化学中考试题湖北省武汉市中考试题含详解

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2021

年中考化学试题可能用到的相对原子质量

:H-1

C-12

N-14

0-16

Mg-24

P-31

K-39Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64

Zn-65一、选择题〔此题8小题，每题只有一个选项吻合题意。每题3分，共24分〕1．以下物质中属于贞洁物的是〔〕A．液态氧B．洁净的空气C．汽水D．水泥砂浆【专题】物质的分类．【解析】此题观察利用贞洁物的看法来判断物质可否为贞洁物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否那么属于混杂物。【解答】解：A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于贞洁物，故A正确；B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混杂物，故B错；C、汽水中含有水、碳酸、增加剂等物质，属于混杂物，故C错。D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混杂物，故D错；应选：A。【议论】在熟悉看法的基础上能从宏观和微观两个方面来判断贞洁物和混杂物，还要从社会实践中认识生活中常有物质的构成。2．以下说法正确的选项是〔〕A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同样元素的实质差异是电子数不同样C．原子核由电子和质子构成D．墙内开花墙外香说明分子在不停运动【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成．【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子；B、不同样元素的实质差异是质子数不同样；C、原子核由中子和质子构成；D、依照分子在不停运动考虑。【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；B、不同样元素的实质差异是质子数不同样，故B错；C、原子核由中子和质子构成，故C错；D、墙内开花墙外香说明分子在不停运动，故D正确。应选：D。【议论】解答此题要点是熟悉分子和原子的差异和联系。3．以下化学用语正确的选项是〔〕A．四个氢原子：H4B．二氧化碳中碳元素的化合价：C．硫酸根离子：SO4-2D．氯原子的结构表示图：【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】此题观察化学用语的意义及书写，解题要点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其他地址加上合适的计量数来完满地表达其意义，并能依照物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练正确的解答此类题目。【解答】解：A、四个氢原子表示为4H，错误；C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；D、此图是氯离子结构表示图，错误；应选：B。【议论】此题主要观察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的认识，又观察了学生对化学符号的书写，观察全面，侧重基础，题目难度较易。4．以下说法正确的选项是〔〕A．活性炭吸附能够降低水的硬度C．在钢铁表面刷油漆能够防范钢铁生锈【专题】化学与生活．

B．燃烧荒弃塑料能够减少污染D．必需元素摄入过分有利于人体健康【解析】依照已有的环境保护的知识、金属防锈的措施以及化学与人体健康的知识进行解析解答即可。【解答】解：A、活性炭不能够降低水的硬度，错误；B、燃烧荒弃塑料会造成空气污染，错误；C、在钢铁表面刷油漆能够防范钢铁生锈，正确；D、必需元素应该合适摄入有利于人体健康，错误；应选：C。【议论】此题观察的是化学与生活的知识，完成此题，能够依照已有的知识进行。5．水是地球上最常有的物质之一，也是实验室常用的试剂。以以下图所示实验中都用到水。图一图二图三相关说法正确的选项是〔〕

图四．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反响中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验参加合适水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红【专题】空气与水．【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；二氧化碳和水反响生成碳酸；水和氧化钙反响生成氢氧化钙，放热；氢氧化钠溶于水放热。【解答】解：A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；B、电解水生成氢气和氧气，反响前氢元素、氧元素化合价分别是+1、-2，反响后分别是0、0，b管内的气体是氧气，不行作燃料，该选项说法不正确；C、二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸显酸性，所得液体的pH小于7，该选项说法正确；D、图3、图4实验参加合适水后都放热，所得液体均显碱性，都能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。应选：C。【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，进而得出正确的结论。6．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵〔化学式为NH4H2PO4〕。23.0g磷酸二氢铵加热完满分解获得固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能够燃燃烧也不能支持燃烧。以下说法错误的选项是〔〕A．磷酸二氢铵属于复合肥料B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可间隔空气C．固体物质X属于氧化物D．该反响中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】化学反响依照质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是因为化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法正确；B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够间隔氧气，因此既可降低温度，又可间隔空气，该选项说法正确；C、固体物质X既不能够燃烧也不能够支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法正确；D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反响中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：该选项说法不正确。应选：D。【议论】化学反响依照质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。：氢氧化镁受热易分解，△反响的化学方程式为：Mg(OH)2=====MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中节余固体的质量随加热时间的变化如以以下图所示。关于加热一段时间后节余固体的判断，以下说法错误的选项是〔〕A．图中a点节余固体是由一种盐和一种碱构成B．假设节余固体中钙元素的质量分数为36.0%，那么节余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包含a、b两点)的节余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．假设向c点的节余固体中参加足量稀盐酸，充分反响生成CO2的质量为(12.0-x)g【专题】常有的盐化学肥料．【解析】依照氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完满反响后，固体的质量不再减少。据此解析判断相关的说法。【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完满反响后，固体的质量不再减少。由此可知：A、图中a点节余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱构成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：假设碳酸钙完满分解，那么节余固体中钙元素的质量分数是：，说了然碳酸钙没有完整分解，那么节余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点〔不包含a、b两点〕，说了然氢氧化镁没有完整分解，节余固体成分为CaCO3、MgO和Mg〔OH〕2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，假设向c点的节余固体中加入足量稀盐酸，充分反响生成CO2的质量为〔12.0-x〕g，故D说法正确。应选：B。【议论】解答此题的要点是分清反响的先后关系，因为氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，因此氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解。8．将必然质量的硫酸和硫酸亚铁的混杂溶液参加到盛有锌和氧化铜的混杂物的烧杯中，充分反响后过滤，获得滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，以下说法正确的选项是〔〕．滤渣中最多有三种物质．假设滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混杂溶液的质量．假设滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质【专题】常有的酸酸的通性．【解析】硫酸与锌反响生成硫酸锌和氢气，硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁。【解答】解：A、若是硫酸过分，溶液中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜四种溶质，故A错误；B、依照金属活动性优先于硫酸铜反响，后与硫酸反响，最后与硫酸亚铁反响，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完满反响，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故错误；、溶液中可能发生的四个反响都会使溶液的质量增加，因此反响后溶液的质量都会增加，故C错误；、依照反响的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完满与硫酸铜反响，滤渣可能为铜和没有反响的氧化铜，故D正确。应选：D。【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，进而得出正确的结论。二、非选择题〔此题包含5小题，共26分〕28．〔4分〕多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面认识物质世界。〔1〕图1为空气成分的表示图，物质

