高一化学金属其化合物测试题

高一化学金属及其化合物测试题高一化学金属及其化合物测试题高一化学金属及其化合物测试题金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案）1．铝拥有较强的抗腐化性能，主若是由于A．与氧气在常温下不反响B．铝性质不爽朗C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，此后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后序次跟以下有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能够用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是．．．A．拥有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适合氯水，溶液马上呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．以下离子方程式书写正确的选项是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO-+H2↑溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-3══Al(OH)↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过分，产生积淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+积淀质量C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+0NaOH溶液体积10．以下溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反响时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品增加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系以以下列图所示。BEDH②(△)FECE⑤(△)A①③GBD④（1）写出各步反响的化学方程式反响①反响②反响③反响④反响⑤（2）上述反响中属于氧化还原反响的有12．（6分）请你设计两种方法除去微小的铁颗粒中混有的微小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑资料。1）依照红砖的颜色、猜想其可能含有的成份是（写化学式）2）为了检验你的猜想可否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验解析和结论，涉及化学反响的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不用写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇┇实验解析及结论：（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实质情况看，你是认为应连续使用也许是禁止使用红砖，原因是。14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，依照以下列图的装置进行试验。A管中是Fe+HSO4，B管2中是NaOH溶液，请回答以下问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反响，在B管中观察到的现象是。（2）同学乙：打开a，使A管中反响一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，AB中发生反响的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。15．（13分）过氧化钠与铝粉混杂物共，加入100mL水，充分反响后混杂物完好溶解，并收集到气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。

（2）计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）金属及其化合物测试一（参照答案）一、选择题（每题4分，共40分）题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题(共60分)11．（1）（10分）①2NaHCO3△2322↑②2Na2O2+2CO223+O2==NaCO+HO+CO=2NaCO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O燃烧2O2⑤2Na+02====Na（2）（3分）反响②、③、⑤12．（6分）方法一：用过分的NaOH溶液冲洗混杂物，此后过滤，冲洗，干燥就可以获取铁粉。方法二：用磁铁将混杂物中的铁吸引出来而留下杂质。13．（1）（3分）Fe2O3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适合稀盐酸，搅拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③将混杂液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl解析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。由于会耗资大量的国土资源。14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）（6分）有白色积淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙15．（1）（5分）O2和H22∶3（2）（8分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L金属及其化合物测试二一、选择题：（每题有1～2个选项正确，每题3分，共30分）1．以下关于钠的表达正确的选项是()．钠是一种暗灰色的金属．钠最外层只有一个电子，很简单再得电子，有很强的还原性C．钠比铜爽朗，能够从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很简单失去这一个电子，有很强的还原性2．以下离子方程式，错误的选项是()2＋＋OH－＋H2↑A．钠投入水中：Na＋HO══NaB．碳酸钙与盐酸反响：3＋2＋＋CO22CaCO＋2H══Ca↑＋HOC．钠投入硫酸铜溶液中：＋＋2Na＋Cu2══Cu＋2Na＋－－32溶液中加入少量NaOH2＋HCO3＋OH32D．Ca(HCO)溶液：Ca══CaCO↓＋HO4．以下钠的化合物与其性质或用途不切合的是()．．．．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不牢固C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质牢固，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以差异，并只用一种试剂，这种试剂是()A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH6．在必然温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最后所得晶体的质量()A．等于gB．大于g而小于gC．等于gD．大于g7．molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混杂，所得积淀的质量为（）A．78gB．gC．gD．g8．向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色积淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaCO3D．KOH29．以下特点中，所谓“合金”必定拥有的是（）⑴拥有金属特点⑵经过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过分NaOH溶液。过滤出积淀，经冲洗、干燥、灼烧，获取

红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．%C．%D．30%二、填空题（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准情况下有关于空气的密度为。它们之间有以下的转变关系：①A+NaOH→D+H22O③C+NaOH→B+NaCl2O→NaOH+FO②B→A+H④E+H（1）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）写出反响①④的离子方程式：①_；④___。12．怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质（用有关反响的离子方程式）。1）铜粉中混有铁粉2）Na2CO3溶液中混有NaHCO33）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题（本题共21分）13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转变：（1）A转变成B及气体这步反响中应加入的试剂是（填化学式）；（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________；（3）写出由G转变成H的化学方程式；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中加入A的有关离子反响方程式是______。四、计算题(共22分)14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混杂物19g，充分加热后，收集到CO2有L（标准情况），冷却后将节余固体溶于300mL水中，配为必然浓度的溶液。求：（1）原混杂物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。15．（12分）将gMg、Al合金溶于必然物质的量浓度的HCl溶液400mL中，恰好完好反响，经检测合金和盐酸都无节余，再向反响后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成积淀。若是加入必然量的NaOH溶液至积淀量最大时，溶液的整体积恰好为合金溶解时体积的两倍，假设完好反响(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的积淀的最大值是多少（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO223+2OH-=2AlO2-+H2O22+2H2O=4Na++4OH-2(2)AlO2NaO+O↑12（1）Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu13(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+14(!)g(2)mol/L15(1)(2)%金属及其化合物测试三1．在实验室里,钠应保留在煤油中的原因是()①Na易与O2反响②Na易与N2反响③Na易与H2O反响④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反响⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气间隔A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.以下氧化物常用做耐火资料的原料是()A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O33.以下说法正确的选项是()A．某物质灼烧时焰色反响为黄色,则必然只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分宽泛,是由于铝不爽朗C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.以下离子在同一溶液中能大量共存的是()A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–5.以下各组物质相互反响能获取Al(OH)3的是()A．铝与NaOH溶液反响B．AlCl3与过分氨水反响C．AlCl3与过分NaOH溶液反响D．Al2O3与过分NaOH溶液6.以下离子方程式正确的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B．AlCl3溶液中加过分氨水Al3++3OH–===Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D．钠与水反响Na+H2O===Na+–2+OH+H↑7.以下关于合金的说法正确的选项是()

