20192020山东淄博高考一轮复习专题18化学反应和能量变化练习题

20192020山东淄博高考一轮复习专题18：化学反响和能量变化练习题20192020山东淄博高考一轮复习专题18：化学反响和能量变化练习题23/23蚂PAGE23衿肈莈腿芅肃莄螅羂肅莇蒇蚆蚂螂蚅蚁芆蒇罿肇节蒄蚅蒀蒈薇芇膄袁羂薅艿蒅蚇袀薅蒀蚃蒅节蚆螇肈羅芃膁莅肀羇袇蚀莆袂袃芅蝿膈羇羈螇蒁芁膆袂膅羇蒀羄肀肃肆蚁莆肆螈莅羃螅肆莀薇膆莀螆薃膃羆腿衿芆薈膇膂袅袆膂螆莆膁芄螁莂蒂羁肇蒆葿蚄莀肄莂蝿芈螀羁肅膃薂莂螂芅袀艿蒆螂芄螁薁羄羀荿袇罿蚂蚁袄膅蚄蚇蚈薈肈薁蚃蒇螄袅聿莂蒆蒁蚆莄螄蒈蒀羁膈蒁蒅蚅袃螆袁薀蚆莁芄袆羃芈羈腿莈芁羃袃肃薆荿螈螆膂肆肄膃肈螀蚁薇肂螅芅芃莆膁芀羅羂薃薆莃羈薁袀蚇羂薆蒄莃芆蚈葿葿袂莅螅蒃蝿聿肈袇螂膄羆薂肇蒀袁蕿蚂羃羃蚂蕿袁蒀肇薂羆膄螂袇肈聿蝿蒃螅莅袂葿葿蚈芆莃蒄薆羂蚇袀薁羈莃薆薃羂羅芀膁莆芃芅螅肂薇蚁螀肈膃肄肆膂螆螈荿薆肃袃羃芁莈腿羈芈羃袆芄莁蚆薀袁螆袃蚅蒅蒁膈羁蒀蒈螄莄蚆蒁蒆莂聿袅螄蒇蚃薁肈薈蚈蚇蚄膅袄蚁芆罿蒂荿薄羄膆螁袈莀肁螇蒄螃莇袁膇螁蚀葿莄螆莄羀虿袈艿羇肀薅薅肀羇艿袈虿羀莄螆莄葿蚀螁膇袁莇螃蒄螇肁莀袈螁膆羄薄荿蒂罿芆蚁袄膅蚄蚇蚈薈肈薁蚃蒇螄袅聿莂蒆蒁蚆莄螄蒈蒀羁膈蒁蒅蚅袃螆袁薀蚆莁芄袆羃芈羈腿莈芁羃袃肃薆荿螈螆膂肆肄膃肈螀蚁薇肂螅芅芃莆膁芀羅羂薃薆莃羈薁袀蚇羂薆蒄莃芆蚈葿葿袂莅螅蒃蝿聿肈袇螂膄羆薂肇蒀袁蕿蚂羃20192020山东淄博高考一轮复习专题18：化学反响和能量变化练习题专题18：化学反响与能量变化

一、单项选择题（共14题；共28分）

1.以下选项描述的过程能实现化学能转变成电能的是（）

B.光合作用

C.手机电池工作

D.太阳能板充电

2.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。以下方案中，你认为不合理的是（

）

A.提升电解水法供应氢能的技术

B.开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术

C.研制以甲醇为燃料的汽车

D.开发太阳能路灯代替传统路灯

3.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必定脚扎实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，

“火要虚”的实质是（

）

A.增大可燃物的热值

B.提升空气中氧气的含量

C.提升可燃物的着火点

D增.大可燃物与空气的接触面积

4.某反响使用催化剂后，其反响过程中能量变化如图，以下说法错误的选项是()

A.总反响为放热反响

B.使用催化剂后，活化能不变

C.反响①是吸热反响，反响②是放热反响＝

5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热

H1＋H2

，以下表示甲醇燃烧热的热化学方程

式正确的选项是（

）

CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△·﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol·﹣1

CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣·﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJmol·﹣16.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：＋－－1H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)△H＝－·。分别向－1的Ba(OH)的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完好反响的热效应分别为·2△H1、△H2、△H3，以下关系正确的选项是()A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3金属钠和1mol氯气反响的能量关系以下列图，以下说法不正确的选项是（）

A.△H>0；△H<0B△.H+△H+△H<△H125234+C.在相同条件下，2K(g)→2K(g)的△H3’<△H3D.NaCl(g)→NaCl(s)的过程中有离子键形成