B的化学式为

。〔2〕利用红磷燃烧测定空气里物质

B含量的实验装置如图

2所示。红磷燃烧反响的化学方程式为

，该反响属于〔填根本反响种类〕。【专题】空气与水．【解析】〔1〕依照空气的成分及各成分的体积分数解析答复；〔2〕依照红磷燃烧反响及反响的特点解析答复。【解答】解：〔1〕因为空气中氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的表示图可知，物质B是氧气，化学式为O2。2〕红磷燃烧生成了五氧化二磷，反响的化学方程式为：，该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响。故答为：〔1〕O2．〔2〕，化合反响。【议论】此题较为简单，认识空气的成分、红磷燃烧的反响及反响的特点即可解析解答。29．〔4分〕KNO3和KCl的溶解度曲线如以以下图所示：〔1〕t3℃时，

KNO3的溶解度为

。〔2〕将t3℃时

KCl

的饱和溶液

70.0g稀释成质量分数为

20.0%的

KCl

溶液，需加水

g〔精确到〕。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验平时需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母标号)。A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒〔3〕现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，以下关系必然成立的是〔填字母标号〕。．两溶液中溶质的质量分数相等B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等D．保持t2℃不变，分别参加等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】〔1〕依据溶解度曲线查出t3℃时KNO3的溶解度；〔2〕依照溶质质量分数的计算公式和配制溶液的操作解析答复；3〕依照硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的意义、溶解度的含义和溶解度随温度变化的情况解析判断相关的说法。【解答】解：〔1〕由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；2〕由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，那么t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，那么20g=〔70.0g+x〕×20%解得：；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验平时需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。3〕A．因为在t2℃时KNO3和KC溶解度同样，那么t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B．因为饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C．因为两者的溶解度都随温度的高升而增大，因此分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D．因为溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。故答案为：〔1〕63.9g；〔2〕30.0，AC；〔3〕AC。【议论】解答此题要点是要知道溶解度曲线的意义，及对溶解度知识的详尽应用，对学生深入理解溶解度的看法、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转变有必然的帮助。30．〔6分〕有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为研究其成分做了以下实验：实验一：研究固体的构成〔1〕向固体样品中参加过分稀硝酸，产生的气体是。〔2〕生成白色滤渣甲反响的化学方程式为。〔3〕原固体中必然不含有的物质是实验二：进一步研究固体中可否含氯化钠

。得出结论：原固体中必然含NaCl。〔4〕试剂X是。〔5〕滤液C中除含Fe(NO3)3外，必然还含有的溶质是

。【专题】科学研究．【解析】实验一依照白色固体中加过分的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中必然有碳酸钠；依照向无色无色溶液加过分硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中必然有氢氧化钡，必然没有硫酸钠；尔后再依照框图和题干所供应的信息进行解析解答；实验二要实验过程中要先除去搅乱离子，尔后再用硝酸银溶液进行检验，依照框图供应的信息进行解析解答。【解答】解：实验一依照白色固体中加过分的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中必然有碳酸钠；依照向无色无色溶液加过分硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中必然有氢氧化钡，必然没有硫酸钠。1〕依照题干所供应的信息可知，向固体样品中参加过分稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；2〕经过以上解析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反响生成硝酸钡，因此白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反响生成的硫酸钡，化学方程式为：3〕在原白色固体中参加过分稀硝酸获得无色溶液，经过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，因此必然不停硫酸钠；实验二4〕滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会搅乱氯离子的检验，因此要向滤液A中参加过分的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色积淀生成说明原固体中含有氯化钠；5〕固体样品中参加的是过分稀硝酸，滤液C中必然有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反响生成硝酸钠，因此滤液C中必然硝酸钠；无色滤液中参加硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反响，因此滤液C中必然有硝酸铁；硫酸镁和过分的硝酸钡反响生成硝酸镁因此滤液C中必然含有硝酸镁和硝酸钡。故答案为：1〕CO2；2〕Ba〔NO3〕2+MgSO4=BaSO4↓+Mg〔NO3〕2；3〕Na2SO4；5〕Ba〔NO3〕2；6〕HNO3、NaNO3、Mg〔NO3〕2、Ba〔NO3〕2。【议论】此题为框图式推断题，在解此类题时，第一解析题中所给物质的性质，尔后依照题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混杂物的成分31．〔6分〕某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按以以下图所示装置进行实验〔装置气密性优异；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反响；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混杂物〕。局部实验步骤以下：Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。．连接好装置。慢慢通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和节余固体的质量。Ⅲ．再次连接好装置，连续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，连续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和节余固体的质量。实验数据记录以下表:步骤II硬质玻璃步骤步骤Ⅲ硬质玻璃硬质玻璃管

硬质玻璃管和样品管和节余固体

管和节余固体质量

m1

m2

m3

m4请答复以下问题

:〔1〕步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是

。〔2〕步骤Ⅲ硬质玻璃管中反响的化学方程式为

。〔3〕样品中氧化铁的质量分数为

〔用

m1、m2、m3、m4的代数式表示〕。假设步骤Ⅲ中氧化铁