2016年高考天津理综化学试题及答案(Word版)

2016年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷）理综化学试题1•根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片△古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物•下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）蛋白质水解的最终产物是氨基酸氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动.下列叙述正确的是（）使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3H2O++H3O用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3出f用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnG+16H+5GQ2「=2M^+10COT+8H2O•下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()—1室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为O.lmol•的三种酸(—1室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为O.lmol•的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD滴定至P点时，溶液中：c(B「)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH「)pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+一+c(HD)=c(OH)—c(H)7、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题Z元素在周期表中的位置为。表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)。下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58C,写出该反应的热化学方程式碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和ImolO?，贝U两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为&(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:_H^!{3oiruoi一,_—切阿h+A+®己知;MH。-R蚀rz(1)A的名称是;B分子中共面原子数目最多为(1)A的名称是;B分子中共面原子数目最多为;C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种。(2)D中含氧官能团的难处是，写出检验该官能团的化学反应方程式E为有机物，能发生的反应有聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

9、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不DO。能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略）DO。1、测定原理:碱性体积下，02将Mn2+氧化为MnO（OH）2：心曲’52°"2Mn（XOH）酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为-八12心IH八“：'用2、'、：用2、'、：标准溶液滴定生成的122、测定步骤安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充“2。向烧瓶中加入200ml水样向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。滴定管②注射器③量筒（3）鉴别的作用是。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。（5）步骤f为。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填是或否）（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写TOC\o"1-5"\h\z出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）。10.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）+A（l）—B（l）AH1O2（g）+b（l）a（1）+H2O2（l）出2其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）H2O2（l）的出0（填“＞、‘“＜”“=”（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）出＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。容器内气体压强保持不变吸收ymolH2只需1molMHx若降温，该反应的平衡常数增大若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NazFeQ，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeC4-+3H2?,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。-二ES号*-二ES号*电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在（填阴极室”或阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。c（NazFeQ）随初始c（NaOH）的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：。'9'978782016年艸通亦零学校扔生全国统•考试（天沖卷）理科综合化学部分参考答案I&R6IS・解&•分.其"分.I.B2・/\3.D4・BS.C共2分・7.(JI145>)訥三•VIIA*K12)Si(3)ac«4)SKsl^XUg)=SiCMHA//«-6X7U«molH<5)11^;：€：€：1<iiMgXi*^HX>=2MglOH|2>C»lht(6>NO0.9molNO：1.3md2molX.<A18分)<l)iET»Ar»‘>=<购5刚心4W°°^CHXIUIKHCIMHXIlf||

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