高中化学综合实验题

高中化学综合实验题高中化学综合实验题高中化学综合实验题高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成．取X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用以下列图装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重，C中碱石灰增重，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是经过测定的（填一种现代化学仪器）试经过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行以下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成H2O和CO2，耗资氧气（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，获取如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）依照价键理论，展望A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不相同地址的氢原子给出不相同的峰值依照峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A氢谱如图②，则A的结构简式为．

（信号），的核磁共振3．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了以下实验，实验步骤：（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，2）A的核磁共振氢谱如图：3）另取A与足量的NaHCO3粉末反响，生成，若与足量钠反响则生成H24）将此A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次慢慢经过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和．依照以上实验，可以得出的结论：（1）A的相对分子质量为：（2）A中含有种氢原子．本题涂卡303）A的分子式为：4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在必然条件下可以反响生成八元环，试写出该反响的方程式．4．CO、CH4均为常有的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完好燃烧，转移的电子数之比是．2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完好燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完好燃烧放出热量的倍，CH4完好燃烧反响的热化学方程式是．3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4组成的混杂气体在bmLO2中完好燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混杂气体与O2恰好完好反响，产生bmLCO2，则混杂气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积减小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用积淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混杂物的组成，每次称取必然质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反响，反响前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号IIIIIIIVⅤ样质量量（g）Ba（OH）2溶液体积（mL）生成积淀的质量（g）回答以下问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3

300300300300300的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧解析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质研究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，尔后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置以下列图，其中A、D装置可以重复使用．请回答以下问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热从前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取的样品X进行上述实验，经测定A装置增重，D装置增重．试计算出X物质的实验式：．4）该小组同学进一步实验测得：的X与过分金属钠反响可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质研究实验：实验一：X在必然条件下可催化氧化最一生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反响的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下液态X在氧气中完好燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行以下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，耗资氧气（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是

；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为

46，则该物质的分子式是

；（3）依照价键理论，展望

A的可能结构并写出结构简式

．【结构式的确定】4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不相同地址的氢原子给出不相同的峰值（信号），依照峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．比方：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱表示图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在必然条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转变为C的化学反响方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反响方程式：．7）A可经过粮食在必然条件下制得，由粮食制得的A在必然温度下密闭储蓄，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反响的化学方程式：．8．向必然量

MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂

NaOH与盐酸（t

时辰从前滴加的试剂a，t时辰此后改滴试剂b），积淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线以下列图．试回答：（1）AB段所表示的反响的离子方程式是；CD段所表示的反响的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反响的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=﹣（4）原混杂液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=

．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有以下实验结果：①在必然温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取有机物A，在过分氧气中完好燃烧．将反响后的混杂气体经过足量浓H2SO4后体积变为，浓硫酸增重．再将余下的气体经过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反响，1molA只能与1molNaOH反响，1molA与足量金属钠反响可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，尔后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L

的盐酸，再依照生成

CO2的体积计算出

Na2CO3的质量，进而进一步计算出

样

品

中

变

质

NaOH

的

质量?请回答以下问题：（1）该实验的目的是?（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为，NaOH溶解度为?若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是

?（3）实验测得加入盐酸的体积与产生

CO2的体积（标准状况）关系以下列图：则该样品中未变质的

NaOH的质量为

；NaOH的变质程度为

（用质量分数表示）；与

NaOH反响耗资的盐酸体积为

mL?4）依照“与NaOH反响耗资盐酸的体积”，并比较上述图象，他们从实验中还发现了什么问题，并由此得出了什么结论?11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为%、含氢为%，其余为氧。现用以下方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法解析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱以下列图。请填空：（1）A的分子式为。（2）A的分子中含一个甲基的依照是

