2022年海南省高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质2、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液4、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-5、下列属于碱性氧化物的是（）A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH6、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O7、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠8、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体9、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应10、50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-111、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水12、某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化剂C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝13、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等14、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中15、下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中16、对于反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。19、I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。（3）现需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。II.①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。③在后续实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④过滤⑤溶解⑥加盐酸调节溶液的pH等于7⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。2、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。3、C【解析】

当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。4、B【解析】

A．气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D．先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。5、C【解析】

碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；B、CO2是酸性氧化物，故不选B项；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；D、KOH属于碱，故不选D项。答案选C。6、C【解析】

A、产物不是三价铁应该是二价铁，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，应该是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B错误；C、金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正确；D、生成物应该是氯化铁、氯化亚铁和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D错误。答案选C。7、B【解析】

，若0.2molNa完全燃烧，则，所以生成过氧化钠为0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，说明燃烧之前部分钠被氧化，7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成，答案选B。8、D【解析】

A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。9、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。10、B【解析】50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的质量分数为，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是2ρmol·L-1,B正确，选B。点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。11、D【解析】

只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。【详解】A.水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C.NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；D.汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。答案选D。12、D【解析】

海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。【详解】A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A；B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B；C、第⑤步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C；D、第②步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。13、B【解析】

A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。14、D【解析】

A、离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不是在溶液中进行，A错误；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D正确；答案选D。15、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠。即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1.0mol·L-1。根据c=nV进行分析判断详解:A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；B.58.5克NaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1.0mol·L-1，所以B选项是正确的；

C.1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B错误；

D.58.5克NaCl的物质的量为1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1.0mol·L-1，故D错误；

所以B选项是正确的。16、D【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-1→0）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故④错误；水中一个氢降价（+1→0）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故③正确，②错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故①错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，⑤正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。19、蒸馏烧瓶冷凝管（或直形冷凝管）温度计蒸馏g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原则，故冷却水的进口为g，碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；②检验SO42-、CO32-时，硫酸根常用氯化钡（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的量均为过量，为了防止对后续实验产生影响，应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCl2溶液，该现象证明样品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平只能精确到0.1g，故应称量氯化钠的质量为14.6g；配制NaCl溶液时，若出现下列操作：A．天平砝码己锈蚀，砝码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；C．转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；D．定容时仰视刻度线，蒸馏水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；答案为A。【点睛】实验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450ml，计算时要选用正确容量瓶体积，即500ml。20、DAB萃取冷凝管下打开分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为B；萃取；(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