【高三复习】碘及化合物(深挖课本中出现的有关碘的性质碘及化合物)课件

碘及化合物碘及化合物1

人体机能尤其是脑机能的正常运行起十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。对缺碘地区，可通过食用加碘盐这一简单、安全、有效和经济的补碘措施，来预防碘缺乏病。

2011年3月11日13时45分，日本发生9级大地震导致的福岛核泄漏，本次核泄漏中最危险的是放射性131I，可导致甲状腺癌，而稳定性127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。医学上对成年人推荐的服用量为100毫克碘，对孕妇和3～12岁的儿童，服用量为50毫克，3岁以下儿童服用量为25毫克。我国国家规定在每千克食盐中添加碘30毫克（含127I为30mg·kg-1），成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用。碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，可按医嘱服用碘片。近几年，各地甲状腺疾病高发，跟不合理补碘有密切相关

。

抢购含碘盐合理吗？人体机能尤其是脑机能的正常运行起十分重要的作2初一议论文：风雨无阻风雨无阻深黄的林子里有两条岔开的路,很遗憾,我,一个过路人,无法同时踏上两条征途。人生总会面临各种选择,而这些选择决定着我们的后半生。可是我们无法预知这条路的结果如何。时光飞逝,昨天仿佛还在眼前,而我们,在几个月前就已经面临了人生第一次重大的抉择——高,还是职!唉,行路难!行路难!多歧路,今安在?是选择轻轻松松的在职校待几年,还是奋斗几年呢?我不知道选择什么对我来说是更好的,我担忧着、犹豫着。妈妈说:“上高吧,以后才会有出息!”爸爸说:“如果没把握能考上大学,就读职校好了!”老师说:“再努力一点!争取考个好高!”同学说:“读职校吧!我们以后可以做伴!”身边的人纷纷给我出意见,殊不知,他们的话,只会让我更犹豫不决。一种拔剑四顾心茫然的感觉充斥着我的大脑,经过再三思量,我选择了留下,奋战考,备战高考!选择留下,代表着放弃“夕阳无限好”的良辰美景;代表着告别“举杯邀明月”的悠闲;代表着离开“忙趁东风放纸鸢”的美好。可是即便如此,我依然渴望,渴望着“一览众山小”的喜悦。我将自己投身于学海,一路上风雨无阻,只为证明——我选的路,不是错的!长风破浪会有时,直挂云单质碘呈_____色晶体，易升华。碘单质遇淀粉会变______,该性质可用于检验碘单质的存在。碘在水中溶解度小，但易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。紫黑蓝色“多彩”的碘水溶液中颜色苯中颜色CCl4中颜色褐色(棕色)紫(红)色紫(红)色回归教材初一议论文：风雨无阻单质碘呈_____色晶体，易升华。紫黑蓝3D、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大。 判断下列说法是否正确：A、淀粉碘化钾溶液呈蓝色。B、可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）。C、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。√×××回归教材“多彩”的碘D、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中4哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-I2【必修1】【必修2】【实验化学】演示实验：碘离子的还原性KI固体滴加浓硫酸回归教材哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-5现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN溶液由无色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色I-

被Fe3+氧化，生成碘单质。碘单质被CCl4萃取试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+结论:Fe3+与I-的反应有一定限度。哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-I2【必修2】已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

，取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴。回归教材现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl6【实验化学】海带中碘元素的分离及检验哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？亚硝酸钠的氧化性：与强还原性物质反应表现出氧化性，如与I-、Fe2+。【实验化学】亚硝酸钠与食盐的鉴别?适量氯气或双氧水I-I2回归教材【实验化学】海带中碘元素的分离及检验哪些物质能使碘离子（I-7应用提升I-I21、判断下列给定条件溶液中的离子组，能否大量共存？

A．Fe3+、K+、I－、SO42-×××2、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。B．H+、Na+、I－、NO2－

C．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－应用提升I-I21、判断下列给定条件83、对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋

应用提升I-I2Fe2+与I-之间的竞争反应4、铁粉与碘粉混和后,加水1—2滴作为催化剂,可发生剧烈反应，试判断生成物是什么？3、对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作9I2I-拓展视野3、用硫代硫酸钠溶液来测定食用精制盐的碘含量，

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。4、【实验化学】水果中维生素含量测定。1、向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-+2H+2、工业上可用如图装置，测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：___________________。该反应的指示剂是______。判断反应恰好完全依据的现象是

。SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HII2I-拓展视野3、用硫代硫酸钠溶液来测定食10课本实验重现KI溶液、四氯化碳滴加过量氯水I2＋5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl④步骤④，最好选用_________试剂（填代号）。

A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2

理由是_____________________________________________。适量氯气过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）课本实验重现KI溶液、四氯化碳滴加过量氯水I2＋5Cl2+611动手实验IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O用下列试剂，检验加碘盐中是否含KIO3。选用的试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、稀硫酸。动手实验IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O用下列试12例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、_______________________。Fe(SCN)3IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I2

综合运用例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由13例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH否KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华AC综合运用例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由14共勉！1、扎实基础，构建网络：注意各模块分散知识点的整理，从用途、制备和转化角度形成知识网络。2、答题规范，注重表达：元素化合物通常与基本概念、基本理论考查联系在一起，规规范表达是关键。共勉！1、扎实基础，构建网络：注意各模块分散知识点的整理，从15课外巩固1、某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤B课外巩固1、某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO3162、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A、H2O2

B、IO3－

C、MnO4－

D、HNO2

B2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下173、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