。a．A

的相对分子质量

b．A的分子式c．A

的核磁共振氢谱图

d．A分子的红外光谱图（3）A的结构简式为

。（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中吻合以下条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有种（包含A）。高中化学综合计算题（精华版）参照答案与试题解析一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成．取X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用以下列图装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重，C中碱石灰增重，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是经过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）试经过计算确定该有机物X的分子式C893．HNO【解答】解：测定相对分子质量可用质谱仪；因碱石灰质量增加量为CO2的质量，CO2的质量为，其物质的量为=，nC）=，m（C）=×12g/mol=，因浓硫酸质量增加量为水的质量，H2O的质量为，其物质的量为，（）=nH=，m（H）=，因氮气的体积为N2为，其物质的量为=，（），（），112mLnN=mN=因m（C）+m（H）+m（N）=，所以m（O）=﹣=，n（O）==，X的物质的量为=，因其中含有，，，，所以该有机物X的分子式为C8H9NO3．故答案为：质谱仪；C8H9NO3．2．为测定某有机化合物A的结构，进行以下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成H2O和CO2，耗资氧气（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是3：8：1．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，获取如图①所示质谱图，则其相对分子质量为60，该物质的分子式是C3H8O．（3）依照价键理论，展望A可能的结构简式：CH322OH、323CHCHCHCHOCH或CH3CHOHCH3．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不相同地址的氢原子给出不相同的峰值（信号），依照峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为CH32OCH3．CH【解答】解：（1）n（C）=n（CO2）=，（）（2O）==nH=2nH×2=，由题意可知n（H2），（CO2），（2）==，O=n=nO依照氧原子守恒可知有机物中含有：n（O）=+×2﹣×2=，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=：：=3：8：1，故答案为：3：8：1；2）因n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，所以有机化合物的实验式为C3H8O，由质荷比可知相对分子质量为60，则分子式为C3H8O，故答案为：60；C3H8O；3）有机物的分子式为C3H8O，分子中可能存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3；（4）有机物A分子中有三种不相同化学环境的氢原子，应为甲乙醚，其余都是四种氢，所以A的结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2OCH3．3．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了以下实验，实验步骤：（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，2）A的核磁共振氢谱如图：3）另取A与足量的NaHCO3粉末反响，生成，若与足量钠反响则生成H24）将此A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次慢慢经过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和．依照以上实验，可以得出的结论：1）A的相对分子质量为：90（2）A中含有C种氢原子．本题涂卡303）A的分子式为：C3H6O34）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在必然条件下可以反响生成八元环，试写出该反响的方程式．【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；（2）依照核磁共振氢谱图看出有机物中有

4个峰值，则含

4各种类的等效氢原子，应选C，故答案为：C；（3）的物质的量

=

=，浓硫酸增重，则生成水的质量是，生成

n（H2O）=

=，所含有

n（H）是，碱石灰增重，生成

m（CO2）是，n（CO2）=

=，所以n（C）是，则n（A）：n（C）：n（H）=：：=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，依照相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（4）依照核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4各种类的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以A的结构简式为：，B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，故B的结构简式为B在必然条件下可以反响生成八元环，故方程式为，故答案为：．4．CO、CH4均为常有的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完好燃烧，转移的电子数之比是1：4．2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完好燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完好燃烧放出热量的倍，CH4完好燃烧反响的热化学方程式是CH4（）2（）2（）2（）g+2Og=COg+2HO1△H=﹣mol．3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4组成的混杂气体在bmLO2中完好燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混杂气体与O2恰好完好反响，产生bmLCO2，则混杂气体中CH4的体积分数为33%（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积减小了mL，则

a与

b关系的数学表示式是

b≥

a

．【解答】解：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完好燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×=，故甲烷完好燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣mol；3）①燃烧的方程式分别为：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），依照碳原子守恒可知，V（CO）+V（CH4）=V（CO2），故a=b，则：V（CO）+V（CH4）=a，（CO）+2V（CH4）=a，解得：V（CO）=amL，则：V（CH4）=mL，所以混杂气体中甲烷的体积分数为：×100%=33%，故答案为：33%；②燃烧发生反响：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧以致，则：2CO+O2=2CO2体积减少△V21V（CO）mL故V（CO）=，V（CH4）=，由于完好燃烧，故（CO）+2V（CH4）≤b，即×+2×≤b，故b≥a，故答案为：b≥a．5．用积淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混杂物的组成，每次称取必然质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反响，反响前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号IIIIIIIVⅤ样质量量（g）Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成积淀的质量（g）回答以下问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为L．【解答】解：（1）第III次实验中样品完好反响，令KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：，．解得x=，y=，故n（KHCO3）：（23）：=2：，nNaCO=1故答案为：2：1；（2）解析可知，第IV次恰好样品完好反响，碳酸钡物质的量==，根据钡离子守恒，300mL氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量=，第III组实验反响后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混杂溶液，碳酸钡的物质的量为=，由钡离子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）2]=﹣=，由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=n（KHCO3）=，由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2×=，所以溶液中n（OH﹣）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=×2++=，第3组实验所得溶液中的OH﹣浓度为=L，故答案为：L．6．某实验小组用燃烧解析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质研究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，尔后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置以下列图，其中A、D装置可以重复使用．请回答以下问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是22和MnO2或22和2．实验中，HONaOHO开始对C装置加热从前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气完好排出，并完好吸取．（3）已知取的样品X进行上述实验，经测定A装置增重，D装置增重．试计算出X物质的实验式：C26．HO4）该小组同学进一步实验测得：的X与过分金属钠反响可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质研究实验：实验一：X在必然条件下可催化氧化最一生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反响的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

