(完整版)大学无机化学第三章试题及答案

PAGEPAGE26总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。c c1平均速率：r

2 1t t2 12某一时刻的化学反应速率。第二节：反应速率与反应浓度的关系1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。2k的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。第三节：反应机理1了解什么是基元反应。2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。第四节：反应物浓度与时间的关系1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。第六节：温度对化学反应速率的影响1 1

kAeEa 2EalnkRT

lnA3lnk

ERTaRT2.303RT

lgA，2○

k E TT3学会计算不同温度下的速率常数的关系lgk1

a (1 2)2.303R TT12第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。Ⅱ习题一选择题下列说法正确的是（ ）B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数关于催化剂的下列说法中，正确的是（ 《无机化学例题与习题》吉版)A不能改变反应的△G,△H,△S,△UB不能改变反应的△G，但能改变△H，△S,△UC不能改变反应的△G，△H，但能改变△S,△UD不能改变反应的△G，△H,△U对任意化学反应A+B 2D，其含义是（ ）表明它是二级反应 B.表明它是双分子反C.表明反应物与产物间的计量关系 D.表明它是基元反应二级反应速度常数的量纲是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)s-1 B.mol∙dm-3C.mol∙dm-3∙s-1 D.mol-1∙dm3∙s-11h50%2h100%，则此反应是（ ）零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.三级反应升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ 《无机化学例题与习题》大版)活化能小的反应B.双分子反应 C.多分子反应 D.活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：DH+D F（慢）则反应的速度方程为（2G（快）G+E）H（快）A.v=kC2CD EB.v=kCCD EC.v=kC3/2CD ED.v=kC1/2CD E某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（ 《机化学例题与习题》吉大版)A.3.65min B.7.29min C.0.27min D.0.55min反应W 产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（ ）8mol/L B.4mol/L C.16mol/L D.2mol/L温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（ ）(《无机化学例题与题》吉大版)A分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C.活化分子数增加 D.活化能降低X＋Y＝Z。两种无色物质XYZ，对XY浓度，产生一定颜色深度所需时间如下表所示：［X］mol•L―1［Y］mol•L―1时间（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪一个速度方程式与表中结果相符A.V=k[y]1/2 B.V=k[y])C.V=k[x]D.V=k[x][y]30min50％，60min100％，则此反应是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版A.三级反应 B.二级反应C.一级反应 D.零级反应升高温度可以增加反应速度，主要是因为( )增加了反应物的平均能量 B.增加了活化分子百分数C.降低了活化能 D.促使平衡向吸热反应方向移动在给定条件下，可逆反应达到平衡时( A.各反应物和生成物浓度相等B.各反应物和生成物的浓度分别为定值C.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积D.各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积

+B===2AB的速率方程为V=k[A][B]时，则反应( )(《无机2 2 2 2化学例题与习题》吉大版)一定是基元反应 B.一定是非基元反应C.不能肯定是否是基元反应 D.反应为一级反应当速率常数的单位为mol-1∙dm3∙s-1时，反应级数为（ ）A.一级 B.二级 C.零级 D.三下列叙述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版A.化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的B.反应速率常数大小即是反应速率的大小C.反应级数越大，反应速率越大D.受温度影响的大小在某温度下平衡A+B===G+F的H0<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）A.v（正）减小，v（逆）增大 B.k（正）减小，k（逆）增大C.v（正）和v（逆）都增大D.v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数（机化学例题与习题》吉大版)增大碰撞频率 B.降低活化能C.减小速率常数 D.增大平衡常数值反应A+B 产物为简单反应，则其反应速度常数的单位是（ ）A.L∙mol-1∙s-1 B.∙mol-2∙min-1 C.L∙mol-1∙min-1 D.∙mol-2∙s-1二填空题某反应在温度由20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活能为 KJ/mol。(《无机化学例题与习题》吉大版)反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程为v=k[H2][I2]，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应 能否说它肯定是双分子反应 2NO2=2NO+O2

NO2

=kC

NO2

2，或者表示为v（ ） （ ）（O2

=k/C）

2，速度常数K和K/的关系 。）在常温常压下，HCL（g）的生成热为-92.3KJ/mol，生成反应的活化能为113KJ/mol，则其逆反应的活化能为 KJ/mol《无机化学例题与习题》吉大版)已知：基元反应正反应的活化能（KJ/mol）逆反应的活化能（KJ/mol）A7020B1635C4045D2080E2030在相同温度时：正反应时吸热反应的是放热最多的反应是正反应速度常数最大的反应是反应可逆性最大的反应是K随温度变化最大的是6.某温度下反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）的速率常数k=8.8×10-2dm6∙mol-2∙s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为 级，速率方程为 当反应物浓度都是0.05mol∙dm-3时反应的速率是 《机化学例题与习题》吉大版)反应AB C的速率方程为

