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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下,28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时,22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液,含有Cl-的数目为0.6NA2、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是A.饱和的氯化钠溶液B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸钠溶液3、下列叙述正确的是()A.氧原子的摩尔质量为16 B.1molO2的质量为32gC.1molO的的质量为16g/mol D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L4、我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”,其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应不属于A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应 D.氧化还原反应5、下列氧化还原反应中,水作氧化剂的是()A.CO+H2O=CO2+H2B.Cl2+H2O=HClO+HClC.Na2O+H2O=2NaOHD.2F2+2H2O=4HF+O26、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B.Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC.Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ7、下列操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁8、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体9、下列电离方程式书写错误的是()A.HCl溶于水:HCl=H++Cl-B.KOH溶于水:KOH=K++OH-C.Fe2(SO4)3溶于水:Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH+SO10、下列叙述中正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+11、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体中分散质直径大于100nm,胶体外观不均匀B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀C.能透过滤纸,是最稳定的分散系D.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应12、下列反应不属于氧化还原反应的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.CO2+H2O=H2CO3C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO213、下列说法正确的是(
)A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体14、下列溶液里离子检验的结论正确的是A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+15、已知20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/L.D.50ρmol/L16、已知M2On2-离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,M2On2-的还原产物中M为+3价;又已知100mLc(M2On2-)=0.2mol·L-1的溶液可与100mLc(R2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为A.4B.7C.6D.517、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LSO2所含电子数为3.2NAB.1L1mol•L-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.12.0gNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAD.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有4NA个分子18、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.标况下,22.4L氧气的分子数为NAB.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.常温常压下,42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD.18gNH4+含有的电子数为10NA19、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()A.A B.B C.C D.D20、下列反应中的酸,既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、H+、、B.Cu2+、K+、、C.Na+、K+、、Cl-D.Ba2+、Mg2+、、Cl-22、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):A溶液________,C溶液________,D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式:________,写出B与C反应的离子方程式:________。24、(12分)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_______,可能含有的物质是__________(以上物质均写化学式),第②步反应中离子方程式为______________________________________25、(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:①取一份溶液,加入适量HCl,观察到_____________________________,证明含有碳酸根。②取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密?________。为什么?__________________。26、(10分)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.加水定容D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为_____________。(3)所需浓H2SO4的体积为_________mL。(4)若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视将使所配溶液浓度_________。(5)从配制好的溶液中取出40mL,加0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液至完全中和,需要氢氧化钠溶液的体积为___________。27、(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:―→某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作名称:①________,③________。(2)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。(4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯28、(14分)(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液,结晶,渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食盐水,可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。(2)现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL,若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。29、(10分)从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A.甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2,转移1个e-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】
根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项:1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误;B项:28gCO即1molCO,含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确;C项:标准状况(0℃、101kPa)时,1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况,22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误;D项:未知AlCl3溶液的体积,不能求出AlCl3物质的量,也就不能求Cl-的数目。D项错误。本题选B。2、C【解析】