．②除去

Z中混有的

Y所需的试剂和主要仪器是

饱和

Na2CO3溶液

、分液漏斗．（5）若已知室温下液态X在氧气中完好燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出的热量，写出

X在氧气中燃烧的热化学方程式：

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．【解答】解：（1）B装置制备氧气，在C装置中进行样品燃烧，需要A装置中充分浓硫酸干燥氧气，燃烧后用浓硫酸吸取水蒸气，再用D装置吸取二氧化碳，并用D装置吸取空气中水蒸气与二氧化碳，防范影响二氧化碳质量测定，气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D，故答案为：A；D；（2）B装置制取O2，利用固态药品和液体反响，所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；实验前必定消除装置中的二氧化碳和水蒸气，以防引起误差，所以开始对C装置加热从前，要通一段时间的氧气，排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，装置中会残留一些燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，为保证二氧化碳和水蒸气完好排出，应再通一段时间的氧气；故答案为：H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气完好排出，并完好吸取；（3）浓硫酸增重即燃烧生成的水为，则水的物质的量为=，其中含氢元素的质量为×2g/mol=；碱石灰增重，即燃烧生成的CO2水，则CO2的物质的量为=，其中含有碳元素的质量为，生成物中碳元素和氢元素的质量之和为+=，小于有机物的质量，说明有机物中必然含有氧元素，而且其质量为﹣=，氧元素的物质的量为=，则有机物中C、H、O三种元素的物质的量之比为：：=2：6：1，所以X物质的实验式为C2H6O；故答案为：C2H6O；（4）X的实验式C26中碳原子已经饱和，所以分子式为26，为，X与过HOCHO量金属钠反响可放出560mL，即生成，且已知X分子只含一个官能团，说明X是乙醇，乙醇氧化最后获取Y为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反响生成Z为乙酸乙酯．①乙酸能与乙醇发生酯化反响获取乙酸乙酯和水，反响方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②乙酸能与碳酸钠溶液反响，乙酸乙酯不溶于水，与碳酸钠溶液不反响来除杂、分别，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂是饱和Na2CO3溶液，用分液的方法分别，所用仪器是分液漏斗；故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液漏斗；（5）乙醇的物质的量为=，在氧气中完好燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出的热量，1mol乙醇完好反响放热×=1367kJ，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．7．为测定某有机化合物A的结构，进行以下实验．【分子式的确定】1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，耗资氧气（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；（3）依照价键理论，展望A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．【结构式的确定】4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不相同地址的氢原子给出不相同的峰值（信号），依照峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．比方：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图）．经测定，有机物A的核1磁共振氢谱表示图如图2，则A的结构简式为CH32CHOH【性质实验】（5）A在必然条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转变为C的化学反响方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反响方程式：nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl．7）A可经过粮食在必然条件下制得，由粮食制得的A在必然温度下密闭储蓄，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反响的化学方程式：．【解答】解：（1）由题意可知n（H2），（2）==，nO==nCO（O2）==，依照氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=+×2﹣×2=，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=：：=2：6：1，故答案为：2：6：1；（2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（3）有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3．4）有机物A分子中有三种不相同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一种不相同化学环境的氢原子，故答案为：CH32；CHOH（5）A为乙醇在必然条件下脱水可生成B为乙烯，乙烯可合成包装塑料C为聚乙烯，反响的化学方程式为：，故答案为：；（6）用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，是利用乙烯和氯化氢加成反响获取氯乙烷，反响的化学方程式为：nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（7）发生一系列的化学变化而变得更醇香，应为乙醇被氧化为乙酸，进而发生酯化反响生成乙酸乙酯，反响的方程式为，故答案为：；8．