13化学键练习题含

1.3化学键复习练习题含1.3化学键复习练习题含1.3化学键复习练习题含化学键练习题一、选择题1．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是〔〕A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是〔〕A．Ca(OH)2B．HO2C．NaOD．MgCl2223．以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是〔〕A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．以下表示电子式的形成过程正确的选项是〔〕5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下次序〔〕物质①②③离子电荷数112键长〔10－10m〕A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．以下过程中，共价键被损坏的是：〔〕A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题〔每题有1—2个正确答案〕7．M元素的一个原子失掉2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是〔〕A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z必定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年月，科学研制得一种新分子，它拥有空心的近似足球状的构造，分子式为C60。下1列说法正确的选项是〔〕A．C60是一种新式的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素构成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦〔PH3〕又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下相关PH3的表达正确的选项是〔〕A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对〔或称孤对电子〕C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报导合成和分别了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，以下表达错误的是〔〕A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子春联合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．以下各组物质中，都是共价化合物的是〔〕A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子拥有同样的电子层构造。现有以下摆列次序：①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是〔〕A．①④B．④①C．②③D．③②13．以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是〔〕A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性14．下边几种离子化合物中，离子键极性最强的是〔〕A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2SE．MgS15．：A、B两元素的阴离子拥有同样的电子层构造；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数同样；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关2系是〔〕A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B16．以下分子中全部原子都知足最外层8电子构造的是〔〕A．光气〔COCl2〕B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、填空题：〔52分〕17．〔3分〕判断并写出以下微粒符号：〔1〕含10个电子的阳离子；〔2〕含10个电子的阴离子；〔3〕含10个电子的化合物分子。18．〔5分〕氮化钠〔Na3N〕是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回复以下问题：1〕Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。2〕Na3N与盐酸反响生成__________种盐。3〕Na3N与水的反响属于___________反响。19．〔4分〕据报导，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5〞的物质，因为其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹〞。迄今为止，人们对它的构造尚不清楚，只知道“N5〞其实是带正电荷的分子碎片，其构造是对称的，5个N摆列成V形，假如5个N联合后都抵达8电子构造，且含有2个NN叁键，那么“N5〞分子碎片所带电荷是_________________，写出它的构造式：_________________。20．〔12分〕AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层构造同样，每摩AB2分子中含有54摩电子，依据以下反响：①H22C②222O③2有漂白作用+BB+XY+AB+HY+CAB+ZZ〔1〕写出以下物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________〔2〕用电子式表示AB2的形成过程。〔3〕写出反响②的化学方程式________________________________________________21．〔6分〕设X、Y、Z代表3种元素，：①X+和Y－两种离子拥有同样的电子层构造；3②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素能够形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：1〕Y元素是________________，Z元素是_______________。〔2〕由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式〔即化学式〕是。22．〔10分〕X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同样周期。原子序数：Z>X>Y，此中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不同样，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：是__________，Y是________，Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，察看到的现象是____________________，相关反响的化学方程式是．23．〔12分〕W、X、Y、Z为短周期内除罕有气体外的4种元素，它们的原子序数挨次增大，此中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：1〕写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。2〕W2Z是由____________键构成的分子，其电子式为________________。3〕由Y、X、W构成的物质中有____________键和__________键构成的___________化合物。4化学键练习题参照答案一、选择题1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、选择题7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A+2+、Al3+、H3++2－－、N3－、OH〔〕三、填空题17．〔1〕Na、MgO、NH4O、F－〔3〕CH4、2NH3、2、HFHO18．〔1〕；离子〔2〕2〔3〕复分解19