高考理综试题及解析(化学)北京卷资料

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2015·北京卷(化学)

6．B4[2015·京卷北]以下我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反响的是( )

A．火药使用B．粮食酿酒

C．转轮排字D．铁的冶炼

图0

6．C[剖析]火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反响生成N2、CO2等新物质，A为化

学变化；用粮食酿酒时，(C6H10O5)n(淀粉)转变为C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木

制的“活字”排版与还原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学

变化。

7．E2、E5[2015·京卷北]以下有关性质的比较，不能够用元素周期律讲解的是( )

．酸性：H2SO4>H3PO4

．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热牢固性：Na2CO3>NaHCO37．D

[剖析]

硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性

H2SO4>H3PO4，

A能讲解；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则非金属性

Cl>Br

，B

能讲解；钠的

金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOH>Mg(OH)

2，C能讲解；正盐与酸式

盐的热牢固性与元素的非金属性没关，

D不能够讲解。

8．D4[2015·京卷北]以下关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的选项是( )

图0

．氮元素均被氧化

．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转变

．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

8．A[剖析]氮气转变为氨气、硝酸盐转变为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；

工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反响，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机

物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转变，C正确；由图示可知，蛋白质参加了氮的循环，

蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。

9．E3、F1[2015·京卷北]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在

催化剂表面形成化学键的过程。反响过程的表示图以下：

图0以下说法中正确的选项是()A．CO和O生成CO2是吸热反响B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了拥有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程9．C[剖析]由图示可知CO和O生成CO2是放热反响，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反响的过程，不是O2分子，D错误。

10．I1、I4[2015·京卷北]合成导电高分子资料PPV的反响：

以下说法中正确的选项是( )

A．合成PPV的反响为加聚反响

B．PPV与聚苯乙烯拥有相同的重复结构单元

C．CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物

D．经过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

10．D[剖析]合成PPV时生成了小分子，是缩聚反响，A错误；PPV的重复结构单元

是CHCH，聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2，两者结构单元不相同，B错误；两者不饱和度

不相同，结构不相似，不是同系物，C错误；由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相

对分子质量，可得其聚合度，D正确。11．D2[2015北·京卷]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有必然量的NaOH，以下用来讲解事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

－===HClO＋CH3COOD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－11．B[剖析]氯气能与氢氧化钠溶液发生反响Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A

项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－产生

的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反响2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C正确；漂白收效与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白收效，D正确。

12．C3、D4[2015·京卷北]在通风橱中进行以下实验：

步骤

现象Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色气Fe、Cu接触后，其表面均

泡，液面上方变为红棕色泡后，迅速停止产生红棕色气泡以下说法中不正确的选项是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻拦Fe进一步反响C．比较Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe可否被氧化12．C[剖析]铁与稀硝酸反响生成的无色气体NO易与O2反响转变为红棕色的NO2，A正确；铁遇浓硝酸发生钝化反响，表面致密的氧化层阻拦了反响的进一步进行，B正确；比较Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅱ中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻拦了内层金属与浓硝酸的连续进行，而稀硝酸不能够钝化铁，

故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C错误；在Ⅲ的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，能够形

成原电池，经过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe可否被氧化，D项正确。25．K1、L1、L5、L7[2015北·京卷

录。该反响可高效修筑五元环状化合物：

]

“张-烯炔环异构化反响”被《

NameReactions》收

(R、R′、R″表示氢、烷基或芳基)

合成五元环有机化合物J的路线以下：

已知：

碱COH＋CH2COH――→HCCCHO＋H2O

(1)A属于炔烃，其结构简式是________。

(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是________。

(3)C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

____________________。

(4)F与试剂a反响生成G的化学方程式是

________________________________________________________；试剂b是________。

(5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是________。

(6)N为顺式结构，写出N和H反响生成I(顺式结构)的化学方程式：

________________________________________。

25．(1)CH≡C—CH3(2)HCHO

碳碳双键、醛基

(4)CHCHCOOH＋Br2―→

CHBrCHBrCOOHNaOH醇溶液

(5)CH3C≡CCH2OH

(6)

[剖析](1)依照分子式结合有机物的种类可确定A为CH≡C—CH3。(2)依照B的元素组成及相对分子质量可知B是HCHO。(3)依照C＋D→E，结合已知信息，判断E中含有碳碳双键和醛基。(4)依照题意和F的分子式可确定F为CHCHCOOH；依照N与H的酯化反响种类可判断H为CCCOOH，故F→G→H的反响为先加成后消去，进而确定F→G的反响方程式，试剂b为氢氧化钠的醇溶液。

