2014年广东省中考化学试卷解析

2014年广东省中考化学试卷-答案分析-答案2014年广东省中考化学试卷-答案分析-答案2014年广东省中考化学试卷-答案分析-答案广东省广州市2014年初中毕业生学业考试化学答案分析第一部分一、选择题1.【答案】B【分析】A.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然资料，故A错误B.塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成资料之一，故B正确；C.玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属资料，故C错误；D.木质桌椅是用木材制成的，属于天然资料。2.【答案】C【分析】化学方程式中，O2属于单质；CO2和H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机化合物；因此不存在的物质种类是盐。3.【答案】D【分析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，依照在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)2+x+(-2)4=0，则x6价。4.【答案】D【分析】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子组成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子组成，原子不是不能切割的实心球体，故A错；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；C.质子与电子质量不相等，故C错；D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确。5.【答案】B【分析】由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构表示图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，因此属于同种元素的是圆圈内数字相同的。题干中图示的为氧元素，而A为碳原子、B为氧离子、C为氟离子、D为氖原子。6.【答案】A【分析】A.H2SO3溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故A正确；B.H2SO3分子中不含SO2分子，故B错误；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C错误；D.H2SO3的S元素的质量分数为32=100％，故D错误。12321637.【答案】C1/7【分析】A.从铝土矿中提炼金属铝的过程中有新物质生成，属于化学变化；B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C.二氧化碳气体经加压、降温获取干冰过程中可是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D.二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化。8.【答案】C【分析】A.有化学方程式可知，反响①和反响②都有气体氧气生成，故A正确；B.有化学方程式可知，反应①和反响②是在不相同条件下进行的，故B正确；C.依照化学方程式不能够判断可否放热，故C错误；D.有化学方程式可知，反响⑩和反响②的反响物中都含氧元素，故D正确。9.【答案】D【分析】A.加热、蒸馏可使硬水消融，过滤时除去不溶性杂质，不能够使硬水消融，故A错误；B.活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能够使海水淡化，故B错误；C.电解水获取的H2和O2体积比为2∶1，故C错误；D.液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确。10.【答案】D【分析】A.合金是金属与金属或金属与非金属交融在一起形成的拥有金属特点的混杂铁、硬铝、焊锡都属于合金；B.铜拥有优异的导电性，能够用来做电线，故B正确；C.铝拥有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻拦铝进一步被氧化，故C正确；D.锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误。11.【答案】B【分析】A.马铃薯中所含的主要营养元素是糖类，故A错误；B.鱼中所含的主要营养素是蛋白质，故B正确；C.花生油中所含的主要营养素是油脂，故C错误；D.西瓜中所含的主要营养素是维生素，故D错误。12.【答案】A【分析】A.用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能够高出试管容积的1/3，以防液体溅出伤人，故A正确；B.向试管内放入块状固体的方法是：先将试管橫放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故B错误；C.量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故C错误；D.砝码的取用要用镊子，故D错误。13.【答案】B【分析】A.将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后边，但是不能够证明铁和铜的活动性强弱，故A不能够达到目的；B.将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反响有气泡冒出，铜不反响，无现象，说明铜位于氢的后边，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的活动性强弱，故B能达到目的；C.将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后边，但是不能够证明铁和铜的活动性强弱，故C不能够达到目的；D.将铁和铜加入氢氧化钾容液中，均没有现象，也不能够证明铁和铜的活动性强弱，故D不能达到目的。14.【答案】A2/7【分析】将50g98％的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50g％％％。9850g450g15.【答案】D【分析】A.依照硝酸钾在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；B.据溶质的质量分数=溶质质量溶质质量100％；D.据KNO3溶质质量溶剂质量100％；C.据溶质的质量分数=溶剂质量溶质质量溶解度随温度的降低而减小。16.【答案】A【分析】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变成无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，PH717.【答案】B【分析】A.硫酸溶液中滴加氢氧化钡会生成白色积淀硫酸钡，故A不吻合题意；B.Mg(NO3)2中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成积淀，故B吻合题意；C.浓硫酸加入蒸馏水中其实不断搅拌会放出大量的热，故C不吻合题意；D.将(NH4)2SO4和熟石灰混杂研磨会产生刺激性气味的气体，故D不吻合题意。18.【答案】A【分析】A.用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；B.用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能够先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；C.用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；D.