高考增分策略高考化学答题模板

高考增分策略：高考化学答题模板高考增分策略：高考化学答题模板PAGE17高考增分策略：高考化学答题模板2017年高考增分策略：高考化学答题模板模板一部分化学实验基本操作的答题模板1．pH试纸的使用例1(2017·安徽理综，27(2))用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________。答案将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡比较。答题模板答题重点词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、比较。模板：四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡比较。归纳为“取、蘸、点、比”。抓住重点词和四步操作环节，此类问题必然不失分。应用体验1[2017·山东理综，30(4)]用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________。答案将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥干净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡比较，读出读数。2．装置的气密性查验例2为了研究某金属硝酸盐M(NO3)2热分解的产物，某化学小组张开研究性学习。提出猜想猜想1M(NO3)2M(NO2)2＋O2↑猜想22M(NO3)2

2MO＋4NO2↑＋O2↑猜想3该硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮和氧气设计实验为了研究上述猜想，设计以下实验装置：实验步骤①连结仪器；②查验装置的气密性；③取必然量样品装于大试管中，并从头连结好仪器；④加热；⑤……(1)写出猜想3的化学反响方程式：__________________。(2)简述检查装置气密性的方法：______________________。(3)实验完成后，察看到以以下图的现象，可以确立猜想____(填“1”、“2”或“3”)不正确，原由是_____________。

(4)为了查验集气瓶采集气体的成分，其操作方法是_______。(5)在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，实验结论是____________；依照实验结论测定M的相对原子质量，最少需要测定的物理量有______________。(6)实验前样质量量为Wg，完满分解后测得固体产物的质量为mg，则M的相对原子质量为。分析(1)依题意知，猜想3的硝酸盐分解产物为金属单质、二氧化氮和氧气，化学反响方程式为：M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑。(2)查验装置的气密性，连结好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若察看到水中产生气泡，松开手后，察看到导管尾端形成一段水柱，表示装置气密性优秀。(3)实验完成后，集气瓶采集到必然量的气体，说明该气体不溶于水。假如猜想2正确，产生的气体能完满溶于水，集气瓶应当充满水，与实验现象相悖。(4)假如猜想1正确，采集到的是氧气；假如猜想3正确，依据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，必有氧季节余，即集气瓶采集到的气体也是氧气，不是与H2O反响后生成的一氧化氮。(5)紫色石蕊试液变红色，说明水中有硝酸生成，即猜想3正确，猜想1不正确；依据化学方程式M(NO3)2M＋2NO2↑＋O2↑知，测定硝酸盐的质量、金属的质量或气体的体积(标准情况)等都可以计算M的相对原子质量。(6)硝酸盐质量为Wg，金属质量为mg，M(NO3)2～M，。答案(1)M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑(2)连结好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若察看到水中产生气泡，松开手后，察看到导管尾端形成一段水柱，表示装置气密性优秀(3)2假如二氧化氮与氧气的体积之比为4∶1，气体恰巧完满溶于水，没有气体节余(4)在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口，用食指按紧玻璃片，将集气瓶从水槽里取出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明采集到的气体是氧气(5)猜想3建立硝酸盐的质量、金属的质量、气体体积(标准情况)等中的随意两个物理量(6)

答题模板1．查验气密性简答题的答题模板微热法检查的重点词是：封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的重点词是：封闭、液差。可依据以下文字进行答题：装置形成封闭系统→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描绘现象→得出结论。2．整套装置气密性检查：为使其产生显然的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，察看插入水中导管口能否有气泡冒出，也可对整套装置适合切割，分段检查气密性。

应用体验2亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在平常条件下反响获得。亚硝酰氯有关性质以下：分子式ClNO又名氯化亚硝酰溶解性溶于浓硫酸熔点-64.5℃沸点-5.5℃性状红褐色液体或有毒气体，拥有刺激性气味，遇潮水解成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组依据亚硝酰氯的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了以以以下图所示的实验装置。实验开始前K1、K3均已封闭，但K2翻开。