26．B3、D2、G3、G5[2015北·京卷]氢能是一种极具发展潜力的干净能源。以太阳能为

热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程以下列图：

图0(1)反响Ⅰ的化学方程式是________________________。(2)反响Ⅰ获取的产物用I2进行分别。该产物的溶液在过分I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①依照上述事实，以下说法正确的选项是________(选填序号)。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO42－)＝∶1。其比值大于2的原因是____________________________。(3)反响Ⅱ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)H＝＋550kJ/mol它由两步反响组成：i．H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)H＝＋177kJ/mol3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。图0表示L一准时，ii中SO3(g)的平衡转变率随的变化关系。

图0

X代表的物理量是__________________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述原因：

____________________________________________________________。

26．(1)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

①a、c

②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层

H2SO4层中含有少量HI

(3)①压强

②L12。SO3322(g)H＝＋196kJ/mol，<L(g)分解的热化学方程式：2SO(g)===2SO(g)＋O压强一准时，温度高升，平衡转变率增大[剖析](1)依照图中信息可知反响Ⅰ的反响物为SO2、I2、H2O，生成物为H2SO4、HI，根据氧化还原反响得失电子守恒配平方程式。(2)①加入I2前未出现分层，加入I2后，I2在HI溶液中的溶解度大于在H2SO4中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I2在HI层溶解度大，故颜色深，在H24层溶解度小，故颜色浅；③H24溶液中溶有低浓度的碘，SOSO与水发生反响I2＋H2OHI＋HIO，c(H＋)增大，使溶液中c(H＋)∶c(SO42－)的比值大于2。

(3)依照反响Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：

2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)

H＝＋196

kJ·mol－1

；①该反响正反响为气体体积增大的反响，压强增大，平衡逆向搬动，

SO3的转变

率减小，故X代表的物理量为压强；②依照①可知L代表的物理量为温度。该反响的正反响

为吸热反响，相同压强时，温度高升，平衡正向搬动，SO3的转变率增大，故L2>L1。

27．A4、B1、F4、H1、J4[2015·北京卷]研究CO2在大海中的转移和归宿，是此刻大海

科学研究的前沿领域。

溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO－3占95%。写出CO2溶于水产生HCO－3的方程式：____________________________________________。

在大海碳循环中，经过以下列图所示的路子固碳。

图0

①写出钙化作用的离子方程式：

__________________________________________________________________。

②同位素示踪法证明光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式以下，将其补充完满：

光能2O________＋________=====(CH2O)x＋x18O2＋xH叶绿体(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其正确测量是研究大海碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用以下方法：①气提、吸取CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸取(装置表示图以下)。将虚线框中的装置补充完满并标出所用试剂。

图0②滴定。将吸取液吸取的无机碳转变为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，耗资ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。(4)利用以下列图装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结

合方

程式简述提取

CO2

的原

理：

________________________________________________________________。

②用该装置产生的物质办理b室排出的海水，合格后排回大海。办理至合格的方法是______________________________________________________________________

。

27.(1)CO2＋H2O

H2CO3、H2CO3

H＋＋HCO－3

2(2)①Ca＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

②xCO22xH182O

①

②xyz

(4)①a室：2HO－4e－===O↑＋4H＋，H＋经过阳离子膜进入b室，发生反响：HCO－＋223

H＋===CO2↑＋H2O②c室的反响：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的碱液将从b

室排出的酸性海水调至凑近装置入口海水的pH

[剖析](1)产生HCO3－是源于碳酸的第一步电离。(2)①依照反响物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反响方程式。(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，必然不能够用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转变的关系式CO2～HCO3－～HCl得：n(CO2)3xy＝xy×10－mol，所以c(CO2)＝zmol/L。28．C3、D2、F3、G2[2015北·京卷]为商议化学平衡搬动原理与氧化还原反响规律的联系，某同学经过改变浓度研究反响“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”中Fe3＋和Fe2＋的相互转变。实验以下：

待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反响达到

____________________。(2)iii是ii的比较试验，目的是消除ii中____________________________造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表示平衡逆向搬动，2＋3＋转变。用化学平衡搬动原理讲解原Fe向Fe因：______________________________________________________________。(4)依照氧化还原反响的规律，该同学推测i中Fe2＋向Fe3＋转变的原因：外加Ag＋使c(I－)－的还原性弱于2＋，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验考据。降低，以致IFe

图0①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。②当指针归零(反响达到平衡)后，向U形管左管中滴加3溶液，产生的现象证了然其推测。该现象是__________________________________________。(5)依照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证了然ii中Fe2＋向Fe3＋转变的原因。①转化原因是________________________________________________________________________________

____。②与(4)实验对比，不同的操作是____________________________________________________________________。－2＋2＋－，将(3)和(4)、(5)作比较，(6)实验Ⅰ中，还原性：I>Fe；而实验Ⅱ中，还原性：Fe>I得出的结论是___________________________________________________________________