课题1 原子的结构课件

这是中国科学家用一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字。纳米算盘硅原子1993年，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。

认识原子蘑菇云——原子弹爆炸1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出了重大的贡献。有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？电子隧道扫描显微镜原子的构成为什么“原子的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子可以再分吗？请你分析

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。有关原子的假设之一古代19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。有关原子的假设之二近代捕捉电子的人——汤姆逊英国科学巨匠、剑桥大学卡文迪许实验室主任J·J·汤姆逊是英国的著名物理学家，电子的发现者。20多年来一直试图揭开阴极射线的谜底，为此他进行了一系列实验。克鲁克斯管实验三：汤姆逊在阴极射线的路径上放了一个精巧而又能转动的小“风车”（一种像排气扇的东西），发现阴极射线能够使“风车”转动。通过这一实验，汤姆逊了解到阴极射线是由物质的粒子构成的，而不仅仅是一束光线。实验四：汤姆逊把荷电板放在阴极射线的两边，测定使之弯曲所需的荷电量，由此他可以算出粒子的重量。汤姆逊发现，阴极粒子的重量约为已知量轻的元素氢原子的两千分之一。

实验五：汤姆逊用不同的阴极把微量的不同气体放在各个管子内。他发现在每一种情况下，粒子所发生的变化都是一样的。因此他猜想，这些粒子是一切物质所共有的，而且始终是一样的。

原子不是不可分割的，带负电的粒子能够在电力作用下从原子里分裂出来。这些粒子不管是从哪种原子里分裂出来的，质量全都相同，而且带同样的负电荷，它们是一切原子的构成部分。

1906年，汤姆逊因测出电子的电荷与质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的电量称为一个单位的负电荷。电子很轻，汤姆逊后来测出电子仅占原子总重量的1/1400左右。有关原子的假设之四：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型：原子结构模型.swf1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。

1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹。在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的α粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到金箔上。α粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到。阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹

根据汤姆逊的原子模型，将阿尔法粒子打向金原子表面，就象你想要用一颗小石弹（阿尔法粒子）击向一张巨大的弹子台上紧紧地堆在一起的弹子（金原子），你想会怎么样？你也许会认为石弹一定会穿不过，这原本是卢瑟福他们所预计的实验结果。

可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验里所得到的答案。他们照样看到了荧光屏上的闪光，阿尔法粒子能够穿过去！其中绝大部分是笔直穿过去的。但是，有极少数的粒子偏移过大。

卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。电子在原子核外一个相对较大的空间里随意围绕着一个带正电的很小的原子核运动。原子结构模型.swf原来原子的大部分是一个空壳，这就说明了阿尔法粒子为什么能够穿透金箔。交流共享1、为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

2、这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？练习册24页3在金原子中，原子核的半径为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速子弹（α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？原子核内有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子轰击了氮原子核等，发现原子核里面有质子，一个质子带一个单位正电荷。

1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电的中性粒子。

1932年，经过不少科学家反复实验后确实发现，原子核里面有中子，中子不带电，中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。

质子（一个质子带一个单位正电核）原子核（带正电）原子中子（不带电）原子结构模型.swf（不显电性）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）重点一：原子结构在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子原子核（正电）质子（正电）中子（不带电）核外电子（负电）核电荷数：原子核所带的电荷数(由原子核内的质子提供)决定原子的种类。学习笔记不显电性原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢碳氧钠铁16811266812301681126几种原子的构成11、不同种类的原子，质子数不同。2、原子的质子数等于电子数。3、氢原子没有中子。4、中子数不一定等于质子数。5、质子数==核电荷数==电子数6、质子数决定元素种类。结论不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同，1个氢原子为1.67×10-27kg，1个氧原子为2.657×10-26kg，可见，原子质量数值太小，书写和使用都不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量：指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661×10-27kg

）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量=质子数+中子数请记住下面的等量关系：

核内质子数=核外电子数=核电荷数（实用于原子）三、相对原子质量以一种碳原子的质量的1／12（约1.66／×10–27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。公式：一个原子的相对原子质量=M／mM：一个原子的真实的质量m：一种碳原子的质量的1／12=质子数+中子数张青莲教授相对原子质量国际规定以一种碳原子的质量的1／12（约1.66／×10–27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。公式：M相=M实／m标M相：某原子的相对原子质量M实：被求原子的真实的质量（变）m标：一种碳原子的质量的1／12（定）几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数例题分析已知一个碳原子的质量为1. 993X10-26kg,一个氧原子的质量为2.657X10-26Kg,求氧原子的相对原子质量？解：由公式：M相=M实／m标可知2.657×10-26Kg—————————1／12×1.993×10-26KgM相=M实／m标==16（单位是什么？）【练习】1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：（1）能直接构成纯净物的是

（2）能保持物质化学性质的是（3）是化学变化中最小微粒的是（4）带正电荷的是（5）带负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量与氢原子质量近似相等的是（8）质量最小的是（9）在同一原子中数目相等的是

分子、原子

分子

原子质子、原子核核外电子中子原子、分子质子中子

电子

质子、电子2、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235核电荷数为92，则核内中子数为核外电子数为

143

923、下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（

）A原子是化学变化中的最小粒子B原子是不能再分的最小粒子C分子是保持物质性质的一种粒子D分子的大小及质量都比原子大

A

4、一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是A.8 B.16 C.32 D.64

B二、判断题5.原子核是由电子和质子组成的。（）6.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（）7.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（）8.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（）9.相对原子质量就是一个原子的质量。（）B在线测试1、下列关于原子核的叙述：（1）通常是由中子和电子构成；（2）通常是由质子和中子构成；（3）带正电荷；（4）不显电性；（5）不能再分；（6）跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是（）

A.(2)(4)(6)B.(2)(3)(6)C.(1)(3)(5)D.(1)(4)(5)挑战自我道尔顿认为：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”你同意他的观点吗？请你谈谈对这段话的看法。科学家是怎样移动单独的一个一个的原子从而使之规则的排列的呢？20世纪80年代初期，IBM公司苏黎世实验室的两位科学家G．Binnig和H．Roher发明了扫描隧道