试回答以下问题：(1)怎样检查A、B、C所构成的实验装置的气密性？_______。(2)若D中装有纯净的NO气体，则B中应采纳的最正确试剂为__________，而且可以经过察看B中产生的气泡判断反响速率，B的作用还有：____________、______________________。C中应采纳的试剂为_____。装置A中发生反响的离子方程式为：_________________。(3)F装置的作用：___________________________________；干燥管G的作用：______________________________，若无干燥管G，则F中ClNO可能发生反响的方程式为：______________________。(4)某同学以为氢氧化钠溶液只好汲取氯气和ClNO，不可以汲取NO，所以装置H不可以有效除掉有毒气体，请你设计改良举措：_____________________________________。分析(1)要检查A、B、C所构成的实验装置的气密性，则A、B、C应构成一个密封系统，所以应第一封闭K2(K1已封闭)，又因为装置B中的导管M与大气相通，所以应向B装置中加入水淹没长导管下口，此后微热烧瓶，经过察看导管M中的液面变化，即可确立装置气密性能否优秀。(2)装置D中装有纯净的NO气体，则装置A用于制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，因为所得的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质，所以装置B中应盛放饱和食盐水用于除掉HCl，装置C中应盛放浓硫酸除掉H2O，同时装置B中的导管M与大气相通，可以起到均衡压强的作用，即起到安全瓶的作用。

(3)纯净干燥的NO和Cl2在装置E中发生反响生成ClNO：Cl2＋2NO=2ClNO，依据题目供给的信息可知，ClNO的沸点低，装置F中的U形管置于冰盐中，可将生成的ClNO冷凝。因为ClNO极易与水发生反响，所以在F、H之间连结干燥管G，可防备水蒸气进入U形管使ClNO发生水解。ClNO中氯为－1价，氧为－2价，N为＋3价，所以ClNO发生水解生成HCl和N2O3(或NO↑＋NO2↑)。(4)NO是不可以盐氧化物，不可以被NaOH溶液汲取，但将NO与O2反响转变为NO2，NO2能被NaOH溶液汲取：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，为此在G和H之间应连结一个能通入O2的装置。答案(1)封闭K2，B装置中加入适合的水淹没长导管下口，用酒精灯微热烧瓶或双手紧握烧瓶外壁，若B装置中M导管内有水柱上涨，且坚固不降落，说明装置的气密性优秀(其余合理答案也可以)(2)饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢安全瓶作用浓硫酸MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)冷凝、采集亚硝酰氯防备水蒸气进入U形管使ClNO水解2ClNO＋H2O=2HCl＋N2O3(或2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑)(4)在G和H之间增添如右图装置

模板二实验现象描绘答题模板例3(2009·全国Ⅱ，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反响获得氮气和金属铜，用以以下图中的装置可以实现该反响。

回答以下问题：(1)A中加入的物质是_____________，发生反响的化学方程式是_____________；(2)B中加入的物质是________，其作用是______________；(3)实验时在C中察看到的现象是______________________；发生反响的化学方程式是_____________________________；(4)实验时在D中察看到的现象是________，D中采集到的物质是________，查验该物质的方法和现象是______________。分析(1)由题中信息知A装置为NH3的制备装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反响的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反响为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，察看到的现象是黑色固体粉末渐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，获得无色液体氨水。若查验NH3：用润湿的红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若查验H2O的存在：用无水CuSO4，察看能否变蓝。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)碱石灰(或CaO)除掉NH3气中的水汽(或干燥NH3)(3)黑色粉末渐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸查验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末查验，无水CuSO4变蓝答题模板有关化学实验的描绘不只要求正确，还要求全，有时还需要指明是哪处产生了什么现象，其答题规范可利用下边的模板来办理：海(溶液)→1．颜色由……变为……2．液面上涨或降落(形成液面差)3．溶液变污浊4．生成(产生)……积淀5．溶液发生倒吸6．产生大批气泡7．有气体从溶液中逸出8．有液体溢出陆(固体)→1．固体表面产生大批气泡2．固体渐渐溶解3．固体体积渐渐变小(变细)4．颜色由……变为……空(气体)→1．生成……色(味)气体2．气体由……色变为……色3．先变……后……(加深、变浅、退色)。应用体验3

(1)实验前怎样检查该装置的气密性？_________________。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可察看到哪些现象？请挨次逐个写出________________。(3)在反响开始时，可察看到导管b中的现象为__________。(4)试管c采集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片晌后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可察看到什么现象？答案(1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会上涨到导管b中一小段(2)①铜片与稀硝酸反响，有无色气泡产生，反响速率开始迟缓，后渐渐加速；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反响结束时，铜片所有反响完(3)水面沿导管b慢慢上涨到必然高度，此后又回落，最后有气泡从导管口逸出(4)水进入试管，上涨到必然高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。模板三图表、图象类试题解答模板例4工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反响的主要产物是NO和H2O。在实质生产中氨的氧化率与混淆气中氧氨比[氧气与氨气的物质的量之比，用γ＝n(O2)/n(NH3)表示]的关系以以以下图所示：

