上海市各区高三历史一模二摸化学试题分类汇编-金属实验及计算

上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——金真实验及计算全国通用上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——金真实验及计算全国通用上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——金真实验及计算全国通用08~09学年各模拟考汇编（上海）专题金真切验及计算（闵行二）（12分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入别的一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多一般玻璃仪器进行的实验。因其拥有好多优点，近来几年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，解析实验原理，回答以下问题：图甲图乙实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。（2）实验前应进行的操作是，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是。（3）经过该实验能够得出的结论：。实验二：在氨气的喷泉实验中，为迅速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供采用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。（4）所用的试剂为（选填编号）。（5）请简述所设计的操作及判断集满氨气的现象。（6）产生氨气的化学反响方程式为

。（7）将上述两个实验与一般实验对照较，“套管实验”明显具备的优点有26．（1）小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，中石灰水变浑浊（2分）

。B烧杯2）检查装置的气密性（1分），防范倒吸（1分）3）NaHCO3的热牢固性比Na2CO3差；NaHCO3分解有CO2和H2O生成（2分）4）BCE（1分）（5）将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气（6）NH3232分）（7）简化实验操作，提高实验收效，节约药品（1分）·HONH↑+HO（226．（静安一）某学习小组利用以下列图所示装置进行“铁与水气反响”和其他实验(略去了夹持仪器)。(1)仪器B的名称是___________，石棉绒的作用是_______________________________。(2)B中发生反响的化学方程式是__________________________________________________。(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，尔后____________________________________________________________________________________。(4)已知有反响：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反响后E中的红色固体中除Cu外可否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)a．稀硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．浓硫酸(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反响前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反响后分别是dg、eg。①水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(O)=_______________；若反响后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu2O，则该比值将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完好还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______________________________。26．（青浦一）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速高升，收集气体，实验拥有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。⑴．铝与氯化铜溶液迅速反响，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反响的原因是A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能够D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水⑵．铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是⑶．放出的气体是体的速度不断加快的原因

，请从有关物质的浓度、能量、可否电化学作用平解析产生气⑷．某同学经过必然实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反响也能较快进行，他采用的措施可能是A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中⑸．把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率a．同样b．在硝酸铜溶液中快c．在硫酸铜溶液中快简述原因是。26（12分）⑴C⑵Cu3Cn+2Al2++2Al3+3Cu→H2随着反响的进行，氯离子浓度增大，水解而使氢离子浓度增大，反响速率加快；反响放热，温度高升，加快速率；生成铜，形成原电池，加快反响速率。⑷A、B⑸c硝酸铜溶液能溶解铜单质30．（虹口一）含铝90％的铝合金1．5g与40mL6mol／L盐酸充分反响，合金中其他成分不反响。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完好积淀。(1)铝和盐酸反响生成的氢气有多少L(标准状况)?(2)使Al3+完好积淀所需的氨水要多少mL?31．（虹口一）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混杂物。(1)经测定该混杂物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混杂物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为多少?112g上述混杂物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反响后，产生S02的物质的量为多少?(2)若铜粉与氧化铜粉末的混杂物中氧元素的质量分数为0．1，则l60g该混杂物在加热条件下与足量的浓硫酸反响，耗资硫酸的物质的量为多少?(3)设混杂粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混杂物与足量的浓硫酸反响，耗资硫酸的物质的量为ymol，写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。30．(卢湾二)有AlCl和MgCl的固体混杂物，取必然量的该混杂32m(g)Cl-的物质的量为物加水溶解配成溶液，实验测知摩尔，如向该混杂溶液中逐滴加入的氢氧化钠溶液（密度为），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和积淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为。100V(mL)（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取克该混杂物溶于水，要使积淀质量最大，需要加入的氢氧化钠溶液多少毫升？30．（1）％（2分）（2）（2分）（3）175mL（2分）－1的盐酸滴定－·1的Na23溶液。30（金山二）．用·CO1）当溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)时，用去盐酸______mL（2）当滴入50mL盐酸，反响后能收集到CO2的体积（标准状况）为______mL（3）当滴入xmL盐酸并将溶液稀释到200mL，反响完好后溶液的pH=1，则x=____30．（1）20（2分）（2）112（2分）（3）120（2分）30．（浦东一）用的盐酸滴定的NaCO溶液（以甲基橙作指示剂），23溶液中CO32－、HCO3－的量随盐酸体积的变化以下列图（不考虑n(mol)盐类的水解）：（每题均需计算过程）（1）a=mL―（2）当滴入盐酸时，溶液中c(CO2－－HCO33)：c(HCO3)＝（3）当滴入盐酸时，溶液的pH=。（溶液体CO32―积变化忽略不计，不考虑CO2的溶解）0aV(HCl)(mL)30、（奉贤一）（6分）将碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混杂物完好溶解于水，制成稀溶液，尔后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，CO2体积CO2的体积（标准状况）关所加入盐酸的体积与产生（mL）B系以以下列图所示：A0515253545盐酸体积（mL）（1）写出OA段所发生反响的离子方程式_________________________________________________________________________________。2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。3）计算原混杂物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。+—232—+3—（各1分）30、（1）H+OH=HO，CO+H=HCO（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L（0×.045－）L－y=1mol/L×[0.－025（－）]L84g/molx·+106g/moly+·40g/molz=·，，所以，NaOH的质量为，（1分）Na2CO3的质量分数为

