《构成物质的基本微粒》第二课时参考课件解析

第2课时原子的构造和离子原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？探究原子的内部构造卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射试验英国科学家卢瑟福〔E.Rutherford,1871～1937)在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间围着核旋转．卢瑟福提出的原子核式构造1911年提出卢瑟福原子模型1919年卢瑟福觉察质子1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕获到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。在这个不同寻常的试验中，卢瑟福不仅觉察了质子，还实现了人类历史上第一个核反响。1920年，卢瑟福又提出了中子假说。波尔的原子构造模型1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕获到了中子。

原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。一、原子的构成原子核高速运动的电子原子核与原子大小的比较原子核的大小约为10-15～10-14m。原子的直径大约是10-10m。假设把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。He一个电子带一个单位负电荷中子不带电一个质子带一个单位正电荷如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。质子、中子、电子的电性和电量怎样？

原子(不显电性)

原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电荷)中子(不带电)1、原子的构成想一想：原子为何不显电性？

He核电荷数=质子数=核外电子数原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888铁(Fe)26263026铀(U235)929214392不肯定全部的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些信息？不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。一个原子其核内质子数与中子数不肯定一样。同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数比较电子、质子与中子的质量大小原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电荷)质子(带正电荷)中子(不带电)9.1176×10-31千克1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克结论：m(原子)＝m(原子核)＋m(电子)≈m(原子核)≈m(质子)＋m(中子)1、原子构造中，以下等式成立的是〔〕①中子数=质子数②核电荷数=电子数③质子数=电子数④核电荷数=中子数A、①②④B、①③C、②③D、①②③C2、原子构造中肯定含有的微粒是〔〕A、质子、中子、电子B、质子、电子C、质子、中子D、中子、电子B你会吗２．原子的质量

原子的实际质量很小如：一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg

即：0.00000000000000000000000001993kg设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不便利,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？相对原子质量1、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量〔符号为Ar〕。2、定义式：某原子的相对原子质量=

碳-12原子质量×1/12一个该原子的真实质量是一个比值，单位为一，省去不写。相对原子质量≈质子数+中子数质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076≈11.0089≈11/1836〔可无视不计〕原子的质量主要集中在原子核上信息：结论：1、一个铁原子共有82个粒子，其中30个不带电，则铁的相对原子质量为多少？2、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成。〔56〕131314思考

3．分子的质量分子的质量很小，书写、记忆很不便利，通常用相对分子质量表示。相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。有单位，为一，省去不写。试求H2O的相对分子质量。1、一个铝原子：4.482×10－26kg、一个氟原子：3.156×10－26kg，计算铝、氟的相对原子质量。2、一个氨分子〔NH3〕是由1个氮原子和3个氢原子构成的，计算氨的相对分子质量。3、计算碱式碳酸铜和尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。〔27、19〕〔17〕〔222、60〕你会吗核外电子的运动状况：1、高速无规章运动；2、分层排布；3、具有能量；4、能量不完全一样。电子层1234567离核远近低高近远电子能量1、核外电子的排布规律：

⑴第一层最多排2个e；其次层最多排8个e；⑵最外层最多排8个e〔第一层为最外层则最多排2个e〕；⑷据能量最低原理，先排满第一层，再排其次层，依次向外。原子构造的简明表示2、原子构造示意图画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。+826

氧O1、推断以下原子构造示意图的正误OAlFNaPLi2、用原子构造示意图表示：⑴比镁原子少1个质子的原子；⑵原子核只有1个质子的原子；⑶核电荷数为18的原子；+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar读图探究：1、下面的元素的原子构造示意图排列有什么规律？2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？3、元素的化学性质和原子哪些构造关系最亲密？+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar第一周期其次周期第三周期周期数即原子核外的电子层数；同一横行，原子的电子层数一样，最外层电子数由1依次递增到8；同一纵行，原子的最外层电子数一样，电子层数由上到下依次递增。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar稀有气体元素思考：分析以下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？稳定结构不稳定结构金属元素非金属元素一般状况下，化学反响中的原子总要使自己的最外层到达稳定构造〔即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个〕。注意原子构造与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3〔氢为1)易得到电子易发生化学反响、性质活泼为8〔氦为2〕难于得失电子〔为稳定构造〕极难发生化学反响、性质稳定元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为亲密最外层电子数总结：1、指出以下哪几种原子的化学性质相像ABECD2、以下五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相像的是。ABC+1028+1128+11281+12282+17287DEAE

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有到达稳定构造，在化学反响中简洁得失电子，从而到达稳定构造，那么，得失电子的结果怎样呢？反思原子失去电子后，变成什么微粒呢？点击画面的蓝三角播放二、离子—带电荷的微粒1、分类阴离子—带负电荷的微粒2、书写方法—离子符号阳离子—带正电荷的微粒Mg2+Cl－Na+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号的写法：⑴在元素符号的右上角标注离子所带电荷；⑵数字在前，“+”、“-”号在后；⑶离子所带电荷数为1时，1省去不写。离子符号的意义：

Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数阳离子中：质子数>电子数阴离子中：质子数<电子数原子和离子的联系和区分〔原子不带电〕〔带正电〕〔带负电〕原子硫S、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaClCaO结合结合分解聚拢结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去e物质物质物质分子失去或得到e你会吗？1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵全部氢原子的各种性质和质量都一样，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的选项是()A.只有⑶ B.只有⑴⑶C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶D2、1985年，科学家觉察了一种新分子，它具有空心的类似足球构造，符号为C60，由此可知，它的一个分子是______________构成的，其相对分子质量为______。60个碳原子720

3、以下微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷数_______