请回答以下问题：(1)若氨的氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]为1.25，而实质生产中要将γ保持在1.7～2.2，其原由是___________。(2)若使氨的氧化率达到95%，应控制氨气在氨气、空气混淆气体中的体积分数约为(设氧气占空气的体积分数为20%)。将γ=1.75的氨气、空气混淆气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉中，充分反响后导入到汲取塔的气体的主要成分是。(3)现以amolNH3和足量空气为原料(不考虑N2的反响)最大程度制取NH4NO3，经过一系列转变反响后，向反响后的混淆物中加入bg水，获得密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3的物质的量浓度可能的最大值。分析此题以信息形式察看了化工生产原理、谈论、计算等知识，其难点一是怎样依据表格信息分析出γ与反响条件控制的关系，二是第(3)小题计算时，怎样找出反响量的关系。(1)氨的催化氧化应尽可能提升NH3的转变率，故增添O2的物质的量有益于NH3的转变，从表格数据可以看出，γ保持在1.7～2.2时，NH3的转变率已经很大，再提升γ来提升NH3的转变率价值不大，同时也会增添成本，降低经济效益。(2)当氨的氧化率达到95%时，n(O2)/n(NH3)=1.7，则n(O2)=1.7n(NH3)，n(空气)=5n(O2)=8.5n(NH3)，NH3的体积分数=n(NH3)/[n(空气)+n(NH3)]×100%≈10.5%。当γ=1.75时，生成的NO会被氧化为NO2，同时有水蒸气产生，空气中的N2没有参加反响，所以最后气体的主要成分是N2、NO2、水蒸气。(3)设amolNH3中有xmol用于生产硝酸，节余(a-x)molNH3与生成的硝酸恰巧完满反响生成NH4NO3。由4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3得NH3+2O2=HNO3＋H2OxmolxmolxmolNH3＋HNO3=NH4NO3(a－x)molxmolxmol依题意，有a－x＝x，解得x＝1/2a，所以c(NH4NO3)＝＝500aρ/(49a＋b)mol/L。答案(1)一方面提升氧气的量，增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%，再提升γ，氨的氧化率上涨空间已有限，反而会增添能耗，提升生产成本(2)10.5%N2、NO2、H2O(3)500a/(49a+b)mol/L答题模板1．图象题的答题模板(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋向)，四看量变，五看能否作协助线。(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学见解、化学原理，进而迅速解决问题。2．表格数据题的答题模板(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，奇妙地将表格语言变换成化学语言。(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋向，联系有关的化学知识，找寻此中的变化规律，迅速正确地解决问题。口诀：图象题要仔细，全面察看得高分；曲线题能速答，分析走势好方法；表格题要解好，转变数据离不了。应用体验4四川拥有丰富的石油和天然气资源，四川省拟建筑一个日产1043.3t氨气的合成氨厂，有关部门为其供给了以下数据：数据Ⅰ：不同样原料的投资开销及能量耗费原料投资开销/万元能量耗费/(J/t)天然气1.02.8×109重油1.53.8×109煤2.04.8×109数据Ⅱ：经实验测定NH3的浓度(mol/L)随反响时间(min)变化的关系[注：实验条件：压强恒定(4×107Pa)，N2、H2初步浓度为0，而温度有所不同样]

