天津和平区天津市双菱中学2021-2022学年中考适应性考试化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．取用固体药品 D．过滤操作2．下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械3．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质4．菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。下列做法中，不符合环境保护的是（）A．短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳B．提倡使用一次性塑料制品，干净卫生C．春节市区禁放烟花爆竹，文明过节D．回收废旧电池，减少重金属污染5．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（）A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳6．常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓7．CO的实验室制取原理为H2C2O4CO↑+CO2+X。则x的化学式为A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H28．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A．气体X中一定有元素参与化合价的升降B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D．气体X中一定含有氮元素9．化学方程式书写正确的是A．B．C．D．10．有关溶液说法错误的是（）A．具有均一性 B．溶质可能有多种 C．一定为无色透明 D．属于混合物11．下列化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．12．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸DCaO(CaCO3)加水A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。（1）℃时，两物质中溶解度较大的是________;（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。14．如图标出的是组成白炽灯泡的部分物质，请根据图示回答问题：写出非金属单质的化学式_____；图中氮气的用途_____；铝质螺口有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。15．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：P点的含义是________________________________。t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。16．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，认真分析下列各图，回答相关问题。(1)乙物质对应的溶解度曲线是___________（填“M”或“N”）。(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C烧杯中溶液的质量为________g。(3)下列有关说法正确的是__________。At1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5Bt1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等C将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是几项基本实验操作的示意图①加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_____；②蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当出现较多固体时停止加热；③测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上__________，读出pH。根据下图实验装置，回答问题。①图中仪器a的名称是__________；②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________；③实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是_________（填序号）；某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方式_______________________；②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_________。18．在学生创新实验大赛中，某同学设计了如图气体制取与性质验证的综合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：A中反应的化学方程式_____；B中白磷不燃烧，原因是_____。用化学方程式表示E中颜色变化的原因_____；用F装置收集气体的依据是_____；若保证以上实验顺利进行，实验前必须_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：生成二氧化碳的质量为_____。纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。2、B【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。3、D【解析】

A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意4、B【解析】

A、骑共享单车或公交车出行，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、使用一次性塑料制品会造成白色污染，污染环境，符合题意；C、禁止燃放烟花爆竹，能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、回收废旧电池，可以减少重金属污染，实现资源的有效利用，不符合题意。故选B。5、D【解析】

A、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A正确；B、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B正确；C、钛合金属于金属材料，选项C正确；D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D不正确。故选：D。6、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；

C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；

D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。7、B【解析】

由化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，

碳原子个数前后相等，而氢、氧原子个数还不相等，

反应前共2个氢原子，则生成物X中含有2个氢原子，

反应前共4个氧原子，反应后现有3个氧原子，则X中应含有1个氧原子，

则X的化学式为H2O，

故选：B。【点睛】本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的应用。8、C【解析】

A.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；B.若X为NO，反应方程式为，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；D.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。故选C。9、B【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫：，选项错误；B.氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D.镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。10、C【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。【详解】根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。【点睛】掌握溶液的基本概念即可做题。11、B【解析】

本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识【详解】A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选BC选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OD选项，2H2O2H2↑＋O2↑【点睛】正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平12、C【解析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t1℃【解析】

（1）由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为×100%＝20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃。14、N2保护气铝在空气中能形成一层致密的氧化膜【解析】

由非金属元素组成的单质属于非金属单质；氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能与其它物质发生化学反应；铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化。【详解】（1）氮气属于非金属单质，化学式是。（2）钨丝在高温时容易被氧气氧化，灯泡中充满氮气是为了防止钨丝被氧气氧化，起到保护气的作用。（3）铝质螺口有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中能形成一层致密的氧化膜。【点睛】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。15、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同23.1%升高温度降温结晶【解析】

由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。【点睛】16、N不饱和130BD【解析】

（1）t2℃时，加入20g的乙固体物质不能全部溶解，说明该物质的溶解度小于20g，所以乙物质对应的溶解度曲线是N；

（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是不饱和溶液，C烧杯中溶液的质量为100g+15g+15g=130g；

（3）A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等，故B正确；

C、将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数不相等，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙，故D正确。

故答案为：（1）N；

（2）不饱和；130；

（3）BD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、1/3显色与标准比色卡比较水槽2KClO32KCl+3O2↑ADFe2O3+3CO2Fe+3CO2乙→甲→丙→甲→丁【解析】

（1）①加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故填1/3；③测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，故填显色与标准比色卡比较。（2）①据图可知，图中仪器a的名称是水槽，故填水槽；②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；③实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即A，故填A。（3）①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，该实验的步骤为：先利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过石灰水验证二氧