________________________________。不可使用二氧化碳灭火器灭金属锂引起的火灾，其原因是_______________________________________硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别____________________________。LiPF易于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质LiPF受热易分解，其热分解产物为PF和___________________________________________。解析：(1)碳锂与盐酸反应生LiCl由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。Li是活的金属，与二氧化碳反应。阳离子不同、焰色反应不同。在LiPF和PF中磷的化合价都5价因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF。答案：(1)盐Li＋

===LiLi与二化碳反应焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾(4)LiF12实验小组欲探究NaCO和NaHCO的质现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体AB行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、，发现固体A受产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受分解的化学方程式______________________________________________________________________________________________________。(2)称取两种固体各2g，分别入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量第页共8页会当凌绝顶、一览众山小温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酞溶液。①发现NaCO固体完全溶解，NaHCO固体有余，由此得出结论：___________________________________________②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放NaCO的烧杯中出现的现象是______。填母序号a．溶液温度下降b．液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，________(“Ⅰ”或“Ⅱ”)反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的________。a．装置Ⅰ的气球体积较大．装置Ⅱ的气球体积较大．生成气体的体积根据盐酸计算．生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制mol·L出预测：

的溶液，设计如下方案并对反应现象做实验方案操作1：向2mLNaCO溶中滴加mL0.5mol·LCaCl溶操作2：向2mLNaHCO溶液滴加mL0.5mol·LCaCl溶液

预测现象有白色沉淀无白色沉淀

预测依据NaCO溶液中的CO浓度较大能与CaCl发生应：________________________________________________________________________(写子方程式)。NaHCO溶液的CO浓很小能与CaCl反应实施实验后操作的象预测有差异白沉淀和气体条件下溶

液

与CaCl

溶

液

反

应

的

离

子

方

程

式

为______________________________________________________第页共8页会当凌绝顶、一览众山小_____________________________________________________解析：(1)碳钠稳定，受热难解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化△碳气体A为酸氢钠应化学方程式为CO＋CO↑＋O成CO气体通入澄清石灰水中发生反应CO＋===CaCO↓＋O生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)①称取两种固体2g，分别入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸水，振荡，测量温度变化待体充分溶解，并恢复至室温后现NaCO固体全溶解，而NaHCO固有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中CO比NaHCO易于水②酸钠溶解过程为放热程温度升高故误b确碳钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错，确。(3)①将气球内的固体同时倒入管发生反应：NaCO2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋↑，等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1碳酸钠的物质的量为

1g106g·mol

＝0.00941gmol，g碳酸氢钠的物质的量＝0.012，盐酸的物质的量为0.003mol，84再由方程式Na＋＋NaClNaHCO＋HO＋CO↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。Ⅰ中生成CO的质的量为0.003mol，Ⅱ中无气体产生，故a、正。(4)操作1：酸钠能与氯化钙应NaCO===CaCO↓2NaCl，离子反应为Ca

＋

===CaCO↓操作2：与NaHCO溶液可生反应：CaCl＋2NaHCO===CaCO↓2NaClCO＋O，离子反应为Ca＋↓CO↑＋O。△答案：(1)2NaHCONaCO＋↑H(2)①同温度下NaCO比NaHCO易于水②bd(3)①Ⅰ②a、c(4)Ca＋

===CaCO↓Ca＋

===CaCO↓＋↑HO13．氢化钠(NaBH)在机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO、SiONa、为原制备NaBH的流程如图所示。已知：