序号

t1t2t3t4t5

t6

1500℃1.00.800.670.570.500.502500℃1.00.600.500.500.500.503T1.00.400.250.200.200.20(1)依据数据Ⅰ，假如你来负责建该合成氨厂，你打算以_______为原料来制备氢气，原由是_________________。(2)依据数据Ⅱ，完成以下填空：①判断序号1中达到均衡的时间为__________，其原由是________________。此时H2的体积分数为__________。②可推断序号2中还隐含的条件是__________________。③比较上述数据，可知T________500℃(填“>”、“<”或“＝”)。④依据上述数据，若要使反响有益于NH3的生成，理论上应采纳的举措为__________________________________。(3)合成氨反响的反响物转变率小，所以在工业上采纳气体循环的流程。即反响后经过降低混淆气体的温度而使氨气分别出来。这类分别物质的方法其原理近似于以下哪一种方法？____________(填编号)。①过滤②蒸馏③渗析④萃取分析题目给出了两组数据，数据Ⅰ用于原料的选择，使之达到最正确经济效益，数据Ⅱ以化学均衡为载体，经过相应数据分析、判断合成氨条件的控制、影响要素计算等。(1)由数据Ⅰ可以看出，天然气投资开销最低、能耗最低，且四川天然气储量高，天然气是制取氢气的最正确选择。(2)序号Ⅰ中当时间为t5时，NH3的浓度不再发生变化，此时反响达到均衡。依据反响：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反响吸热)及题目供给的数据可算出H2的浓度为0.75mol/L，几种气体的总浓度为1.5mol/L，故可得H2的体积分数为50%。序号2与序号1的温度同样，而达到均衡的时间短，压强也是同样的，只可能是序号2中使用了催化剂。序号3中达到均衡时NH3的浓度比序号1、2低，说明均衡向NH3分解的方向挪动，而升温有益于NH3的分解，故T>500℃。所以可知温度高对合成氨不利，应降低温度同时增大N2、H2的浓度，并实时移走生成的NH3。(3)分别氨是经过温度的改变而改变物质的状态，达到分其余目的，故蒸馏原理与之近似。答案(1)天然气四川丰饶丰富的天然气资源，相对投资少，能耗低(2)①t5NH3的浓度不再变化50%②使用催化剂③>④降低温度、增大N2、H2的浓度、实时分别出生成的NH3(3)②模板四实验设计中波及混淆气体的查验时答题模板例5(2009·全国Ⅰ理综，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从以以下图中采纳所需的仪器(可重复采纳)构成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现供给浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其余固、液试剂自选。(连结和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连结次序由上至下挨次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。采纳的仪器(填字母)加入的试剂作用

分析该实验目的是发生反响[C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]及反响产物的查验，该发生装置应用固＋液气体，应选C。反响产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末查验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变污浊，故应先查验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液查验SO2能否除尽，最后用澄清石灰水查验CO2的存在。答案采纳的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反响器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液汲取余下的SO2A品红溶液查验SO2能否除尽A澄清石灰水检出CO2

答题模板查验混淆气体的成分时，一般要掌握以下规则：(1)水蒸气最初查验；(2)有搅乱的气体先查验：比方，气体甲对气体乙查验有搅乱，查验思路：查验气体甲→除掉气体甲→确立气体甲除尽→查验气体乙。应用体验5为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了以下方案：方案一正确称量样品mg，与水充分反响后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确立溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸碱中和滴准时应采纳__________滴定管。(2)写出此方案中波及的反响的离子方程式_____________。方案二正确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反响，经过测定反响产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

(3)该方案的实验过程中，仪器的连结次序是____________(填仪器下方序号)，①中的进气口为________(填“A”或“B”)。(4)装置⑤的作用是_____________________________。(5)你以为方案一、方案二中测定结果比较正确的选项是_______。分析(1)此题是用盐酸滴定氢氧化钠溶液，故应当用酸式滴定管盛装盐酸。(2)过氧化钠中含有杂质氧化钠，有关反响的离子方程式是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－、2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑、H＋＋OH－=H2O。(3)用排水法丈量氧气的体积，故应从A口进气。(4)此题需要测定纯净的氧气体积，故需要用碱石灰汲取未反响的CO2。(5)方案一所用的中和滴定要比方案二丈量气体体积更正确。答案(1)酸式(2)Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，H＋＋OH－=H2O(3)②④⑤①③A(4)除掉O2中混有的CO2等气体(5)方案一模板五定量实验偏差分析答题模板例6医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程以下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调理溶液的pH为8.0～8.5，以除掉溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。查验Fe(OH)3能否积淀完满的实验操作是______________。(2)酸化操作是加入盐酸，调理溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转变为CaCl2;②防备Ca2＋在蒸发时水解；③____________。(3)测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，耗费AgNO3溶液体积的均匀值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有____________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____________。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的偏差可忽视)，其可能原由有__________；____________________。分析(1)查验Fe3＋能否积淀完满的方法是取上层清液(或滤液)少量，滴加KSCN溶液，察看溶液能否变为血红色。(2)盐酸酸化的另一个作用是防备溶液汲取空气中的CO2。(3)①滴定25.00mL待测液要用到酸式滴定管，需用待装溶液润洗。②Cl－～Ag＋n(Cl－)＝×n(Ag＋)＝10.00×0.05000mol/L×20.39mL×103L/mL＝0.010195mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：×100%≈99.9%③样品中存在少量的NaCl，少量CaCl2·2H2O失水。答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不出现血红色，则表示Fe(OH)3积淀完满，反之，积淀不完满（2）防备溶液汲取空气中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水答题模板关于定量实验，要采纳举措减小偏差。减小偏差从以下角度考虑：(1)装置气密性优秀；(2)除去装置中气体；(3)减少副反响；(4)防备气体带杂质(如测定水的质量，气体必然干燥)；(5)防备空气中二氧化碳