胶体具有均一稳定性,加入电解质会使胶体发生聚沉,氢氧化铁胶体逐滴加入溶液,先产生沉淀后沉淀溶解,说明先胶体聚沉,后能溶解沉淀,据此分析解答。【详解】A.饱和的氯化钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项A错误;B.饱和硫酸镁溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项B错误;C.盐酸是电解质溶液,能引起胶体聚沉,继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe(OH)3═FeCl3+3H2O,氢氧化铁沉淀溶解,选项C正确;D.饱和硫酸钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质应用,熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键,题目难度不大。3、B【解析】
A.氧原子的摩尔质量为16g/mol,故A错误;B.1molO2的质量为32g,故B正确;C.1molO的的质量为16g,故C错误;D.标准状况下,1mol任何气体物质体积约为22.4L,故D错误。故选B。4、A【解析】
A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,因此该反应不是复分解反应,A选;B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,因此是置换反应,B不选;C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,C不选;D、反应在溶液中进行有离子参加和生成,因此属于离子反应,D不选;答案选A。5、A【解析】A.反应生成H2,H元素化合价降低,水为氧化剂,故A正确;B.水中H和O元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C.水中H和O元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D.水中H元素的化合价不变,但O元素的化合价升高,被氧化,故水为还原剂,故D错误;故选A。点睛:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化剂、还原剂的判断,注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂,说明该反应为氧化还原反应,且水中H元素得电子化合价降低。6、D【解析】
H+、OH¯反应生成水;Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀;H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳;Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应。【详解】H+、OH¯反应生成水,H+、OH¯不能大量共存,故A错误;Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀,Mg2+、OHˉ不能大量共存,故B错误;H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳,H+、CO32ˉ不能大量共存,故C错误;Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应,能在水溶液中大量共存,故选D。7、D【解析】
A.蒸发操作时,当出现大量晶体时即可停止加热,利用余热蒸干,故A错误;B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处,故B错误;C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多.密度也可以比水小,故C错误;D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,故D正确;答案:D8、C【解析】
A.胶体属于介稳体系,外观特征较均一、较稳定,静置后不产生沉淀,故A错误;B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来,故B错误;C.丁达尔效应是胶体特有的性质,光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应,故C正确;D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分,如雾属于胶体,故D错误;故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小,丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。9、C【解析】
A.HCl溶于水全部电离成H+和Cl-,电离方程式为HCl=H++Cl-,故A正确;B.KOH溶于水全部电离成K+和OH-,电离方程式为KOH=K++OH-,故B正确;C.Fe2(SO4)3溶于水全部电离成Fe3+和SO,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO,故C错误;D.(NH4)2SO4溶于水全部电离成NH和SO,电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO,故D正确;答案选C。10、A【解析】
A.溴易挥发,可用水封;B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,遇到淀粉变蓝;C.碘盐易溶于水,不易溶于CCl4;D.该题中,产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银,也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发,密度比水大,可用水封,A正确;B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘,碘单质遇到淀粉变蓝,B错误;C.碘盐易溶于水,不易溶于CCl4,则碘盐溶于水,在溶液中加入CCl4,振荡,不会发生萃取,C错误;D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液不一定含有Ag+,有可能含有SO42-,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识,熟悉溴的物理性质,碘单质的特性,萃取的原理是解答本题的关键。11、D【解析】
根据胶体的定义与性质来分析作答。A.胶体是一种均匀的分散系,分散质直径小于100nm;B.胶体是一种稳定的分散系;C.溶液分散质粒子直径小于胶体的分散质粒子直径;D.丁达尔效应是胶体的特性。【详解】A.胶体是一种均匀的分散系,分散质直径小于100nm,故A项错误;B.胶体是一种均匀、稳定的分散系,静置后不容易产生沉淀,故B项错误;
C.胶体是介稳体系,不如溶液稳定,故C项错误;D.胶体能产生丁达尔效应,故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生的易错点。做题时需要注意,胶体之所以具有介稳性,主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同,在通常情况下,它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大,使它们不易聚集。此外,胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。12、B【解析】
氧化还原反应的特征是反应前后,有化合价的变化,仅B选项不涉及化合价的变化,所以仅B不属于氧化还原反应,故选B。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移,故其特点是化合价的变化,也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。13、C【解析】试题分析:A项中水不是分散系;B项胶体的分散质直径比溶质大,所以形成的胶体颗粒少;D项制取胶体时,溶液呈红褐色时停止加热。考点:关于胶体的知识。14、A【解析】
A、加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳;B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀;C、除氯离子外,碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀;D、符合该现象的离子不一定是钙离子,如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-,故A正确;B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故B错误;C、除氯离子外,碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液不一定含有Cl-,故C错误;D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,符合条件的离子除了钙离子,还可能含有钡离子、镁离子等,故D错误;本题选A。15、C【解析】
20g密度为ρg/cm3硝酸钙溶液的体积为:20g÷ρg/mL=20/ρmL,1gCa2+的物质的量为1g÷40g/mol=0.025mol,所以n(NO3-)=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol,故NO3-的物质的量浓度为:0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L,本题答案为C。16、B【解析】
R2-被氧化为R单质,失去电子,M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,结合电子守恒计算。【详解】R2-被氧化为R单质,失去电子,而M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,M2On2-的还原产物中M为+3价,设M2On2-中M元素的化合价为x,由电子守恒可知0.1L×0.6mol/L×(2-0)=0.1L×0.2mol/L×2×(x-3),解得x=6,M2On2-离子中(+6)×2+(-2)×n=-2,解得n=7,答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算,注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用。17、D【解析】
