气体摩尔体积课件

气体摩尔体积高一化学第一章第二节(第一课时)气体摩尔体积高一化学第一章第二节(第一课时)1教学目标2、通过计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论4、进一步理解物质的量在计算中的重要性教学目标2、通过计算，使学生理解气体的分子数1、理解气体摩尔2科学探究问题设计：1、生成O2和H2体积比约是2、假设电解了1.8gH2O，根据方程计算生成的O2和H2的质量，并计算其物质的量之比为3、比较“1和2”得出什么结论？4、根据下表算出标准状况下1molO2和H2的体积物质的量mol摩尔质量g/mol密度g/L体积

LH212.0160.0899

O2132.001.42922.422.391:21:2科学探究问题设计：物质的量摩尔质量g/mol密度体积H2123物质名称物质的量

mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3或g•L-1体积cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.837.21018.31853.65、根据下表算出20℃时几种固液体的体积物质名称物质的量摩尔质量密度体积Fe1567.8Al127246、分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3、标准状况下1mol气体的体积约为22.4L7、那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距6、分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态5现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数都为6.021023。

1mol物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距固、液体气体6.0210236.0210231、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数都为6.0216结论：（1）粒子数相同时，决定固体、液体体积大小的主要因素是

。（2）分子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是

。（3）分子间的平均距离由

和

决定，当

和

时，气体分子间平均距离减小；当

和

时，气体分子间平均距离增大；当

和

时，气体分子间平均距离相等。粒子的大小粒子间的距离温度压强降低温度增大压强升高温度减小压强同温同压思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?结论：粒子的大小粒子间的距离温度压强降低温度增大压强升高温7一、气体摩尔体积6、标准状况（温度：0oC、压强1.01×105Pa）5、研究对象：4、公式：VnVm=——3、单位：2、符号：1、定义：L/mol或m3/mol等Vm单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积Vm约22.4L/mol任何气体（纯净或混合气体）一、气体摩尔体积6、标准状况（温度：0oC、压强1.01×18知识归纳：1、对象：任何气体，包括混合气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况,

即:0℃，101kPa,通常状况为20℃，101kPa3

、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

4、定量：标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol-15、有关计算：(标准状况下）

V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）6、同温同压下气体体积大小与微粒数目有关，与种类无关知识归纳：1、对象：任何气体，包括混合气体91、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4L。（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。2、标准状况下：（1）44.8L氢气的物质的量是多少？（2）0.5mol氧气的体积是多少？（3）14gCO的体积是多少？（4）33.6L氮气中含多少个氮分子？练习：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA1、下列说法是否正确？2、标准状况下：练习：（×）（×）（10物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积物质物质微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.111、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。二.阿伏加德罗定律(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数(1)使用范围：任何气体1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都二.阿伏加德罗定律12例1：在相同的温度和压强下，14gN2和11gCO2的物质的量之比是，体积比是，分子数之比，原子个数比是结论：同温同压下，对任何气体，其体积之比等于，也等于。2:12:12:14:3物质的量之比分子个数之比

V1V2n1n2N1N2==例1：在相同的温度和压强下，14gN2和11gCO2的物质的13推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比例2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为

。2:3T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物例2、相同物质的量14[例3]求标准状况下氧气和氢气的密度比？推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比解：标准状况下,1mol的气体32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(O2)=(H2)==(O2)(H2)M(O2)M(H2)=16:1任何气体（同温同压下）1/2=M1/M2[例3]求标准状况下氧气和氢气的密度比？推论2：同15[例4]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol

（标准状况下）M=d(g/L)×22.4L/molA的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55(相对密度为两种气体的密度的比值)小结:[例4]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多16推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比

T、V相同：

P1/P2=N1/N2=n1/n2

例5、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子P1/P2=N117

容积不变说明同体积，温度一定说明同温度。故由同温同体积条件下：

P1

n1P2n2——=—解：化学反应方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

可知，反应前后容器中的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，即11：1容积不变说明同体积，温度一定说明同温度。故由同温同体18练习：1、标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？2、A气体对空气的相对密度为0.966，求①该气体的相对分子质量。②该气体在标准状况下的密度3、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。3.2g2:1281.25练习：3.2g2:1281.2519三、有关混合气体平均摩尔质量的计算m总n总M=例6、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均相对分子质量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/molM==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…解：平均摩尔质量也就是1mol混合气体的质量。所以混合气体的平均相对分子质量为28.8三、有关混合气体平均摩尔质量的计算m总n总M=例6、某混合气20例7：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。H2和CO质量分数都是50%时，H2和CO的体积分数分别为93.3%和6.7%，以此，求的混合气体的平均式量为3.73g·mol-1解：H2和CO体积分数都是50%时

