年高二上化学期中测试卷

（上）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符下列描述中，正确的是 CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，源阴极保室温下向10mLpH=11 C．再加入10mLpH=3HCl溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3mol•L﹣1 若化学平衡向逆反应方向移动，反应速率不一定减导电性强的溶液里移动离子数目一定比导电性弱的溶液里移动离子（g， （C：vD．当平衡常数K某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO43：1 电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变C．阴极产生的气体自始至终只有H2DHCl在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相 中和时所需NaOH的量B．电离程度 D．CH3COOH的物质的量：A（g）+B（g）⇌2C（g）H＜0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（）0～t1时，V正＞VI、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质以葡萄糖为的微生物电池结构示意图．关于该电池的叙述 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（ 溶液的pHpHpH C．用铁片与硫酸氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速对于平衡体系mA（g）+nB（g） p（g+q（g△H＜0 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、BC2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来Dm+n=p+qamolamolB某科学家利用二氧化（CeO2）在能作用下将H2OCO2转变成H2CO．过程如图：下列说法不正确的是 该过程中CeO2该过程实现了能与化学能的相互转以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式为下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是 用铁做阳极材料电解饱和食盐水时阳极电极反应式为Cl﹣﹣e﹣═C2↑．碱性甲烷电池的负极反应式：C3﹣e﹣+﹣═CO2+2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：C﹣e﹣═C2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：e﹣e﹣e2+．下列说法中，正确的有几项？（ ）一项B．二项C．三项D15CuICu2++I﹣═CI↓+I2KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和象的正确解释是（）①阴极电极反应：2H++2e﹣═H2↑使c（OH﹣）＞c（H+2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2；I2③阳极Cu+2e﹣═Cu2+，Cu2+呈蓝色④阳极：2I﹣﹣2e﹣═I2，碘遇淀粉变蓝 16．8002L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O+H2（g⇌COg+H（g＞t2反应时间0下列说法正确的是 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=衡时n（CO2）=0.40mol新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，反应为放热反二、解答题（共4小题，满分52分17下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动 加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸 25 Ka=4.7×10﹣8mol/L H2CO3Ka1=4.2×10﹣7mol/L Ka2=5.6×10﹣11mol/L Ka1=1.54×10﹣2mol/L Ka2=1.02×10﹣7mol/LA．SO32﹣、 B．HSO3﹣、 C．SO32﹣、 D．HSO3﹣、-②将少量CO2通入到NaClO=1.5×10﹣5mol•L﹣1H2CO310﹣5.60=2.5×10﹣6H2CO3H++HCO3﹣的平衡常数是用Zn和稀硫酸2，反应时溶液中水的电离程度（填“增大”“减小”或者“不变”2的总量不变而速率减小的是． 电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者时间012345n（NO（mol）写出该反应的平衡常数表达式K= （图中表示NO2的变化的曲线是 ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= 能说明该反应已达到平衡状态的 c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施 19（1）过二硫酸铵法（）是目前最流行的H2O2的方法．即电解（NH42SO4NH42S2O8①电解时，阳极的电极反应式为②写出生成H2O2的化学方程式：工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO，从而制得H2O2．将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式 酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的 得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式： 20①造气 SO2（g②催化氧化 2SO3（g③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l O2（g）⇌SO3（g；△H=﹣98kJ/mol．5.0molO（g量196kJ，求该温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数K= 2SO2的电极的电极反应式：．有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3，400℃时发生如下反应①A容器中SO2的转化率比B②达到①所述平衡后若向两容器通入等量的原反应气体达到平衡时A容器中SO3的体积分数 （增大、减小、不变B容器中SO3的体积分数 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g，一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡（填山东省二（上）中测试卷参考答案与试题解一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符下列描述中，正确的是 CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，源阴极保B．Cu+2H+═Cu2++H2不是自发的氧化还原反应；D．作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保．CaO+H2O═Ca（OH）2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．Cu+2H+═Cu2++H2不是自发的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu、Fe和浓硝酸形成的原电池中，Cu作负极、Fe作正极，故C正确；护，属于牺牲阳极的阴极保，故D错误；故选室温下向10mLpH=11 C10mLpH=3HCl溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3mol•L﹣1物质的量的变化，所以溶液中c（OH﹣、c（NH3．H2O、c（NH4+）都减小；B．