2023届云南师大附中化学高一第一学期期中考试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．工业上使用氯气通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通风阴凉处 D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA3、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5、有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁6、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥7、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8、下列有关物质分类的说法，不正确的是（）A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱9、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1molOH−中含有电子数为10NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA11、下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏A．A B．B C．C D．D13、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-15、下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A． B． C． D．16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液17、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－18、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是()A．2B．4C．6D．819、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol20、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水21、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③22、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。25、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是____________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为______________________。（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。26、（10分）按要求填空(1)写出下列仪器的名称②_____________③____________④________________(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III)进行操作；该分离提纯的方法叫_____________；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)①与碘水不反应②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③与水不相容④密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是____________。（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。29、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平____________（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误;漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。2、A【解析】

A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D.由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。3、C【解析】

根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。4、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。5、C【解析】

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；答案选C。【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。6、C【解析】

①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。答案选C。7、D【解析】

A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。8、A【解析】

A．CO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；B．KNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；C．H2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；D．NaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；答案选A。9、B【解析】

A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D.Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。10、A【解析】

A、OH−中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【详解】A、OH−中含有电子数为10，1molOH−中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。11、B【解析】

根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A.1molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A项错误；B.3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D.标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。本题选B。12、D【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。13、C【解析】

A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故A错误；B.氢氧化钡属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B错误；C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正确；D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D错误；故选C。14、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B.Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C.H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.15、B【解析】

根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。16、C【解析】

丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。故选C。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应．17、B【解析】

A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D错误；本题答案为B。18、B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧化还原反应的配平19、C【解析】KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由-升高为0价，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1．6mol气体，标准状况下N2的体积为35.84L；若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol，故C正确。20、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。21、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。22、D【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。二、非选择题(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。24、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧剂；(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶沉淀A1（或固体B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作②为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作②的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体B[Ba（NO3）2]的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；正确答案：沉淀A1（或固体B）。（4）①根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；正确答案：500ml容量瓶；5.1g。26、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色【解析】

(1)根据装置图，仪器的名称分别为：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择①②③；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。【点睛】掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。27、取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无过滤、除去多余的盐酸【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择