0.01106g/mol

100%42.4%30．（闵行二）过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的氧化物，常用作医用制氧剂。其组成中平时带有必然数量的结晶水并因变质含有少量CaO。为解析某过氧化钙样品的组成，进行了以下实验。①称取样品，灼热使之完好分解，生成CaO、O和HO，获取的O在标准状况下的体222积为336mL。②另取样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完好分解。尔后将溶液中的Ca2+完全转变为CaC4溶液滴2O4积淀，经过滤冲洗后，将积淀溶于热的稀硫酸，用定，共用去4溶液。化学方程式以下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的CaO2的质量分数。3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值。30．（6分）（1）2CaO22CaO＋O2或2CaO2xH2O2CaO＋2xH2O＋O2（2分）（2）％（2分）（3）2（2分）31．（卢湾一）（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混杂物，在高温下使之充分反响，将反响后的固体分为两等份，进行以下实验（计算pH时假设溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入—1的NaOH溶液，加热使其充分反响后过滤，测·得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反响后所得·溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：（1）实验①中用去NaOH的物质的量为；（2）这包铝热剂中铝的质量为，氧化铁的质量为；（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为31．（1）（2分）（2）（2分）

。（3分）（3）（3分）30、（闸北一）进行以下实验：将过分Mg粉溶于100mL1．5mol／L稀H2SO4中，反响结束后，滤去节余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。经过计算请回答以下问题（请写出计算过程）。1）生成标准状况下的气体体积；2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；3）MgSO4·xH2O中的x值。30、（1）3．36L

（2分）

v（H2

×

×22.4=3（.36L）（2）25．0％

（2分）

×

×120/72=25%（3）7

（2分）12．3gMgSO4·xH2O中

m(MgSO4）=(72-48)

×25%=6(g);2Om(H）=6.3(g)1/x=(6/120)/(6.3/18)

x=730．（南汇一）将Mg和Al粉末均匀混杂,加入到100mL某浓度的硫酸中,产生氢气的体积(标准状况下)与加入粉末的质量关系以以下列图所示：(1)硫酸物质的量浓度是-1。mol·L(2)当硫酸溶液为350mL,固体粉末为时,充分反响后产生的气体体积为L(S.T.P)(3)原固体混杂物中Mg和Al的物质的量之比为。-1(2)33.6L(2分)(3)7:2(2分)30、(1)5molL·(2分)30．（静安一）2020年奥运会金牌反面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

CaxMgySipO22(0H)2表(1)取白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了

，则白玉的摩尔质量为

____________g/mo1。(2)另取

白玉粉末加入

lmol/L

的盐酸

l00mL

中充分溶解，得不溶物

。过滤，将滤液和冲洗液合并后往其中加入足量的铁屑，获取气体

336mL(STP)。则①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。30、（闸北二）白云石化学式为CaCO·xMgCO。以它为原料，可制取耐火资料MgO等。称33取白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L(标准状况)。1）计算白云石化学式中的X值2）该样品高温条件下充分反响后节余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反响后节余固体中

MgO的质量？30、(1)x=1

（2分）（2）

（2分）

（3）6

（2分）31.（普陀二）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色积淀并逐渐增添；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到该气体（标准状况）；最后白色积淀逐渐减少并最后消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象近似，但最后仍有白色积淀；过滤，用稀硝酸处理积淀物，经冲洗和干燥，获取白色固体

。请回答以下问题：（1）该结