由A分析判断；pH=11的稀氨水氨水的浓度大于0.001mol/LpH=3HCl溶液的浓度为pH=111×10﹣11加，由于溶液体积变化大于离子的物质的量的变化，所以溶液中c（OH﹣、（NH3．H2O加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但是[OH﹣BpH=11的稀氨水氨水的浓度大于0.001mol/LpH=3HCl溶液的浓度为0.001mol/L，二者混合氨水过量，溶液显碱性，故Cmol•L﹣1﹣]=1×10﹣11mol•L﹣1D错误；故选B． B．若化学平衡向逆反应方向移动，反应速率不一定减小D．导电性强的溶液里移动离子数目一定比导电性弱的溶液里移动离子【分析】A．含有移动离子或电子的物质能导电；CD【解答】解：A．含有移动离子或电子的物质能导电，物质在不电离的条件下，也能导电，如金属单质，故A正确；B正确；电离，所以都是强电解质，故C正确；故D错误；故选（g，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（（C：vD．当平衡常数K不发生改变的时候【考点】CG率，故A错误；故C正确；D、温度不变，K始终不变，故D错误；故选C．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（）电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变C．阴极产生的气体自始至终只有H2DHCl【考点】DI3molNaCl1molH2SO4，再转化一下思想，可以2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，mla2S4自始至终无法放电，且其溶液阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl22Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 阴极：2H++2e﹣=H22H++2e﹣=H2 则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl即 H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2H2↑+O2↑NaOH为碱性，pHA、电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量不变，但电极过程中溶剂水减少，所物质的量浓度增大，故ANaOH为碱性，pH7石蕊试液颜色又变为蓝色，故B正确；C、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故CHCl，故D正确；故选在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相 中和时所需NaOH的量B．电离程度 D．CH3COOH的物质的量﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；故B正确；酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；则c（CH3COOH）D错误．故选：A（g）+B（g）⇌2C（g）H＜0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（）0～t1时，V正＞VI、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质【考点】CH【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和CC，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A正确；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；CC，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；以葡萄糖为的微生物电池结构示意图．关于该电池的叙述 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体C．原电池阳离子向正极移动；【解答】解：AB、负极是葡萄糖失电子生成，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣=6CO2↑+24H+BC、原电池阳离子应向正极移动，则，H+会从负极区向正极区迁移，故C正DO2+4e﹣+4H+═2H2O1mol1mol，标准状况积是22.4L，故D错误；故选D．图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（ 溶液的pHpHpHB．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；CpHpH，溶液稀释；D【解答】解：Aa、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序：c＞b＞a，故A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点pH由大到小的顺序为a＞c＞b，故B正确；CpH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故C错误；发生变化，所以溶液中的数值改变，故D错误；故选 C．用铁片与硫酸氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速【考点】CA【解答】解：A．锌粉表面积较大，反应速率较大，故A错误；BB错CCuSO4C正D．升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选C．对于平衡体系mA（g）+nB（g） p（g+q（g△H＜0 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来m+n=p+qamolamolB【分析】A【解答】解：AA的＜p+q，故AB、反应开始时，A、Bm：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、BB正确；C、若该反应中，m+n=p+q2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，故C错误；Bamolamol的B，达2amolD正确．故选某科学家利用二氧化（CeO2）在能作用下将H2OCO2转变成H2CO． 该过程中CeO2该过程实现了能与化学能的相互转以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式为【考点】B1：氧化还原反应；BB【分析A根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中B、该过程中在能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；D【解答A根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中没有消耗，但参与反应，所以是催化剂，故AB、该过程中在能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把能转变成化学能，故B错误；C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：﹣△H1为正值，△H2+△H3﹣△H1=△H2+△H3，故CD、COCO2OH﹣CO32﹣，所以负极反应式为：CO+4OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2OD正确；故选下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是 ：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性甲烷电池的负极反应式：CH3OH﹣6e﹣+6OH﹣═CO2+5H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式【分析】A碱性甲烷电池中，负极上失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；碱性甲烷电池中，负极上失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；﹣2e﹣═Cu2+，故C2e﹣═Fe2+，故D正确；故选下列说法中，正确的有几项 A．