8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响

①H2S(g)+O(g)=SO(g)+HO(g)△H1222②2H2S(g)+SO(g)=S(g)+2HO(g)△H2222③H2S(g)+O(g)=S(g)+HO(g)△H3222S(g)=S2(g)△H4

则△H4的吻合题意表达式为（）

△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

9.以下反响必然属于放热反响的是（）

氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响

反响物能量比生成物能量低的反响

化学键断裂吸取的能量比化学键形成放出的能量少的反响

不需要加热就能发生的反响

10.氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解获取氢气的新技

术：激光2H2O22↑。以下有关说法错误的选项是()2H↑+OA.水分解不产生污染物B该.反响中水分解会释放能量2在反响中作催化剂D该.技术将太阳能转变成化学能11.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最后放出的热量为（）B小.于C小.于D大.于2－12212.已知以下热化学方程式：2；2H2H＝－C(s)＋O(g)=CO(g)H＝－·(g)＋O(g)=2HO(g)·－1，现有的炭粉和氢气组成的气、固混杂物在氧气中完好燃烧，共放出热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）∶1B.∶12C.∶23D.∶3213.以下列图示变化为吸热反响的是()

A.B.

C.D.

碳在氧气中完好燃烧生成气体，放出393kJ的热量，以下热化学方程式表示正确的选项是（）A.C(s)+O(g)→CO(g)+393kJB.C+O→CO+393kJ2222C.C(s)+O(g)→CO(g)-393kJD.C(s)+1/2O(g)→CO(g)+393kJ222二、填空题（共2题；共2分）4－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。的燃烧热为893kJmol·16.科学家HessG．H在总结大量实验事实此后认为，只要化学反响的始态和终态确定，则化学反响的△H即是定值，与反响的路子没关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe232O（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3COg）△H=akJ?mol﹣1﹣1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ?molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ?mol﹣1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

三、综合题（共2题；共9分）

17.经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热．盐酸与溶液在图

示的装置中进行中和反响．回答以下问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

（2）大烧杯上若是不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

3）实验中改用盐酸跟溶液进行反响，与上述实验对照，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述原由：________．

（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容（g·℃），三次平行操作测得停止温度与初步温度差（t2﹣t1）分别为：①℃②℃③℃写出表示盐酸与NaOH溶液反响的中和热的热化学方程式________．（小数点后保留一位小数）18.已知以下热化学方程式：①H(g)+O(g)＝HO(l)H＝-285kJ/mol222②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)H＝③C(s)+O2(g)＝CO(g)H＝④C(s)+O(g)＝CO(g)H＝22回答以下各问：

1）上述反响中属于放热反响的是________。

2）C的燃烧热为________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了很多设想。有人依照液态CO2密度大于海水密度的事实，设

想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的22液化，可采用的措施________。CO。为使COa减压、升温b增压、降温c减压、降温d增压、升温

答案解析部分

一、单项选择题

1.【答案】C

【考点】常有能量的转变及运用

【解析】【解答】A．蜡烛燃烧是化学能转变成光能和热能，故A不吻合题意；

B．光合作用是太阳能转变化为化学能，故B不吻合题意；

C．手机电池工作是化学能转变成电能，故C吻合题意；

D．太阳能板充电是光能转变成电能，并向蓄电池充电，将电能转变成化学能储蓄起来，故D不吻合题意。

故答案为：C。

【解析】电池是一种将化学能转变成电能的装置。能量之间是能够相互转变的，但是能量的总和是不会改变的。2.【答案】A

【考点】化学在解决能源危机中的重要作用

【解析】【解答】A．用电解水法制取氢气要耗资大量的电能，

A吻合题意；

B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，

B不吻合题意；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，

能够减少汽车尾气对环境造成的污染，

C不吻合题意；

D．太阳能是干净能源，且取之不尽用之不停，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，

D不吻合题

意；故答案为：

A

【解析】

A.电解法制氢需要耗资大量电能；

B.将生物质转变成可燃气体，能够减少化石能源的耗费；

C.甲醇燃烧不会产生氮氧化物的污染；

D.太阳能属于干净能源；

3.【答案】D

【考点】燃料的充分燃烧

【解析】【解答】可燃物架空一些，可使空气简单进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完好才能燃烧更旺；此做法不能够增大可燃物的热值、不能够改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故答案为：D。

