银河系教学课件

思考与讨论：你知道银河系这个庞大的天体系统是由什么组成的吗？请说一说.第二节银河系思考与讨论：第二节银河系银河系的组成银河系恒星:1500亿—2000亿颗,

其中肉眼直接可见6000多颗大量的气体尘埃物质银河系的组成银河系恒星:1500亿—2000亿颗,银河系的形状*正面看：庞大的车轮状的旋涡系统，从银河系的核心向外伸出四条旋臂*侧面看：银河系的主体象一个中间凸起的

大透镜，银河系内绝大多数恒星及星际物质都密集在中心平面附近。银河系的形状*正面看：庞大的车轮状的旋涡系统，*侧面看：银河银河系教学课件银河系教学课件银河系教学课件银河系教学课件银河系的大小*直径：8万光年1光年——光在一年内走的距离。*质量:是太阳质量的1400亿倍。*年龄:100亿年。*运动:一个巨大的旋转的“飞盘”,*太阳的位置：距银河系中心2.6万光年，整个太阳系以250千米/秒的速度绕银河系旋转，两亿五千万年转一周。银河系的大小*直径：8万光年*质量:是太阳质量的1400亿倍河外星系*银河系是整个宇宙吗?*其他星系孪生兄弟*河外星系:银河系外,许多庞大的天体系统,也是由千百亿颗恒星组成.*距我们最远100亿光年河外星系*银河系是整个宇宙吗?*其他星系孪生兄弟*河外星系:美国航天局研究人员05-08-05展示了哈博望远镜拍的太空星系的照片,距地球5000万光年,看起来非常象银河系.

此图来自大熊座,跟银河系一样也有旋臂,主体蓝色,显示那里有很多年轻的恒星,中间较厚的部分是明亮的红色,此处恒星的年龄大些.美国航天局研究人员05-08-05展示了哈博望远镜

此图是05年早些时候的另一星系,也是螺旋星系,与银河系的质量和恒星数量都很接近,也有外延的旋臂.此图是05年早些时候的另一星系,也是螺旋星系

河外星系（星系）

宇宙（总星系）太阳系其它恒星系地月系其它行星系银河系地球月亮河外星系（星系）宇宙（总星系）专题五

物质结构元素周期律必修2资料——导学大课堂专题五

物质结构元素周期律必修2课标导航1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置；2、了解元素原子核外电子排布；3、了解原子结构与元素性质的关系；知道核素的含义；认识元素周期律及其本质。4、认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成——电子式表示。课标导航1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周知识清单一、元素周期表

1、元素周期表的形成：不同的元素，

不同，而这种差异之间又有着明显、严密的变化规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了

。

2、原子序数按照元素原子中核电荷数的顺序给元素

，得到原子序数。原子结构和性质元素周期表编号=核电荷数=质子数知识清单一、元素周期表原子结构和性质元素周期表编号=核电荷数3、元素周期表的结构

（1）周期：①周期的定义：在元素周期表中，把原子的

相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做

；共有

个横行，即

。②周期数与原子结构的关系：同一周期内的所有元素，原子的

相同；周期的序数等于该周期内元素的

。在同一周期内，从左到右原子序数

。电子层数目周期7七个周期

名称分别为第一至第七周期分别有2、8、8、18、18、32、26种元素，其中一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。电子层数电子层数逐渐递增3、元素周期表的结构（1）周期：电子层数目周期7七个周期3、元素周期表的结构

（1）族：①族的定义：在元素周期表中，把不同横行（即周期）中原子的

相同的元素按照

递增的顺序由上而下排成纵行，叫做

；现在常用的元素周期表有18个纵行，被划分为16个族。（长式周期表）②主族和0族元素原子结构特点：主族的序数与该主族内元素的

相同。0族元素最外层电子数为

。外围电子数电子层数族族的序数一般用罗马数字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII来表示，零族的序数记为0。主族的序数后标A，副族的序数后标B。最外层电子数2或83、元素周期表的结构（1）族：外围电子数电子层数族族的序二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：（1）碱金属元素包括：

，随着核电荷数的递增，原子的

递增，但原子的最外层电子数恒为

。（2）碱金属元素的性质与原子结构：①化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有

个电子，它们的化学性质

，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是

价。LiNaKRbCsFr电子层数11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：LiNaK二、元素的性质与原子结构（2）碱金属元素的性质与原子结构：②化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐

,原子核对外层电子的吸引力逐渐

,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯

逐渐增强,表现为…③物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈

色;它们都比较柔软,有

性,熔点较导热导电性也都

,如液态钠可作核反应堆的导热剂…增多减弱金属性银白延展很好二、元素的性质与原子结构（2）碱金属元素的性质与原子结构：增二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：（1）由原子结构推测性质……

