高中化学课时跟踪检测(十)化学能转化为电能化学电源苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

.课时追踪检测（十）化学能转变为电能化学电源1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是()A．阴极：获取电子，发生氧化反应B．正极：获取电子，发生还原反应C．阳极：失去电子，发生还原反应D．负极：失去电子，发生氧化反应解析：选D原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较爽朗的一极是负极，因此锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。2．以下关于原电池的表达正确的选项是()A．组成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选BA项，氢氧燃料电池的两电极都可用金属铂作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。3．已知空气－锌电池的电极反应以下：－－2e－===ZnO＋HO；2石墨电极：1O2＋HO＋2e－－2===2OH。2可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应解析：选D在电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，获取电子的一极是正极，发生还原反应。如图是氢氧燃料电池构造表示图。以下说法不正确的选项是()A．a极是负极B．电子由b经过溶液流向a.专业..C．该电池总反应是2H2＋O2===2HOD．氢氧燃料电池是环保电池解析：选BA项，氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为负极，正确；B项，通入氧气的b极为正极，电子由a经过导线流向b，错误；C项，氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2HO，正确；D项，氢氧燃料电池反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。5．钢铁发生电化学腐化时，负极发生的反应是()A．2H＋＋2e－===H2－－B．2H2O＋O2＋4e===4OHC．Fe－2e－===Fe2＋－－D．4OH－4e===2HO＋O2解析：选C原电池中较爽朗的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐化时，负极是铁失去电子，发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋。6．以下列图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录以下：则卡片上的描述合理的是()A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析：选B在该原电池中，锌较爽朗作负极，铜为正极，①错误；H＋在铜上反应生成H，故铜上有气泡产生，②正确；原电池中阴离子向负极搬动，故2－向锌搬动，③错误；SO24依照反应2H＋＋2e－===H2↑，转移0.5mol电子时生成0.25mol的气体，④正确；电子由负极流向正极，故电子从锌经过导线流向铜，⑤错误；正极反应式：＋－2H＋2e===H↑，⑥错2误。.专业..2＋2＋＋Cu，该原电池可能为()7．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu===Zn选项ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液HSOCuSOZnCl2CuCl2244解析：选D由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2＋被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。比较各选项，D项吻合题意。8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象以下：实验装置部分实验a极质量减小b极溶液中的2－向bd极溶解c极有气电流从a极流向dSO4现象质量增加极搬动体产生极由此可判断这四种金属的活动性序次是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c解析：选Ca极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性a>b；溶液2－b>c；d极溶解c极有气体产生，说明d中的SO4向b极搬动，说明b电极是负极，金属性电极是负极，c电极是正极，金属性d>c；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性d>a，因此金属性d>a>b>c。9．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________；银片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。若初步时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__________，电子转移数目是________。解析：(1)因金属的活动性Zn＞Ag，因此将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌.专业..片作负极，发生氧化反应－2＋，银片作正极，发生还原反应＋－Zn－2e===Zn2H＋2e===H↑。2锌片与银片总质量减少，是由于负极锌失去电子溶解，依照电子得沦陷恒有：＋2＋＋H2↑～转移2e－Zn＋2H===Zn65g22.4L2mol60g－47g＝VL＝x得V＝4.48L，x＝0.4mol，故N(e－)＝0.4NA。答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)4.48L0.4NA依照氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池以下列图。请回答以下问题：(1)电极X的资料是；电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子(填“流出”或“流向”)Ag电极。(4)当有1.6g铜溶解时，银电极增重g。解析：(1)由原电池反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不爽朗的金属或石墨作正极，电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液，则电极X的资料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知，银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-===Ag，X电极上发生氧化反应。(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。(4)1.6g铜的物质的量为1.6÷64＝0.025mol，依照反应＋2＋2Ag＋Cu===Cu＋2Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质量，为0.025mol×2×108g·mol－1＝5.4g。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag＋＋e－===Ag氧化(3)流向(4)5.41．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应.专业..解析：选C由于金属活动性Fe>Cu，因此Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，在正极Cu上发生还原反应，Cu2＋＋2e－===Cu。2．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。以下有关推断正确的选项是()A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A在金属活动性序次中必然排在氢前面解析：选C由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C正确；A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后边，D错误。3．我国创始的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电解总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，以下说法不正确的选项是()－－A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OHB．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池平常只需要更换铝板即可能连续使用解析：选BA项，负极反应式：Al－3e－===Al3＋，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－－===4OH，正确；B项，电流应由正极铂沿导线流向负极铝，错误；C项，网状的铂表面积大，与氧气的接触面积大，正确；D项，负极的铝板被氧化而耗资，正极资料没有耗资，因此需要更换铝板即可连续使用，正确。4.以下列图，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，以下说法错误的选项是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极搬动D．A极发生氧化反应解析：选CA项，电流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是负极，B是正极，正确；B项，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是＋逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐2.专业..酸，正确；C项，阳离子搬动方向与电流方向一致，阴离子电子搬动方向与电流方向相反，溶液C中阳离子向正极B极搬动，错误；D项，电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。以下列图，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下表达正确的选项是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：选C电流表指针发生偏转，有电流经过，是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为负极，H＋在a极上被还原成H2，即a为正极是碳棒，b为负极是铁片，烧杯中溶液为硫酸，C项吻合。6．某原电池的电池反应为3＋2＋Fe＋2Fe===3Fe，与此电池反应不吻合的原电池是()①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选C依照电池反应3＋2＋可知，Fe为负极，比Fe不爽朗的金属或Fe＋2Fe===3Fe非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。以下表达不正确的选项是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b可否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极搬动解析：选D铁的爽朗性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁片上，A正确。a和b用导线连接后，组成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确、D项错误。无论a和b可否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。8．以下列图装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是().专业..选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：选CM棒变粗，N棒变细，说明M棒是正极，电解质溶液中的阳离子在此极析出；N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。综合以上解析可确定C项吻合要求。9．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，以以下列图所示：(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________。(2)B中Sn极的电极反应式为_______________________________________________，Sn极周边溶液的c(H＋)________(填“高升”“降低”或“不变”)。(3)C中被氧化的金属是________，总反应式为___________________________________________________________________________________________________________。解析：A烧杯不吻合组成原电池的条件，属于金属与酸的反应；B、C装置组成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，因此B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子经过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H＋浓度降低。答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑降低(3)ZnZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑10．化学电池在通讯、交通及平常生活中有着宽泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最宽泛的电池之一(以下列图)，锌锰干电池.专业..的负极资料是，负极发生的电极反应式为。若反应耗资16.25g负极资料，则电池中转移电子的物质的量为mol。当前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋放电2HO充电2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的选项是________。A．NiO(OH)作负极B．Cd作负极C．此电池是一次电池D．放电时化学能转变为电能如图为氢氧燃料电池的构造表示图，依照电子运动方向可知，则X极为电池的(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为________________________________________________________________________。解析：(1)锌锰干电池中的负极是Zn，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，电极反应－2＋－1式是Zn－2e===Z