【解析】此题主要观察促进燃烧的方法。

“火要虚”是指尽可能的让更多的氧气与可燃物接触，

增大其接

触面积，能够促进可燃物充分燃烧，据此解答。

4.【答案】B【考点】化学反响中能量的转变，吸热反响和放热反响

【解析】【解答】A.由于反响物的总能量高于生成物的总能量，因此该反响为放热反响，选项正确，A不

吻合题意；

B.催化剂可降低反响所需的活化能，因此使用催化剂后，活化能减小，选项错误，B吻合题意；C.由反响能量图可知，反响

①过程中，物质能量增大，因此为吸热反响，反响

②过程中，物质能量降低，

因此为放热反响，选项正确，

C不吻合题意；

D.依照盖斯定律可得，

H＝

H1＋

H2

，选项正确，

D不吻合题意；

故答案为：

B

【解析】由反响能量图可知，该反响中反响物的能量高于生成物的能量，因此该反响为放热反响，据此依照能量图结合选项进行解析。5.【答案】

C

【考点】燃烧热，热化学方程式【解析】【解答】

A.可燃物燃烧的反响为放热反响，其

H<0，A不吻合题意；

B.表示可燃物燃烧热时，可燃物的系数必定为

1，B不吻合题意；

C.该热化学方程式可表示

CH3OH的燃烧热，

C吻合题意；

D.可燃物燃烧的反响为放热反响，其H<0，D不吻合题意；故答案为：C

【解析】燃烧热是指1mol纯物质完好燃烧，生成牢固氧化物时所放出的热量；因此表示甲醇燃烧热的热

化学方程式中，CH3OH的系数应为1，且生成的H2O应为液态；据此结合选项所给热化学方程式进行解析。6.【答案】B

【考点】中和热，反响热的大小比较

【解析】【解答】①浓硫酸稀释过程中放出大量热，因此使得反响过程中放出的热量增大，H变小；②稀硫酸与Ba(OH)反响生成BaSO和HO，形成BaSO4积淀的过程中，放出少量热量，使得H变小；242③HNO3与Ba(OH)反响生成Ba(NO)和HO，其放出的热量为中和热；2322因此三者反响热的大小关系为：H1<H2<H3，B吻合题意；故答案为：B【解析】①浓硫酸稀释放热；②稀硫酸与Ba(OH)2反响生成BaSO4和H2O；③HNO3与Ba(OH)2反响生成Ba(NO3)2和H2O；

7.【答案】B

【考点】吸热反响和放热反响，反响热的大小比较

【解析】【解答】A.金属钠由固态变成气态的过程中需要吸取热量，因此H2>0，由氯原子变成Cl-的过程中，释放能量，因此H5<0，选项正确，A不吻合题意；与Cl2的反响为放热反响，因此H1<0，而H2>O、H3>、H4>0，因此H1<H2+H3+H4，选项错误，B吻合题意；C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此H′<H，选项正确，33C不吻合题意；

D.NaCl(g)转变成NaCl(s)的过程中，有离子键形成，选项正确，D不吻合题意；

故答案为：B

【解析】A.物质由固态变成气态，吸取能量，获取电子释放能量；

B.结合盖斯定律解析；

C.依照金属钠和钾的原子结构解析；

D.离子化合物状态的变化过程中涉及离子键的变化；

8.【答案】A【考点】盖斯定律及其应用【解析】【解答】依照盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O225(g)=SO(g)△H=（△H1-△H3）；依照盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=-2△H）；⑤+⑥得：2S(g)=S(g)△H=（△H+△H-3△H），A吻合题意；（△H2324123故答案为：A【解析】依照盖斯定律计算目标反响的反响热。9.【答案】C【考点】吸热反响和放热反响【解析】【解答】A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响属于吸热反响，A不吻合题意；B.生成物的总能量比反响物的总能量大的反响为吸热反响，B不吻合题意；C.化学键断裂吸取的能量比化学键形成放出的能量少的反响为放热反响，C吻合题意；D.不需要加热就能发生的反响可能为吸热反响，也可能为放热反响，D不吻合题意；故答案为：C【解析】A.该反响为吸热反响；

B.反响物能量低，为吸热反响；

C.化学键断裂吸取的热量和成键释放能量的相对大小，决定了反响的热效应；

D.有些放热反响，需要加热才能够进行；

10.【答案】B

【考点】化学反响中能量的转变

【解析】【解答】A.由反响的化学方程式可知，该反响中生成物为H2和O2，不会对环境造成污染，选

项正确，A不吻合题意；

B.该反响为分解反响，属于吸热反响，因此反响过程中需要吸取能量，选项错误，B吻合题意；

为该反响的催化剂，选项正确，C不吻合题意；2D.反响过程中，太阳能产生激光，使得H2O分解，因此将太阳能转变成化学能，选项正确，D不吻合题意；故答案为：B【解析】A.依照H2O分解产物解析；B.分解反响为吸热反响；2是反响的催化剂；D.结合反响过程中的能量变化解析；11.【答案】C【考点】化学反响中能量的转变