其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 （注：浓度用mol∙dm-3，时间用《无机化学例题习题》吉大版)催化剂改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反速率加快。(《无机化学例题与习题》吉大版)若A 2B的活化能为Ea，则2B A的活化能为Ea′。加催化剂后Ea和Ea′ ；加不同的催化剂则Ea的数值变化 ；提高反应温度，Ea和Ea′值 改变起始浓度后《无机化学例题与习题吉大版)加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数 ，原是 。三问答题(《无机化学习题》武大版)简述反应速率的碰撞理论的理论要点。简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？下面说法你认为正确与否？说明理由。反应的级数与反应的分子数是同义词。在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。反应速率常数的大小就是反应速率的大小。从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。四计算题（COCl2d[COCl]2dt

==k[CO][Cl]322有人建议其反应机理为：Cl+COCOClClCl+COCOClCl2ClCOCl+ClCOCl+COCl+ClCOCl+Cl（1）试说明这一机理与速率方程相符合；指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k，k，k，k ）间的1 2 2关系。(《无机化学例题与习题》吉大版)时400Kk。下列反应C2H5Br（g） C2H4（g）+HBr（g）在650K时速度常数是2.0×10-5s-1；在670K时的速度常数是7.0×10-5s-1，求反应的活化能。400K50%1.5min430K50%0.5min该反应的活化能。反应CH→CH+ H，开始阶段反应级数近似为级，910K时速率常数为26 24 21.13dm1.5•mol•s。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率v（[C2H6]的变化表示。(《无机化学例题与习题》吉大版)某反应B产物，当[B]=0.200mol∙dm-3时，反应速度是0.0050dm-3∙s-1（1）B（2）B（3）B是二级。反应速率常数各是多少？反应2+2H（g）→N+ 2HO其速率方程式对是二次、2 2 2gH对 （）是一次方程《无机化学例题与习题》吉大版)gH2写出N2生成的速率方程式；如果浓度以mo·d3表示，反应速率常数k的单位是多少？写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和中的k同，两个k值之间的关系是怎样的？N2O5反应2A+B AB是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度为0.01mol∙2dm-3，则初始反应速率为2.5×10-3mol∙dm-3∙s-1。若A的浓度为0.015mol∙dm-3，B的浓度为0.030mol∙dm-3，那么初始反应速率为若干？反应2NO+2H2 N2+2H2O的反应机理为：(《无机化学例题与习题》大版)（1）NO+NO N2O2（快）（2）N2O2H2 N2O+H2O（慢）（3）N2O+H2 N2+H2O（快）试确定总反应速率方程。参考答案一选择题1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.C11.B1、2［X］不变时Y］1所以对Y］113［Y］不变时，增加X，速度不变，因此［X］0，反应速度与［X］无关。12.D13.B分析：活化分子百分数直接影响了反应速度。14.B分析：达平衡时K不变（但各物质浓度通常不相等）15.C 16.B 17.D 18.D 19.B 20.C二填空题1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3.k=2k/4.205.3 5.(1)A (2)D (3)B (4)C (5)A6.二，v=[NO]2[O2]，1.1×10-5mol∙dm-3∙s-17.mol∙dm-3，mol-1/2∙dm3/2∙s-1反应历程，反应所需的活化能，活化分子百分数同等程度降低，不同，基本不变，不变不变； rH0=E（正）—E（逆，只与始终态有关，而/RT+ rSm0/R答

rHm0答答答答四计算题解：K解：根据lg 2

Ea(T2

T)1K 2.303RTT1 12Ea(T T)lgK2= 2 1 +lgK12.303RTT2182103(400300)= +lg（1.2×10-2）2.3038.314400300=3.57-1.92=1.65K2=44.72Lmol-1s-1解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK= Ea +lgA2.303R650lgK650=lgK670=

Ea2.303REa2.303R

+lgA+lgAEa EalgK650+2.303R650=lgK670+2.303R670Ea=2.303R{

650

K}lg 670670650 K

650=2.303×8.31×{=2.27×105J/mol

650670670

}lg7.0×10-5/2.0×10-54.cmol/1=400K和T2=430K时反应的平均速度为：(0.501.00)c cv= = （molL-1min-1）1 1.50 3(0.501.00)c cv = = （molL-1min-1）2 0.50 3T1T2v∝k，∴k2/k1=c/（c/3）=32.303RTT K 2.3038.314430400∴Ea=

1T T2 1

2lgK2=1

430

lg3=5.23×104J/mol=52.3KJ/mol5.解：6.解1）v=k[B]0 k=v=0.005（∙dm-3∙s-1）（2）v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.02