①合金最少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中必然含金属④合金必然是混杂物⑤铁锈是一种铁合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混杂物6g,与足量的稀硫酸反响,产生标准情况下的氢气L,由此判断混杂物中必含()A．钠B．镁C．铝D．铁9.以下各组物质只用胶头滴管和试管不能够鉴其他是()A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水．NaAlO2溶液与盐酸D．NaCO溶液与盐酸2310.以下几种物质氧化性由强到弱序次以下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应采纳()A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl,FeCl,AlCl3混杂而成,向该溶液中加入过分铁粉,充分搅拌,则溶液中存23在很多的阳离子是_____________________12.向200mL32溶液中加适合氢氧化钠2+恰好积淀完好后,过滤,小心加热至水分蒸干,此后灼mol/LFe(NO),使Fe烧至质量不再变化,此时固体质量为_______________.13.A,B,C,D,E为五种化合物,其中A,B,C,D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准情况下密度是g/L,有下列反响:A+NaOH→D+H2OB→A+H2OC+NaOH(适合)→B+NaClE+H2O→NaOH+F（1）则A为_________,B为_________,C为_________,D为_________,E为__________,F为___________（2）请写出有关化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________14.含有以下离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________答案:2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________+Al3+12.（3）加入过分NaOH溶液无积淀的是_____________________________13.(1)A：Al2O3B：Al(OH)3C：AlCl3D：NaAlO222E：NaO（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减少的___________F：O2(2)略（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________14.（1）(③)（2）出现灰白色积淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色.方程略–（3）(④)（4）(⑤，①)（5）(⑤)（6）(①)（6）能用来鉴别Cl存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混杂物溶于足量水,产生白色积淀,再向所得浊液中逐渐加入mol/L的15.①Mg(OH)2原因略②略③,,④130mL盐酸,加入盐酸的体积与生成积淀的关系以以下列图:质量（g）金属及其化合物测试四

BA

1.一块金属钠投入过分的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H、Al(OH)32C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)32.以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙3.既与稀HCl反响，又与NaOH溶液反响的是（）A．MgB．AlC．FeD．Cu4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的表达错误的选项是（）．．0加入盐酸体积（mL）C请回答:①A点化学式____________,原因_______________②写出A到B发生反响的离子方程式_______________________③原混杂物中MgCl2质量是_________g,AlCl3质量是_________g,NaOH质量是_________g④C点耗资盐酸的体积为_______________

A．Na2CO3遇少量酸可转变成NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反响时，Na2CO3比NaHCO3激烈D．NaHCO能与NaOH反响，而NaCO不能够3235.只能用焰色反响实验区分的是（）A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．钠和钾6.为了检验某FeCl2溶液可否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中必然能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出的氢气质量相等，则以下说法中正确的选项是）A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过分C．三种金属的质量相等D．参加反响的三种金属的质量比为12：9：289.只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO310.以下离子方程式书写正确的选项是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe2Fe2D．FeCl溶液跟Cl反响：2++Cl=2Fe3++2Cl-222除去以下物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反响方程式：。（2）Na23溶液中的NaHCO3，方法是，反响方程CO式：。12.有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，依照以下反响式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+HOY+O↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO↓。223W为，X为，Y为，Z为。已知有以下物质相互转变试回答:(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反响方程式。过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反响的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了考据这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出以下实验装置：

(1)A中制取CO2的装置，应从以下列图①、②、③中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现略微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的过氧化钠样品凑近反响达成时，你展望E装置内有何现象。（4）反响达成时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为L，当装置的气密性良好的情况下，实质收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准情况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分可否安全、合理E可否需要改为以下四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物至质量不变化，节余固体的质量为，求混杂物中碳酸钠的质量分数。参照答案：11.（1）加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O2）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3NaOHNa2O213.（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)＋O＋2HO＝4Fe(OH)3222(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋14.(1)图2吸取A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃D中有部分CO2未参加反响流入E中生成积淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降凑近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质(5)乙%金属及其化合物测试五一、填空题1.以下有关金属元素特点的表达正确的选项是：金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体C.含金属元素的离子都是阳离子金属阳离子被还原不用然获取金属单质2.以下物质放置在空气中因发生氧化还原反响而变质的是：B．Na2OC．NaD．CaO在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最正确物质是：A．NaOHB．Na2O2C．NaD．Al4.以下离子方程式书写错误的选项是：铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：--+H2OAl2O3+2OH=2AlO2取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为：:1B．2:3C．3:2D．1:66.镁.铝.铜三种金属粉末混杂物,加入过分盐酸充分反响,过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有：─2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO2B．Cu金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有积淀产生的是：

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：加热时无气体放出滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色积淀生成溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成9.以下物质与铁反响后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸从Na2O2中氧元素的价态解析，以下说法正确的选项是：只有氧化性B.Na2222是氧化剂O跟CO的反响中，CO既有氧化性又有还原性只有还原性二、非选题11.要除去以下固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质试剂离子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）有一白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，按以下步骤进行实验：1）将该固体粉末放入足量水中获取无色溶液和白色不溶物。2）过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反响后仍有不溶物存在。3）取（2）的滤液做焰色反响，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。依照以上实验现象判断：这样混杂物中必然含有_____________________________________;必然没有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.阅读以下资料后回答以下问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应恩赐含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食品中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸取。1（1）.在人体中进行的转变时，2+2+作_____剂，②中FeFe3+2Fe3+作_________剂。（2）从“服用维生素C，可使食品中的Fe3+还原成