M=M(H2)×50%+M(CO)×50%=2g·mol-1×50%+28g·mol-1×50%=15g·mol-1例7：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，21再见再见22气体摩尔体积高一化学第一章第二节(第一课时)气体摩尔体积高一化学第一章第二节(第一课时)23教学目标2、通过计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论4、进一步理解物质的量在计算中的重要性教学目标2、通过计算，使学生理解气体的分子数1、理解气体摩尔24科学探究问题设计：1、生成O2和H2体积比约是2、假设电解了1.8gH2O，根据方程计算生成的O2和H2的质量，并计算其物质的量之比为3、比较“1和2”得出什么结论？4、根据下表算出标准状况下1molO2和H2的体积物质的量mol摩尔质量g/mol密度g/L体积

LH212.0160.0899

O2132.001.42922.422.391:21:2科学探究问题设计：物质的量摩尔质量g/mol密度体积H21225物质名称物质的量

mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3或g•L-1体积cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.837.21018.31853.65、根据下表算出20℃时几种固液体的体积物质名称物质的量摩尔质量密度体积Fe1567.8Al1272266、分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3、标准状况下1mol气体的体积约为22.4L7、那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距6、分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态27现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数都为6.021023。

1mol物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距固、液体气体6.0210236.0210231、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数都为6.02128结论：（1）粒子数相同时，决定固体、液体体积大小的主要因素是

。（2）分子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是

。（3）分子间的平均距离由

和

决定，当

和

时，气体分子间平均距离减小；当

和

时，气体分子间平均距离增大；当

和

时，气体分子间平均距离相等。粒子的大小粒子间的距离温度压强降低温度增大压强升高温度减小压强同温同压思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?结论：粒子的大小粒子间的距离温度压强降低温度增大压强升高温29一、气体摩尔体积6、标准状况（温度：0oC、压强1.01×105Pa）5、研究对象：4、公式：VnVm=——3、单位：2、符号：1、定义：L/mol或m3/mol等Vm单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积Vm约22.4L/mol任何气体（纯净或混合气体）一、气体摩尔体积6、标准状况（温度：0oC、压强1.01×130知识归纳：1、对象：任何气体，包括混合气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况,

即:0℃，101kPa,通常状况为20℃，101kPa3

、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

4、定量：标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol-15、有关计算：(标准状况下）

V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）6、同温同压下气体体积大小与微粒数目有关，与种类无关知识归纳：1、对象：任何气体，包括混合气体311、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4L。（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。2、标准状况下：（1）44.8L氢气的物质的量是多少？（2）0.5mol氧气的体积是多少？（3）14gCO的体积是多少？（4）33.6L氮气中含多少个氮分子？练习：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA1、下列说法是否正确？2、标准状况下：练习：（×）（×）（32物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积物质物质微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.331、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。二.阿伏加德罗定律(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数(1)使用范围：任何气体1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都二.阿伏加德罗定律34例1：在相同的温度和压强下，14gN2和11gCO2的物质的量之比是，体积比是，分子数之比，原子个数比是结论：同温同压下，对任何气体，其体积之比等于，也等于。2:12:12:14:3物质的量之比分子个数之比

V1V2n1n2N1N2==例1：在相同的温度和压强下，14gN2和11gCO2的物质的35推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比例2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为

。2:3T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物例2、相同物质的量36[例3]求标准状况下氧气和氢气的密度比？推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比解：标准状况下,1mol的气体32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(O2)=(H2)==(O2)(H2)M(O2)M(H2)=16:1任何气体（同温同压下）1/2=M1/M2[例3]求标准状况下氧气和氢气的密度比？推论2：同37[例4]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol

（标准状况下）M=d(g/L)×22.4L/molA的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55(相对密度为两种气体的密度的比值)小结:[例4]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多38推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比

T、V相同：

P1/P2=N1/N2=n1/n2

例5、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子P1/P2=N139