安徽省蚌埠一中届高三第三次月考化学模拟试题无答案

安徽省蚌埠一中2022届高三第三次月考化学试题（WORD版）无答案命题人：孙浩（本试卷满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl32、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、H＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)3、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1∶3B．4∶3C．2∶14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为5、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是()A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生氟气C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强6、将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为()A.1:1:1:2:17、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()甲乙8、甲乙（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙9、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol10、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是mol、mol、A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－molD、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol11、在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和混合气体，经过5min生成，下列说法正确的是() A．B的平均消耗速率为（L·min） B．C的平衡浓度为2mol/L C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1，则体系处于平衡状态 D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动12、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是()

13、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲14、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则()A．平衡向逆方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能减小15、下列实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色16、将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比()：1：2C.1：317、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g18、下列实验推理中，正确的是()

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2

C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19.I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为。II．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=，达平衡时N2的转化率=。（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____、。（填写2项）（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态。（填字母）A．容器乙的气体密度不再变化B．反应的平衡常数不再变化C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）b=mol。20.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤①中过量H2O2的作用是(4)步骤②中发生的化学反应(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。21.雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： ⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________ ⑵上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用吸收。⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。 ⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为__（设该条件下的气体摩尔体积为23．8，结果保留到小数点后三位）。22.某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：①准确称量mg样品（2～3g）；②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。 A．比mg多B．比mg少C．恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是