A.气体所处的温度压强条件不知道,不能计算2.24LSO2所含电子数,A错误;B.1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁,按铁元素守恒知:1L1mol•L-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于NA,B错误;C.12.0gNaHSO4晶体的物质的量为1mol,其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA,C错误;,D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水,乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol,共含有4NA个分子,D正确;答案选D。18、B【解析】
A.标准状况下,22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,分子数为NA,故A正确;B.100g质量分数为98%的浓硫酸中,硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol,水的物质的量为100g×2%÷18g/mol=mol,氧原子的物质的量为1mol×4+mol×1=(4+)mol,氧原子的数目为(4+)NA,故B错误;C.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,则42gCH2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol,氢原子的物质的量为3mol×2=6mol,个数为6NA,故C正确;D.一个NH4+中含有10个电子,18gNH4+的物质的量为18g÷18g/mol=1mol,所含电子的物质的量为1mol×10=10mol,个数为10NA,故D正确,答案选B。19、C【解析】
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,开始时发生反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,使自由移动的离子浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减弱,当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时,沉淀达到最大值,这时自由移动的离子浓度最小,溶液导电能力最弱且接近于0,随后,随着硫酸的加入,溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大,导电能力逐渐增强,符合题意的是C曲线;答案选C。20、C【解析】
A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性,故A错误;
B.反应中生成氯气,盐酸表现还原性,生成氯化锰,盐酸表现酸性,故B错误;C.反应中生成NO,硝酸表现氧化性,生成硝酸铜,硝酸表现酸性,故C正确;D.为中和反应,盐酸只表现酸性,故D错误;答案:C21、C【解析】
A.碱性溶液中,H+、均不能与OH-共存,A错误;B.碱性溶液中,OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀,不能共存,B错误;C.碱性溶液中,Na+、K+、、Cl-均不发生反应,可共存,C正确;D.Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,D错误;答案选C。22、D【解析】
100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故A错误;B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故B错误;C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L,故C错误;D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L,故D正确;故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键。解答本题要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关。二、非选择题(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体,AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应,结合实验中B+D反应生成气体,A+D反应生成沉淀,A+B无现象,则B为HCl,D为Na2CO3,所以A为CaCl2,C为AgNO3,再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体,AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应,结合实验中B+D反应生成无色无味的气体,A+D反应生成白色沉淀,A+B无明显现象,则B为HCl,D为Na2CO3,所以A为CaCl2,C为AgNO3。(1)由上述分析可知,A为CaCl2,C为AgNO3,D为Na2CO3,故答案为CaCl2;AgNO3;Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,离子反应为:Ag++Cl-=AgCl↓。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知,①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO4:振荡,有白色沉淀生成,说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸,反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、(1)加速溶解;引流;受热均匀(防止液体飞溅)(2)①有气泡产生②盐酸酸化的氯化钡③不严密;碳酸根,硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。【解析】试题分析:(1)在溶解固体时,使用玻璃棒可以加速溶解;在过滤操作中,可以用玻璃棒引流;在蒸发结晶操作时,用玻璃棒进行搅拌,可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32-能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32-;②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有SO42-;③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-。考点:考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。26、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】
(1)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,依据各步操作选择需要仪器;
(2)依据配制溶液的一般步骤排序;
(3)依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度,依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响;(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。【详解】(1)因为没有480mL容量瓶,只能配制500mL溶液,现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,操作步骤为:计算需要浓硫酸体积,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶,加蒸馏水到离刻度线1-2cm,该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切,最后摇匀装瓶,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
答案:量筒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为:AEFDCB;
答案:AEFDCB;
(3)按照配制500mL溶液计算所需溶质的量;98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为VmL,则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L,解得V=13.6;
答案:13.6;
(4)量筒量取浓硫酸时俯视凹液面,量取的浓硫酸偏少,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却,根据热胀冷缩原理,后续加水加少了,浓度偏高;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。答案:偏低偏高偏低(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱),得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(碱)×10-3L,V(碱)=200;答案:200mL【点睛】明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意容量瓶规格选择。27、过滤萃取紫红(或紫)氯化钾分液、蒸馏BCE【解析】
海带中的碘为有机碘,难溶于水,灼烧成灰后转化为碘化钾,过滤后,往滤液中加入氯水,然后往混合溶液中加入萃取剂进行萃取,分液得碘的有机溶液,再进行蒸馏,便可获得碘。【详解】(1)提取过程①是将灰分与溶液分离的操作,③是从溶液中提取碘的操作,所以实验操作名称:①过滤,③萃取。答案为:过滤
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