2022年江苏省淮安市盱眙县化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO42、下列关于物质的量说法不正确的是A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子 D．符号为n3、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③4、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小5、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―7、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：18、根据元素的核电荷数，不能确定的是A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数9、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理A．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。无现象OH－＋H＋===H2OC．向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。无现象CO32-+H+=H2CO3A．A B．B C．C D．D10、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化钠 D．豆浆11、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合12、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H+的物质的量浓度减小D．铜片溶解13、下列说法正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中14、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为15215、下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D16、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．盐酸D．稀豆浆18、物质和物质恰好完全反应，生成物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（）（）A．100 B．108 C．55 D．9619、与50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A．100mL0.2mol/L的NaCl溶液B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液20、下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)21、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是(

)A．蒸发 B．分液 C．蒸馏 D．过滤22、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。25、（12分）某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：(1)制取FeCl3的两个方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：__________________。②步骤II反应前后Fe元素的化合价______

(填“

升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。a．置换反应b．分解反应c．复分解反应d．化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：方案一：蒸馏水→煮沸方案二：①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________。②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。26、（10分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________27、（12分）实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）若反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。（5）配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系数是1的也请填上），_____根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。【点睛】考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。2、A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。3、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b.水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；【详解】由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸馏，a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离；b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；故选B。4、C【解析】

任何物质的体积大小均由构成物质的粒子直径的大小、粒子的间隙、粒子的数量三个因素共同决定。对于气体来说，由于气体的分子间隙远大于分子直径的十倍以上，所以计量气体的体积时，相对于间隙来说，气体分子的本身的大小可以忽略，所以气体的体积大小主要由气体分子数和气体分子间的距离共同决定。确定了气体所处的温度和压强，就等于确定了气体分子间的距离，所以此时该气体的体积主要由气体的分子数决定。在该条件下，气体的分子数越多，气体的体积就越小，且有。5、B【解析】

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。6、D【解析】

A.使酚酞试液变红的溶液说明溶液呈碱性，含有大量OH-，Fe3+不能与OH-共存，错误；B.HCO3-与OH-会发生离子反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱电解质H2O，错误；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液说明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，离子均不发生反应，一定能共存，正确。【点睛】注意：大量H+与NO3-组合具有强氧化型，能将一些还原性物质氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。7、B【解析】

等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则生成硫酸钡的物质的量相同，设生成硫酸钡的物质的量是1mol，根据化学方程式可计算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度。【详解】生成硫酸钡的物质的量是1mol，设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度分别是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度比为1Vmol/L：12Vmol/L：8、B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。考点：考查原子结构9、D【解析】A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。10、D【解析】

只有胶体才能产生明显的丁达尔效应，从所给的四个选项看，只需判断所给的物质为胶体即可。【详解】A．蔗糖是纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A项错误；B．硫酸是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B项错误；C．氯化钠属于纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，C项错误；D．豆浆属于胶体，当平行光束通过时，能产生明显的丁达尔效应，D项正确；所以答案选择D项。11、C【解析】

A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合题意；C．HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C符合题意；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。12、C【解析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。13、C【解析】

A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；答案选C。14、A【解析】

A．原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；C．原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；D．铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；故答案为A。【点睛】原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数；质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。15、A【解析】

A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。16、B【解析】

A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。17、D【解析】

依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。18、B【解析】

摩尔质量，利用该公式进行计算。【详解】物质E的质量，其摩尔质量，故答案为B。19、A【解析】

根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。20、C【解析】

A.植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B.碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C.碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D.自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。21、C【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。22、C【解析】

①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由碱电离，也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀应为BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀盐酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把HSO3-氧化为SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了盐酸，所以一定会生成AgCl白色沉淀，不能由此确定Cl-存在与否。综上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种，但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。二、非选择题(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、盐酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散质粒子直径的大小利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，答案选a、b；(2)①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。26、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解析】试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。27、AC烧杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为AC，烧杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为13.6mL，15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。28、2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H21：2：1【解析】

(1)2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol:3mol:1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。29、①③④1: