2014届高考化学二轮复习(考前5周)第二阶段专题五限时训练(一)

.限时训练(一)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1．(2012·济南模拟)化学与生产、生活亲近相关。以下表达中，不正确的选项是()．A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合资料B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨剖析：选B。明矾净水是由于Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体拥有很强的吸附能力。而“84”消毒液可用于消毒是由于其中的NaClO拥有强氧化性，二者的原理不相同。2．(2012·日照模拟)氧可与好多元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数，以下相关表达正确的选项是()A．7.2gCaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB．4.0gH18O中所含电子数为2N2AC．6.2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1ND．标准状况下，将22.4LNO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为A32－7.2N＝0.1N18剖析：选B。7.2gCaO晶体中的阴离子(O)数目为，A错误；HO的相对222AA分子质量为20，分子中电子数为10，B正确；C项中不能够确定溶液的体积，错误；NO2与水发生的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1molNO2与水反应转移电子数为2A，D错误。3N3．(2012·潍坊模拟)以下说法正确的选项是()A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在必然条件下都能发生取代反应C．羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子资料的主要成分都是蛋白质D．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛()互为同分异构体剖析：选B。葡萄糖与新制氢氧化铜的反应中，氢氧化铜被还原，A错；棉花和亚麻的主要成分为纤维素，C错；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体，D错。4．(2012·山东高考)以下实验操作正确的选项是()专业..A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并节余少量液体即停止加热剖析：选D。中和滴定实验时锥形瓶不能够用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，选项B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并节余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。5．(2012·江南十校联考)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()＋)＝0.1mol·L－1＋2－、I－2－A．KW/c(H的溶液中：Na、SiO3、CO3B．2%的氨水中：＋＋－－3C．pH＝1的溶液中：＋＋2－－NH、Na、SO、CHCOO443D．0.1mol·L－1＋2＋、Cl－2－的NaHSO4溶液中：K、Fe、Cr2O7＋－＋不能够大剖析：选A。Ag与氨水能够反应生成积淀或Ag(NH3)2OH，B错误；CHCOO与H32－2＋，D错误。量共存，C错误；Cr2O7在酸性溶液中能氧化Fe6．(2012·潍坊模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法正确的是()A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF，据此可推测Pu原子最外层有6个电子6C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热牢固性依次减弱D．14C与14N质量数相同，能够互称为同位素剖析：选C。同位素是质子数相同，中子数不相同的核素之间的互称，14C与14N的原子数不相同，D项错误。Na、Mg、Al、Sn的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误。过渡元素原子最外层电子数为1～2个，B错误。7．以下说法错误的选项是()A．Fe溶于必然量稀硝酸溶液中可能有Fe3＋和Fe2＋生成B．Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C．Cu和过分的S反应生成Cu2SD．NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2剖析：选D。A项中Fe少量时生成Fe3＋，Fe过分时生成Fe2＋，A项正确；Al(OH)3呈两专业..性，既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液，B项正确；Cu与S反应生成Cu2S，与S的弱氧化性有关，而与S可否过分没关，C项正确；Na2CO3受热不分解，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)(2012·江苏高考)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：233＋3CO(g)H＝akJ·mol－1AlO(s)＋AlCl(g)＋3C(s)===3AlCl(g)3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)H＝bkJ·mol－1①反应23＋3CO(g)的H＝________kJ·mol－1(用含a、b的AlO(s)＋3C(s)===2Al(l)代数式表示)。43是反应过程中的中间产物。Al43)的化②AlCC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜藏的贮氢资料，可在氩气保护下，将必然化学计量比的Mg、Al单质在必然温度下熔炼获得。该合金在必然条件下完好吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2===17MgH2＋12Al。获得的混杂物Y(17MgH2＋12Al)在必然条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________________________________________________________。②在6.0－1Y能完好释放出H。1molMgAl完好吸氢后得mol·LHCl溶液中，混杂物12217到的混杂物Y与上述盐酸完好反应，释放出H2的物质的量为________________________。剖析：(1)①依照盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求反应，反应的H＝(a＋b)kJ·mol－1。②含氢量最高的烃为CH4，依照C原子守恒，3个C原子需要结合12个H原子形成3个CH分子。再由Al原子守恒，4个Al原子需要结合12个Cl原子形4成4个AlCl3分子，所以AlC与HCl以物质的量之比为1∶12参加反应。43①镁、铝都是爽朗的金属，其单质简单被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防范二者被氧化。