（2）卤素单质的物理性质：（3）卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐

，生成的气态氢化物的稳定性逐渐

。②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.减弱减弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2（碘单质的特性）二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：减弱减弱2N三、核素1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子和中子的相对质量取近似整数相加起来所得的数值。用A表示。在数值上：A=

。

2、核素——具有一定数目的

和一定数目的

的一种原子。

3、同位素——同一元素的不同核素之间互称

。（或说具有

，和

中子数的同种元素的不同原子）质子数（Z）+中子数（N）质子中子同位素相同质子数不同同位素的性质和应用？？同位素的化学性质相同同一元素的各种天然同位素的丰度保持不变。应用于科学研究、考古、制造两弹、育种、治疗癌症、肿瘤等…三、核素1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子四、原子核外电子的排布1、电子的能量状况：所有的电子都具有一定的。在含多电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同，有的差别

；有的差别

。

2、电子运动区域的差别：由于电子的能量不尽相同,导致

的区域也不尽相同。通常，能量

的电子在离核较近的区域运动而能量

的电子则在离核较远的区域运动。较大较小运动低高人们把不同的电子运动的区域简化为不连续的壳层称作电子层。分别为KLMNOPQ…

能量由低到高。

遵循核外电子排布的初步规律：

1）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，然后才排在能量逐步升高的电子层上；

2）各电子层所容纳的电子数不超过2n2

个；

3）最外层不超过8个（2个）、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子…（相互制约）四、原子核外电子的排布1、电子的能量状况：较大较小五、元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现

的变化叫做….2、元素周期律的实质：元素的性质的周期性变化是由

的周期性变化所决定的，或者说元素的性质的周期性变化是元素

周期性变化的反映。

3、注意同周期、同主族元素性质递变。周期性原子结构原子结构五、元素周期律：1、元素周期律：周期性原子结构原子结原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次六、化学键：1、离子键：活泼金属最外层电子数少于

个，容易

最外层电子而使次外层变为最外层达到稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于

个,易

电子而使最外层达到

电子稳定结构，同时形成结构相对稳定的阴阳离子。阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学健叫离子键。

2、电子式：在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子的式子。4失去4得8原子、离子、单质、化合物都可以用电子式表示。六、化学键：1、离子键：4失去4得8原子、离子、单质六、化学键：3、共价健：原子间通过

所形成的化学健叫共价键。

4、用电子式表示物质的形成过程：氯化钠：

；CaBr2

；氮气：

；CO2：

。共用电子对Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：N··N＋→NN···················C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕书写前先判断形成的化学键的类型！！！相邻两个或多个原子间强烈的相互作用化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。六、化学键：3、共价健：共用电子对Cl···布置作业：1、阅读30~33页内容2、认真完成33~35页练习布置作业：1、阅读30~33页内容思考与讨论：你知道银河系这个庞大的天体系统是由什么组成的吗？请说一说.第二节银河系思考与讨论：第二节银河系银河系的组成银河系恒星:1500亿—2000亿颗,

其中肉眼直接可见6000多颗大量的气体尘埃物质银河系的组成银河系恒星:1500亿—2000亿颗,银河系的形状*正面看：庞大的车轮状的旋涡系统，从银河系的核心向外伸出四条旋臂*侧面看：银河系的主体象一个中间凸起的

大透镜，银河系内绝大多数恒星及星际物质都密集在中心平面附近。银河系的形状*正面看：庞大的车轮状的旋涡系统，*侧面看：银河银河系教学课件银河系教学课件银河系教学课件银河系教学课件银河系的大小*直径：8万光年1光年——光在一年内走的距离。*质量:是太阳质量的1400亿倍。*年龄:100亿年。*运动:一个巨大的旋转的“飞盘”,*太阳的位置：距银河系中心2.6万光年，整个太阳系以250千米/秒的速度绕银河系旋转，两亿五千万年转一周。银河系的大小*直径：8万光年*质量:是太阳质量的1400亿倍河外星系*银河系是整个宇宙吗?*其他星系孪生兄弟*河外星系:银河系外,许多庞大的天体系统,也是由千百亿颗恒星组成.*距我们最远100亿光年河外星系*银河系是整个宇宙吗?*其他星系孪生兄弟*河外星系:美国航天局研究人员05-08-05展示了哈博望远镜拍的太空星系的照片,距地球5000万光年,看起来非常象银河系.