向必然量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时辰从前滴加的试剂a，t时辰此后改滴试剂b），积淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线以下列图．试回答：（1）AB段所表示的反响的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；CD段所表示的反响的离子方程式是AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反响的离子方程式是AlO2﹣+2H2233﹣．O+CO═Al（OH）↓+HCO（3）a是NaOH，b是盐酸，且c（a）：c（b）=1：1（4）原混杂液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：1：5．【解答】解：（1）加入的试剂能马上产生积淀，而且积淀的量达到最大，尔后沉淀溶解，依照氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反响生成氢氧化铝的性质，确定AB段所表示的反响的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，CD段所表示的反响的离子方程式是：﹣﹣﹣AlO2+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O；AlO2﹣++H2O═Al（OH）3↓；+H（2）积淀量达到最小后，氢氧化铝全部转变为偏铝酸钠，通入二氧化碳会发生﹣22═（）3↓﹣，故答案为：AlO2﹣22反响：AlO2+2HAlOH3+2HO+CO+HCOO+COAl（OH）3↓+HCO3﹣；（3）加入的试剂能马上产生积淀，而且积淀的量达到最大，尔后积淀溶解，根据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反响生成氢氧化铝的性质，确定a是NaOH，b是HCl，依照图象，结合图象耗资的酸碱体积的完好的对称的特点，依照反响实质：NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+，获取：盐酸和氢氧化钠的浓度之比是1：1，故答案为：NaOH；盐酸；1：1；4）原混杂液中，加入氢氧化钠产生的氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量是相等的，依照元素守恒，所以氯化镁和氯化铝的物质的量是相等的，氯化镁中氯离子物质的量是氯化镁物质的量的2倍，氯化铝中，氯离子物质的量是氯化铝物质的量的3倍，所以c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故答案为：1：1：5．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有以下实验结果：①在必然温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取有机物A，在过分氧气中完好燃烧．将反响后的混杂气体经过足量浓H2SO4后体积变为，浓硫酸增重．再将余下的气体经过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至（气体体积均在标准状况下测定）．1）确定A的分子式C8H8O3．2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反响，1molA只能与1molNaOH反响，1molA与足量金属钠反响可生成1molH2，试确定A的结构简式等（写一种即可）【解答】解：（1）Mr（A）=76×Mr（H2）×，的物质的量==，=762=152浓硫酸增重为生成的水的质量，物质的量为=，，再将余下的气体经过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至，可知生成的CO2是﹣=，物质的量是÷mol=，则依照原子守恒可知，有机物A分子中N（C）==8、N（H）==8，所以氧原子的个数是=3，故A的化学式是C8H8O3，故答案为：C8H8O3；（2）A物质遇FeCl3溶液无显色反响，说明分子中没有酚羟基，1molA只能与1molNaOH反响，1molA与足量Na反响生成1molH2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，可能的结构简式为可），

（邻、间、对均故答案为：等．10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，尔后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L出

的盐酸，再依照生成样品

CO2的体积计算出中变质

Na2CO3的质量，进而进一步计算NaOH的质量?请回答以下问题：（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为，NaOH溶解度为?若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系以下列图：则该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为%（用质量分数表示）；与NaOH反响耗资的盐酸体积为mL?（4）依照“与NaOH反响耗资盐酸的体积”，并比较上述图象，他们从实验中还发现了什么问题NaOH被盐酸中和后连续滴加盐酸未马上产生气体，并由此得出了什么结论碳酸根离子与盐酸的反响是分步进行的?【解答】解：（1）依照题干可知，实验目的为：测定NaOH的变质程度；故答案为：测定NaOH的变质程度；（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为，NaOH溶解度为?若要将所称取的样品恰好溶解，设最多需要蒸馏水mg，则：：100=：m，