最新高中化学-金属及其化合物测试题-人教版必修1

PAGE\*Arabic5用心爱心专心金属及其化合物测试题说明：〔1〕请将所有答案都写在答卷纸上，考试时间80分钟，总分值100分。〔2〕不准使用计算器〔3〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56卷Ⅰ〔共54分〕一．选择题〔每题只有一个正确选项，2分×12＝24分〕1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2＋、H＋、SO42－B.CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－D.Na＋、H＋、SO42－3．以下关于强弱电解质的表达正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D．纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-〔1:2:3:1〕B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-〔1:1:1:2〕C．K+、H+、I-、AlO2-〔1:1:1:1〕D．Na+、Al3+、Cl-、OH-〔4:1:4:3〕5．以下金属冶炼的反响原理，错误的是加热电解A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O加热电解△高温C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑△高温6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明 A．二氧化碳显示氧化性 B．二氧化碳是酸酐 C．二氧化碳中含有碳元素 D．助燃与不助燃是相对的7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①8．以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO49．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难形成二元合金的是FeCuZnAgAuW熔点/5960.810633380沸点/℃30002595907221227075627A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au10．以下物质不能通过化合反响制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al〔OH〕3D．Fe〔OH〕311．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗〞→变成白色固体〔粉末〕，以下有关表达不正确的是A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反响均为氧化复原反响12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反响之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法不正确的是 A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是复原剂 C．SO2既是氧化产物又是复原产物 D．假设有1molO2参加反响，那么反响中有4mol电子转移二．选择题〔每题只有一个正确选项，3分×10＝30分〕13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反响，收集到2.8LH2〔标准状况〕，这种混合物可能的组成是A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu14．将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反响停止后，得到ag沉淀，那么滤液中的溶质是 A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al〔OH〕3 D．NaOH15．+4价的S元素具有较强的复原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是〔假设溶液体积无变化〕A．CO32一B．SO32一 C．Cl-D．HCO3一16．某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。那么以下说法中正确的是A．上述过程的氧化剂为H2O2B．假设上述过程中产生的氧气为1mol，那么消耗的H2CrO4为2/3molC．上述过程中Cr(OH)3是反响物D．上述过程的氧化产物为H2CrO417．以下反响的离子反响方程式正确的是：A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸亚铁溶液参加过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O18．美国“海狼〞潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．自然界中没有游离的钠和铝B．铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，那么n(Al)≤n〔Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解。那么甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙20．在Fe2〔SO4〕3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法正确的是 A．剩余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C． D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+卷Ⅱ〔共46分〕三．填空与计算〔共46分〕23．〔6分〕储氢纳米碳管的研究成功表达了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O〔1〕请用双线桥法标出电子转移方向和数目〔2〕上述反响中氧化剂是________(填化学式)被氧化的元素是________(填元素符号)。〔3〕H2SO4在上述反响中表现出来的性质是____________(填选项编号)A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．复原性和酸性〔4〕假设反响中电子转移了0.8mol，那么产生的气体在标准状况下的体积为________L。24．〔7分〕某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当参加一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，参加淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反响实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_____________；所含离子的物质的量浓度之比为_____________；所加的淡黄色固体是________________。25．〔8分〕A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔局部反响物、生成物没有列出〕，且G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：〔1〕写出以下物质的化学式A；G；〔2〕假设C→D为化合反响，那么此时的化学方程式_________；〔3〕写出E→F的化学方程式_________；〔4〕写出反响④的离子方程式______________；26．〔8分〕某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。〔1〕只根据图I、II所示实验，能够到达实验目的是〔填装置序号〕__________________；〔2〕图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为________________；与实验III相比，实验IV的优点是〔填选项序号〕___________________；A．IV比III复杂B．IV比III平安C．IV比III操作简便D．IV可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而III不行〔3〕假设用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是___________________；〔4〕将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响。当石灰水过量时，其离子方程式为___________________；28．〔9分〕粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于盐酸中，得到溶液C；③将①得到的单质B与溶液C反响，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：〔1〕①产物中的单质B是___。〔2〕②中所发生的各反响的化学方程式是_________________________________。〔3〕③中所发生的各反响的离子方程式是__________________________________。〔4〕假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c(Mg2＋)=________，c(Fe2＋)=__________。答案123456789101112BCDBBBDACCDD1314151617181920DACBADBB23．〔6分〕用双线桥〔2〕K2Cr2O7〔1分〕，C〔1分〕〔3〕C〔1分〕〔4〕4.48L〔2分〕24、NH4＋、Al3＋、Mg2＋Cl-(各1分)；3：1：1：8〔2分〕；Na2O2〔1分〕；；25．〔8分〕〔1〕Fe〔1分〕Al2O3〔1分〕〔2〕2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)〔3〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)〔4〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)26、〔8分〕〔1〕II〔1分〕〔2〕2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔1分〕