氧气收集达成，若是先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误。19.【答案】C【分析】A.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能够支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，能够鉴别，故A选项实验设计能达到实验目的；B.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，依据有无气泡产生能够判断氢氧化钠溶液可否变质，故B选项实验设计能达到实验目的；C.石灰水和碳酸钙均能与稀盐酸反响，不仅好把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，故C选项实验设计不能够达到实验目的；D.铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少里铁锈，故D选项实验设计能达到实验目的。20.【答案】C【分析】A.依照二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能够得出结论：CO2能与NaCl反响，故A错误；B.依照溶解度的看法和已知条件：50℃时，将17g氯化钾固体加入50g蒸馏水中，完好溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，知20℃时，氯化钾的溶解度为3/734g，故B错误；C.将白磷吞没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，能够证明氧气是燃烧需要的条件之一，故C正确；D.据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故D错误。第二部分二、非选择题21.【答案】（1）12）23）Mn3O4；4；高温Mn3O44CO3Mn+4CO2【分析】（1）一个CO变成1个CO2分子需要获取1个O原子。点燃（2）一氧化碳和氧气反响的化学方程式为：2COO22CO2，由化学方程式可知，1个O2分子与2个CO分子完好反响生成CO2。（3）四氧化三锰的化学式为Mn3O4，高温下四氧化三锰与一氧化碳反响的化学方程式为：高温Mn3O44CO3Mn+4CO2，由反响的化学方程式可知，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完好反响生成Mn和CO2。22.【答案】（1）可燃物；2）降低温度到可燃物着火点以下；3）①不合理；②M，L【分析】（1）燃烧条件分析，大厦内存放的大里鞋、纸箱等物品充当了可燃物；2）从灭火原理分析，洒水的作用主若是降低温度到可燃物着火点以下；3）①由表中数据可知，“物质的熔、沸点高，着火点不用然高”，因此“物质的熔、沸点越高，着火点越高”的结论是不合理的；②利用如图装置，考据达到可燃物着火点是燃烧的条件之一时，应该是一种物质的着火点低于50℃，一种物质的着火点高于500℃，因此上表中可用于达成该实验的两种可燃物是M和L或M和P。4/7点燃23.【答案】（1）3Fe2O2Fe3O4（2）②③1200℃（3）CdOCCdCO点燃【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反响的化学方程式为：3Fe2O2Fe3O4（2）镉(Cd)的金属活动性与铁、锌周边，因此①镉不能够与NaCl反响；②镉能够置换HCl中的氢元素③镉能够置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能够与NaOH溶液反响；（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混杂后，间隔空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：℃CdOCCdCO24.【答案】（1）①Cu2②Cu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变成无色；Cu2；SO24；Zn2（2）Fe；Mg3）Ba(NO3)2【分析】（1）①依照盐的组成写出含有的离子符号；②依照碱和盐生成新碱和新盐写出反响的化学方程式；③依照在金属活动性序次中，锌排在铜从前，因此锌会和硫酸铜反响生成铜和硫酸锌；2）依照在金属活动性序次中，排在铜从前的金属，能够将铜离子置换出来解答3）依照硝酸钡和硫酸铜反响生成硝酸铜和硫酸钡白色积淀，硝酸钡和硝酸铜不反响来解答。25.【答案】（1）化合物（2）MgO(Mg3N2)5/73）①Mg(OH)2MgOH2O③CaO2HClCaCl2H2O【分析】（1）镁的化学性质较爽朗，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；（2）镁能够与氧气反响生成氧化镁，与氮气生成氮化镁，产品中混有MgO(Mg3N2)；（3）①Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，方程式为Mg(OH)2MgOH2O；②由化学方程式中各反响物与产物之间的化学计量关系计算求出；③废液中有过分的酸，发生了CaO2HClCaCl2H2O。26.【答案】（1）试管中上升一段水柱；（2）漏斗下口有气泡冒出【分析】解：（1）依照二氧化硫溶于水与压强的知识分析，二氧化硫溶解在水中，使试管中压强降低，水被吸入试管，观察到的现象：试管中形成一段水柱；（2）依照二氧化硫溶于水使集气瓶中的压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，故使漏斗下口有气泡冒出。27.【答案】（1）集气瓶（2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2；503）①A；C②C；F4）D；H【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；2）实验室平时用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳，反响不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；3）制取很多气体时，应该用锥形瓶作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；4）依照制取气体的反响物状态、反响条件、气体的性质能够选择发生装置和收集装置。28.【答案】（1）泥沙；6/72）过滤时引流；蒸发时搅拌；3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；4）36；10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，耗资燃料。【分析】（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；2）本实验四次用到玻璃棒，第一次，溶解时搅拌；第二次，过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌，第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合用蒸发结晶；（4）如图2可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最正确使用量约为10m1；增加蒸馏水的用量诚然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，耗资燃料。29.【答案】（1）硫酸钾和氯化铵2）①不相同意，因为氯化铵和硝酸银反响也能够生成白色积淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸；3）取少里固体于试管中，滴加适合的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足里的水溶解，滴加适合的氯化钡溶液；不产生白色积淀；【分析】（1）所抽样品的成分有4种可能是氯化钾和碳酸氢铵，也可能是氯化钾和氯化铵，也可