———————————————————————。

（4）写出由F→H的化学方程式：

。NaINaClOAgI2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－

I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋

Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O3、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。184、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是___。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。 答案（1）I2＋5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl（2）KI、I2（3）红棕；HBrO3、Cl2、HIO3（4）10.584、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl195、碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。将该溶液加入阳极区电解，电极反应式为：I－+6OH－-6e－=IO3－+3H2O。电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－。)

5、碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。将20碘及化合物碘及化合物21

人体机能尤其是脑机能的正常运行起十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。对缺碘地区，可通过食用加碘盐这一简单、安全、有效和经济的补碘措施，来预防碘缺乏病。

2011年3月11日13时45分，日本发生9级大地震导致的福岛核泄漏，本次核泄漏中最危险的是放射性131I，可导致甲状腺癌，而稳定性127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。医学上对成年人推荐的服用量为100毫克碘，对孕妇和3～12岁的儿童，服用量为50毫克，3岁以下儿童服用量为25毫克。我国国家规定在每千克食盐中添加碘30毫克（含127I为30mg·kg-1），成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用。碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，可按医嘱服用碘片。近几年，各地甲状腺疾病高发，跟不合理补碘有密切相关

。

抢购含碘盐合理吗？人体机能尤其是脑机能的正常运行起十分重要的作22初一议论文：风雨无阻风雨无阻深黄的林子里有两条岔开的路,很遗憾,我,一个过路人,无法同时踏上两条征途。人生总会面临各种选择,而这些选择决定着我们的后半生。可是我们无法预知这条路的结果如何。时光飞逝,昨天仿佛还在眼前,而我们,在几个月前就已经面临了人生第一次重大的抉择——高,还是职!唉,行路难!行路难!多歧路,今安在?是选择轻轻松松的在职校待几年,还是奋斗几年呢?我不知道选择什么对我来说是更好的,我担忧着、犹豫着。妈妈说:“上高吧,以后才会有出息!”爸爸说:“如果没把握能考上大学,就读职校好了!”老师说:“再努力一点!争取考个好高!”同学说:“读职校吧!我们以后可以做伴!”身边的人纷纷给我出意见,殊不知,他们的话,只会让我更犹豫不决。一种拔剑四顾心茫然的感觉充斥着我的大脑,经过再三思量,我选择了留下,奋战考,备战高考!选择留下,代表着放弃“夕阳无限好”的良辰美景;代表着告别“举杯邀明月”的悠闲;代表着离开“忙趁东风放纸鸢”的美好。可是即便如此,我依然渴望,渴望着“一览众山小”的喜悦。我将自己投身于学海,一路上风雨无阻,只为证明——我选的路,不是错的!长风破浪会有时,直挂云单质碘呈_____色晶体，易升华。碘单质遇淀粉会变______,该性质可用于检验碘单质的存在。碘在水中溶解度小，但易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。紫黑蓝色“多彩”的碘水溶液中颜色苯中颜色CCl4中颜色褐色(棕色)紫(红)色紫(红)色回归教材初一议论文：风雨无阻单质碘呈_____色晶体，易升华。紫黑蓝23D、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大。 判断下列说法是否正确：A、淀粉碘化钾溶液呈蓝色。B、可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）。C、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。√×××回归教材“多彩”的碘D、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中24哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-I2【必修1】【必修2】【实验化学】演示实验：碘离子的还原性KI固体滴加浓硫酸回归教材哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-25现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN溶液由无色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色I-

被Fe3+氧化，生成碘单质。碘单质被CCl4萃取试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+结论:Fe3+与I-的反应有一定限度。哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？I-I2【必修2】已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

，取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴。回归教材现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl26【实验化学】海带中碘元素的分离及检验哪些物质能使碘离子（I-）变为碘单质（I2）？亚硝酸钠的氧化性：与强还原性物质反应表现出氧化性，如与I-、Fe2+。【实验化学】亚硝酸钠与食盐的鉴别?适量氯气或双氧水I-I2回归教材【实验化学】海带中碘元素的分离及检验哪些物质能使碘离子（I-27应用提升I-I21、判断下列给定条件溶液中的离子组，能否大量共存？

A．Fe3+、K+、I－、SO42-×××2、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。B．H+、Na+、I－、NO2－

C．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－应用提升I-I21、判断下列给定条件283、对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋

应用提升I-I2Fe2+与I-之间的竞争反应4、铁粉与碘粉混和后,加水1—2滴作为催化剂,可发生剧烈反应，试判断生成物是什么？3、对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作29I2I-拓展视野3、用硫代硫酸钠溶液来测定食用精制盐的碘含量，

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。4、【实验化学】水果中维生素含量测定。1、向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-+2H+2、工业上可用如图装置，测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：___________________。该反应的指示剂是______。判断反应恰好完全依据的现象是

。SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HII2I-拓展视野3、用硫代硫酸钠溶液来测定食30课本实验重现KI溶液、四氯化碳滴加过量氯水I2＋5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl④步骤④，最好选用_________试剂（填代号）。

A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2

理由是_____________________________________________。适量氯气过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）课本实验重现KI溶液、四氯化碳滴加过量氯水I2＋5Cl2+631动手实验IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O用下列试剂，检验加碘盐中是否含KIO3。选用的试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、稀硫酸。动手实验IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O用下列试32例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、_______________________。Fe(SCN)3IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I2

综合运用例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由33例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH否KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华AC综合运用例：食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由34共勉！1、扎实基础，构建网络：注意各模块分散知识点的整理，从用途、制备和转化角度形成知识网络。2、答题规范，注重表达：元素化合物通常与基本概念、基本理论考查联系在一起，规规范表达是关键。共勉！1、扎实基础，构建网络：注意各模块分散知识点的整理，从35课外巩固1、某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤B课外巩固1、某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO3362、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A、H2O2

B、IO3－

C、MnO4－

D、HNO2

B2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下373、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有