此图来自大熊座,跟银河系一样也有旋臂,主体蓝色,显示那里有很多年轻的恒星,中间较厚的部分是明亮的红色,此处恒星的年龄大些.美国航天局研究人员05-08-05展示了哈博望远镜

此图是05年早些时候的另一星系,也是螺旋星系,与银河系的质量和恒星数量都很接近,也有外延的旋臂.此图是05年早些时候的另一星系,也是螺旋星系

河外星系（星系）

宇宙（总星系）太阳系其它恒星系地月系其它行星系银河系地球月亮河外星系（星系）宇宙（总星系）专题五

物质结构元素周期律必修2资料——导学大课堂专题五

物质结构元素周期律必修2课标导航1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置；2、了解元素原子核外电子排布；3、了解原子结构与元素性质的关系；知道核素的含义；认识元素周期律及其本质。4、认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成——电子式表示。课标导航1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周知识清单一、元素周期表

1、元素周期表的形成：不同的元素，

不同，而这种差异之间又有着明显、严密的变化规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了

。

2、原子序数按照元素原子中核电荷数的顺序给元素

，得到原子序数。原子结构和性质元素周期表编号=核电荷数=质子数知识清单一、元素周期表原子结构和性质元素周期表编号=核电荷数3、元素周期表的结构

（1）周期：①周期的定义：在元素周期表中，把原子的

相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做

；共有

个横行，即

。②周期数与原子结构的关系：同一周期内的所有元素，原子的

相同；周期的序数等于该周期内元素的

。在同一周期内，从左到右原子序数

。电子层数目周期7七个周期

名称分别为第一至第七周期分别有2、8、8、18、18、32、26种元素，其中一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。电子层数电子层数逐渐递增3、元素周期表的结构（1）周期：电子层数目周期7七个周期3、元素周期表的结构

（1）族：①族的定义：在元素周期表中，把不同横行（即周期）中原子的

相同的元素按照

递增的顺序由上而下排成纵行，叫做

；现在常用的元素周期表有18个纵行，被划分为16个族。（长式周期表）②主族和0族元素原子结构特点：主族的序数与该主族内元素的

相同。0族元素最外层电子数为

。外围电子数电子层数族族的序数一般用罗马数字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII来表示，零族的序数记为0。主族的序数后标A，副族的序数后标B。最外层电子数2或83、元素周期表的结构（1）族：外围电子数电子层数族族的序二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：（1）碱金属元素包括：

，随着核电荷数的递增，原子的

递增，但原子的最外层电子数恒为

。（2）碱金属元素的性质与原子结构：①化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有

个电子，它们的化学性质

，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是

价。LiNaKRbCsFr电子层数11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：LiNaK二、元素的性质与原子结构（2）碱金属元素的性质与原子结构：②化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐

,原子核对外层电子的吸引力逐渐

,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯

逐渐增强,表现为…③物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈

色;它们都比较柔软,有

性,熔点较导热导电性也都

,如液态钠可作核反应堆的导热剂…增多减弱金属性银白延展很好二、元素的性质与原子结构（2）碱金属元素的性质与原子结构：增二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：（1）由原子结构推测性质……

（2）卤素单质的物理性质：（3）卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐

，生成的气态氢化物的稳定性逐渐

。②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.减弱减弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2（碘单质的特性）二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：减弱减弱2N三、核素1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子和中子的相对质量取近似整数相加起来所得的数值。用A表示。在数值上：A=

。

2、核素——具有一定数目的

和一定数目的

的一种原子。

3、同位素——同一元素的不同核素之间互称

。（或说具有

，和

中子数的同种元素的不同原子）质子数（Z）+中子数（N）质子中子同位素相同质子数不同同位素的性质和应用？？同位素的化学性质相同同一元素的各种天然同位素的丰度保持不变。应用于科学研究、考古、制造两弹、育种、治疗癌症、肿瘤等…三、核素1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子四、原子核外电子的排布1、电子的能量状况：所有的电子都具有一定的。在含多电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同，有的差别

；有的差别

。

2、电子运动区域的差别：由于电子的能量不尽相同,导致

的区域也不尽相同。通常，能量

的电子在离核较近的区域运动而能量

的电子则在离核较远的区域运动。较大较小运动低高人们把不同的电子运动的区域简化为不连续的壳层称作电子层。分别为KLMNOPQ…

能量由低到高。

遵循核外电子排布的初步规律：

1）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，然后才排在能量逐步升高的电子层上；

2）各电子层所容纳的电子数不超过2n2

个；

3）最外层不超过8个（2个）、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子…（相互制约）四、原子核外电子的排布1、电子的能量状况：较大较小五、元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现

的变化叫做….2、元素周期律的实质：元素的性质的周期性变化是由

的周期性变化所决定的，或者说元素的性质的周期性变化是元素

周期性变化的反映。

3、注意同周期、同主族元素性质递变。周期性原子结构原子结构五、元素周期律：1、元素周期律：周期性原子结构原子结原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子