一 C．三 D．四（1）故选A．CuI2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2现KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞现象的正确解释是（）①阴极电极反应：2H++2e﹣═H2↑使c（OH﹣）＞c（H+2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2；I2③阳极Cu+2e﹣═Cu2+，Cu2+呈蓝色④阳极：2I﹣﹣2e﹣═I2，碘遇淀粉变蓝 【考点】DI【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向H+K+H+c（OH﹣）＞c（H+和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、﹣=2+﹣c（﹣）＞c（+I﹣﹣C＞I﹣＞﹣CuC2+，阳极发生反应：C﹣e﹣C2+，又由信息可知，同时又发生反应C2++I﹣CI+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CI沉淀生成，H+、K+H+K+H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使＞c（H+CuCu2+Cu2+I﹣I2、CuI，I2③阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+Cu2+I﹣I2、CuI，I2遇淀粉变④阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应=2CuI↓+I22Cu+4I﹣﹣4e﹣=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故④错误；故选A．16．8002L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O+H2（g⇌COg+H（g＞t2反应时间0下列说法正确的是 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=衡时n（CO2）=0.40mol新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，反应为放热反v（CO，比计算v（H2B．CO与H2O1：10.60molCO1.20molH2O1.20molCO0.6molH2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；D700 mol/（L•min，化学计量数之比，则v（H2）=v（CO）=mol/（L•min，故A错误；B．CO与H2O1：10.60molCO1.20molH2O1.20molCO0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明（CO2=0.4mol，故B正确；0.mlH2CO转化率增大，O转化率减小，2O增大，故C错误；t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）===0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k=温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选二、解答题（共4小题，满分52分17下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是ac 加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸 25 Ka=4.7×10﹣8mol/L H2CO3Ka1=4.2×10﹣7mol/L Ka2=5.6×10﹣11mol/L Ka1=1.54×10﹣2mol/L Ka2=1.02×10﹣7mol/L①下列离子在溶液中不能大量共存的是A．SO32﹣、 B．HSO3﹣、 C．SO32﹣、 D．HSO3﹣、-②将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程 ClOl.×﹣5mlL﹣1．H2CO3﹣560.×﹣6，H2CO3+C3的平衡常数是.×﹣7mlL用Zn和稀硫酸H2，反应时溶液中水的电离程度增大（填”而速率减小的是c． 电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或①酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣强酸能和弱酸盐反②酸性：2C3＞l＞CO3﹣，根据平衡常数K=计算（1）a.mlL﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大抑制醋酸的电离，则电离平衡向左移动，故a正确；离程度增大，电离平衡向右移动，故b错误；cd错误；①电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，酸性强弱顺序是2S3＞2C3＞3﹣＞C3﹣3﹣C32﹣能相互反应而不能共存；②酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则将少量通入到NaClOClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣；根据平衡常数K===4.2×10﹣7，酸抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，Zn和稀硫酸H2，氢离子浓度减小，水的电离程度增大；氢离子浓度越小，反应速率越产生H2的总量不变而速率减小；时间012345n（NO（mol）写出该反应的平衡常数表达式K= 则该反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）图中表示NO2的变化的曲线是b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= 能说明该反应已达到平衡状态的是 c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NOv（NO，v（O2增大O2【解答】解（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数表达式 故答案为 ；放热（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NO==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=（）O（g）+O2（g）⇌O2（g（O2）不能说明反应达到平衡状态，故a故b正确；NO、O2、NO22：1：2，符合化学方程式反应之比，但不能说明正逆反应速率相同，故c错误；到平衡状态，故d错误；容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不变，是平衡的标志，故（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大19（1）过二硫酸铵法（）是目前最流行的H2O2的方法．即电解（NH42SO4NH42S2O8①电解时，阳极的电极反应式为 ②写出生成H2O2的化学方程式：（NH4）2S2O8+2H2O 工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO，从而制得H2O2．将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：O2+H2O+2e﹣=HO2﹣+OH﹣℃，原因是过氧化氢受热易分解．酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O 得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+ 【考点】DI②已知（NH4）2S2O8加热水解可得H2O2和（NH4）2SO4，利用原子守恒配平方程HO2﹣离子，酸性条件下，SnSO4