②1molMg17Al12完好反应，吸取的H为17mol，在盐酸中会全部释放2出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成H2的物质的量分别为17mol、18mol，则生成的氢气一共为52mol。答案：(1)①a＋b②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH42①防范Mg、Al被空气氧化②52专业..9.(16分)(2012·枣庄模拟)实验是进行科学研究的重要路子，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答相关问题。若用C装置制备氨气，其化学方程式为__________________________________，干燥氨气能够采用________作为干燥剂，收集时采用________法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是____________。若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接序次排列____________。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论可否合理？____________。若不合理，请说明原因________________。(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的相关实验。①写出B中反应的离子方程式：____________________。②欲用H装置考据NO2与H2O的反应，操作步骤为先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是________________。剖析：(1)C装置是固体加热制备气体的装置，可用熟石灰与氯化铵共热制取NH3；干燥氨气能够采用碱石灰。收集氨气应用向下排空气法。若采用D装置制备氨气，分液漏斗中可盛装浓氨水，烧瓶中可盛装碱石灰或CaO等。(2)用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中含有两种杂质：HCl和水蒸气。可赌气体先经过饱和食盐水以除去HCl，再经过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集，并用NaOH溶液吸取节余的气体。欲证明氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于HClO的强氧化性，必定做比较实验，即先证明干燥的氯气无漂白性。反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是一个气体体积减小的反应，只要想法使NO2与水接触，惹起反应，则烧杯中的水即可进入具支试管。答案：(1)2NH△32碱石灰向下排空气浓氨水、4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH↑＋2HO生石灰(或固体烧碱等)专业..(2)AFEGJ不合理没有先证明干燥的Cl2无漂白性－＋2＋(3)①Cu＋2NO3＋4H===Cu＋2NO↑＋2H2O②微热具支试管，使具支试管内气体逸出，待NO2与H2O反应后，惹起热杯中的水沿导管流入具支试管中10．(14分)(2012·海淀模拟)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，能够在必然条件下利用CO2与H2反应制得：2CO(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)H＜0。请回答以下问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。(2)当温度T1＞T2时，所对应的化学平衡常数K1________________(填“＞”、“＜”或“＝”)K2。在恒温、恒容的密闭容器中，以下描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．生成1molCH3CH2OH(g)的同时生成3molH2O(g)b．容器中各组分的浓度不随时间而变化c．容器中混杂气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化在工业生产中，可使H2的转变率和化学反应速率同时提高的措施有________________________________(写出一条合理措施即可)。工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。依照以下列图信息，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依照是________________________。乙醇能够作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质溶液，则该电池的负极反应式为________________________________。c32·c32剖析：(1)依照平衡常数的定义直接书写即得＝26。KcCO2·cH2该反应的H＜0，是放热反应，对于放热反应，高升温度化学平衡向逆反应方向搬动，平衡常数减小，故K1＜K2。(3)无论反应可否达到平衡状态，生成1molCH3CH2OH(g)的同时都会生成3molH2O(g)，故a错误。由于是恒容容器，所以无论反应可否达到平衡，气体的总质量和体积均保持不变，故气体的密度也保持不变，故c错误。由方程式中的化学计量数可专业..知，只要平衡发生搬动，气体分子总数就会发生变化，所以当容器中气体分子总数不变时，说明反应达到平衡状态，d正确。(4)欲使H2的转变率和化学反应速率同时提高，可增大CO2的浓度或增大压强。观察图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。由于电解质溶液显酸性，所以负极的电极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO＋12H＋。答案：(1)＝c3H2O·cCH3CH2OHKcCO·cH22(2)＜(3)bd增大CO2浓度(或增大压强)放热反应物总能量大于生成物总能量(6)CH3CH2OH－12e－＋3H2O===2CO＋12H＋11．(16分)(2012·青岛模拟)某实验小组用工业上荒弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)混杂物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程以下列图。(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的仪器和夹持仪器分别为________、________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________。试剂x的化学式为________________；x与溶液B反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过分的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜想溶液褪色的原因是溶液中的－SCN被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0mol·L－1硫酸溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验考据乙同学的猜想可否合理。简要说明实验步骤和现象：_____________________________________________________