【解析】【解答】依照热化学方程式SO2（g）+23O（g）SO（g）△的含义，可知SO2和O2反响生成1molSO3时放出的热量为，因此生成2molSO3时放出的热量为，由于是可逆反响，2molSO2和1molO2不能够完好反响，因此放出的热量小于．故答案为：C。

【解析】二氧化硫与氧气的反响是可逆反响，不能够进行终究，计算焓变时依照完好反响后，再判断未完好反响的焓变即可。

12.【答案】A

【考点】热化学方程式

【解析】【解答】设炭粉的物质的量为x，氢气的物质的量为y，由气、固混杂物的物质的量可得

mol①，由放出热量可得，②解联立方程式可得，则炭粉与氢气的物质的量之比为

1∶1，

故答案为：

A。

【解析】依照混杂物的质量以及放出的热量能够分别计算出碳粉和氢气的物质的量。

13.【答案】A【考点】吸热反响和放热反响【解析】【解答】A.该反响中，反响物总能量低于生成物总能量，反响为吸热反响，A吻合题意；B.该反响中，反响物总能量高于生成物总能量，反响为放热反响，B不吻合题意；C.该反响中，反响物总能量高于生成物总能量，反响为放热反响，C不吻合题意；D.该反响中，反响物总能量高于生成物总能量，反响为放热反响，D不吻合题意；故答案为：A【解析】吸热反响中，反响物的总能量小于生成物的总能量。14.【答案】A【考点】热化学方程式【解析】【解答】A．吻合题意。B.各物质的齐聚状态没有注明，B错。C.放热反响放出热量用“+，”C错。D.碳完好燃烧生成的是二氧化碳，因此D错。故答案为：A【解析】热化学方程式是用以表示化学反响中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不但表示了一个反响中的反响物和生成物，还表示了必然量物质在反响中所放出或吸取的热量。二、填空题

4222H＝－893kJmol·－115.【答案】CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(l)【考点】燃烧热，热化学方程式【解析】【解答】CH4的燃烧热为893kJmol·－1，依照燃烧热是1mol可燃物完好燃烧生成牢固氧化物放出的热量，反响的热化学方程式为CH4222－1(g)＋2OH＝－893kJmol·。表示燃烧热的热(g)=CO(g)＋2HO(l)化学方程式中可燃物的化学计量数必为1，答案不能够改用其他方式表示。

【解析】此题主要观察燃烧热与热化学方程式的书写。依照燃烧热的概念书写热化学方程式，注意依照质

量守恒、原子守恒、电荷守恒，并注明各物质的状态及H的正负，据此进行解析解答。

16.【答案】6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a﹣b﹣2c）kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算

【解析】【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=akJ/mol②3Fe2O3（s）+CO

g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=bkJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=ckJ/mol

依照盖斯定律①×3﹣（③×2+②）获取：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO（2g）；△H=[3a﹣（2c+b）]kJ/mol=

3a﹣b﹣2c）kJ/mol，故答案为：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a﹣b﹣2c）kJ/mol．【解析】①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=akJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=bkJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=ckJ/mol

依照盖斯定律①×3﹣（③×2+②）获取：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g），据此计算要求反响的焓变．

三、综合题

17.【答案】（1）环形玻璃搅拌棒

（2）偏小

（3）相等；由于中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量没关

4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣

【考点】中和热，中和热的测定【解析】【解答】（1）图示装置中还需少仪器环形玻璃搅拌棒；（2）大烧杯上若是没有盖上硬纸板，则产生的热量会有一部分向周围传达，使得求得的中和热数值偏小；（3）由于中和热是指强酸和强碱的稀溶液反响生成1molH2O时所放出的热量，因此实验数据最后都需转化为生成1molH2O时所放出的热量，因此所求中和热相等；（4）实验②的数据与实验①和实验③差距较大，因此在求取平均值时，应舍去，因此反响前后的温度差为，则反响过程中放出的热量为：-3，4.18J/(g℃·)×(1g/mL×50mL+1g/mL×50mL)℃×；该过程中生成水的物质的量为因此每生成1molH2O时放出的热量为：，则表示反响中和热的热化学方程式为：HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；【解析】此题是对中和热测定实验的观察，结合中和热的定义、测定实验过程进行解析。

18.【答案】（1）①②③④

2）

3）1425kJ

（4）CO(g)+O22H＝(g)＝CO(g)

5）b

【考点】吸热反响和放热反响，反响热和焓变，热化学方程式【解析】【解答】（

1）放热反响的

H<0，故①②③④

都是放