教材分析与教学设计苏教化学物质的量

物质的量（第三课时）(习题课)教学目标：巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。提高学生运用物质的量及n=N/NAn=m/M解决问题的能力。培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。教学方法：练习评讲学法指导：复述问题表征教学用具：CAI课件教学过程：［复习检查］：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。学生复述后，激发其它学生补充。老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：N/NA＝＝n=m/M［示例1］：氨气和的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。解析：（1）质量问题表征：已知条件：物质的量n→目标：质量是否相等思路分析：根据公式n=m/M先求出NH3和CO2的质量（m），再进行比较。解题过程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)=17g/mol×=m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)=44g/mol×=答：二者质量不相等（2）所含分子数：问题表征：已知条件：物质的量n→目标：所含分子数是否相等思路分析：根据公式n=N/NA，先求出NH3和CO2分子数（N），再进行比较。解题过程：N(NH3)=NA×n(NH3)＝××1023mol-1N(CO2)=NA×n(CO2)＝××1023mol-1答：二者所含分子数不相等。（3）所含原子数：问题表征：已知条件：所含分子数相等→目标：所含原子数是否相等思路分析：根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。解题过程：1个NH3含有4个原子，NH3含有的原子数为：×4＝1个CO2含有3个原子，CO2含有的原子数为：×3＝答：二者所含的原子数相等［归纳概括］：引导学生从（2）的解题中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2［练习］1：O2和的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________所含的原子数之比是______________________重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。［示例2］：Na2R中含Na+，则Na2R的摩尔质量为_______________，R的相对原子质量为__________________。问题表征：已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n，→目标：Na2R的摩尔质量（M），R的相对原子质量（Ar）。思路分析：根据公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+，则Na2R的物质的量为。M（Na2R）＝m(Na2R)÷n(Na2R)＝÷==62g/molNa2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23＝16答：略［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（）A3∶2B2∶3C17∶3D17∶2引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n=N/NA和n=m/M。N（H）→N（分子）→n（分子）→m（分子）解题过程和评讲略。［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。问题表征：已知条件：Na+和H2O分子的个数比→目标：溶液的质量分数。思路分析：NaOH溶液的质量分数＝m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]→需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→需要求出n(NaOH)和n(H2O)→需要求出N(NaOH)和N(H2O)。解题过程：N（Na+）∶N（H2O）＝N(NaOH)∶N(H2O)＝1∶20n(NaOH)∶n(H2O)＝N(NaOH)∶N(H2O)＝1∶20m(NaOH)∶m(H2O)＝n(NaOH)×M(NaOH)∶n(H2O)×M(H2O)＝40g/mol×1mol∶20mol×18g/mol＝4∶36NaOH溶液的质量分数＝m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]＝4g÷（4+36）g＝＝10%答：略课后作业：《新课标名师大课堂》P6－7普通班：A组T11T12T15T16、选做B组T22T25重点班：A组T15T16T22T25附：板书设计：÷N÷NANn×NAm÷M×M解题技能：问题表征：已知条件→求解目标思路分析：正向分析（由条件到目标），逆向分析（由目标到条件）教学反思：1．本节课学生对问题表征和思路分析表现出一