优化方案高考化学一轮复习第七章第一讲化学反应速率课后达标检测-人教版高三全册化学试题

.【优化方案】2016届高考化学一轮复习第七章第一讲化学反应速率课后达标检测一、选择题1．(2015·黑龙江双鸭山一中模拟)以下说法中正确的选项是( )A．高升温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂能够改变反应速率解析：选D。高升温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO＋2HCl===CaCl＋H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。2．(2015·江西南昌高三调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。以下反应速率的表示正确的选项是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是增大的解析：选B。2min内B的浓度减小0.6mol/L，则v(B)＝0.6mol/L＝0.3mol/(L·min)，2minB项正确；由于A为固体，不能用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。3．(2015·山西太原模拟)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不相同情况下的反应速率以下，其中表示反应速率最快的是()专业..A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：选D。对同一化学反应而言，能够用不相同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不相同条件下的反应速率，其计算依照是不相同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。依照v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转变为用A的浓度变化表示的反应速率为－1－1A项：v(A)＝0.15mol·L·min；B项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反应速率的快慢序次为D>C＝B>A，应选D。4．(2015·河南三门峡模拟)在必然条件下的密闭容器中存在以下四个平衡系统，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )23A．2SO＋O2SOB．CO＋H2OCO2＋H2C．CO(g)＋HOHCO22233＋－Fe(SCN)3D．Fe＋3SCN解析：选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。5．(2015·山东济宁中学模拟)必然条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2NH。在10s内N的浓度由5mol/L降至4mol/L，以下说法正确的选项是()232A．用NH表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)3B．使用合适的催化剂，能够加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中最少有一种物质浓度降为零解析：选B。依照题意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；专业..N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能够改变平衡状态，N2、H2的浓度不能能降为0，D项错误。6．(2015·河北唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaSO＋223HSO===NaSO＋SO↑＋S↓＋HO，以下各组实验中最先出现浑浊的是()242422反应温NaSO溶液稀HSOHO223242实验－1－1度/°CV/mLV/mLV/mLc/(mol·L)c/(mol·L)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题观察反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项吻合题意。7．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混杂于2.0L的密闭容器中，发生以下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值是()A．1B．2C．3D．4解析：选A。v(W)＝0.2mol＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，2.0L×5min即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。8．实验测得某反应在不相同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则以下有关说法正确的选项是()A．若增大压强，该反应的反应速率必然增大专业..B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．必然pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调治pH的方法使反应停止解析：选D。不知反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，＋浓度越大，反应速率越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率凑近于0，DB错误；pH越小，H正确。(2015·湖南长沙模拟)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录以下列图(CO2的体积已折算为标准情况下的体积)。以下解析正确的选项是( )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析：选B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol，则耗资HCl的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段的平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。二、非选择题10．(2015·广东江门高三模拟)必然温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以下列图：从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______________。X的物质的量浓度减少了________________________________________________________________________，专业..Y的转变率为____________。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像以下列图：则以下说法吻合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，高升了系统温度C．t1时刻，减小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂1.58mol解析：(1)v(Z)＝2L＝0.079mol·L－1·s－110sc(X)＝1.2mol－0.41mol＝0.395mol·L－12LY的转变率为1mol－0.21mol×100%＝79%。α(Y)＝1mol(2)依照化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。由于改变条件时平衡未发生搬动，该反应又为等体积反应，所以可能是增大压强或加入了催化剂。答案：(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD11．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)H＝？反应情况记录以下表：时间c(A)(mol·L－1)c(B)(mol·L－1)c(C)(mol·L－1)专业..0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2请仔细解析，依照表中数据，回答以下问题：(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整数)(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的H＝________。解析：(1)由表中数据可知在4～6min时反应达到平衡状态，则4min内A、B、C的浓度变化分别为0.6－1－1－11∶mol·L、1.2mol·L、1.2mol·L，A、B、C的浓度变化之比为2∶2，所以a＝1，b＝2，p＝2。(2)2～4min内A的浓度变化为0.8mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，所以A的反应速率为0.4mol·L－1÷2min＝0.2mol·L－1·min－1。(3)从开始到第4min建立平衡，参加反应的A的物质的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，所以1molA反应放出的热量为235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以H＝－196.6kJ·mol－1。答案：(1)122(2)0.2(3)－196.6kJ·mol－112．(2015·浙江舟山中学质检)在体积为2L的密闭容器中(体积不变)，充入1molCO2和3molH2，必然条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)＝－49.0HkJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化以下列图：(1)从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。专业..以下说法正确的选项是________。A．进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等B．10min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)以下措施能增大正反应速率的是________。A．恒温时，充入氖气B．再充入1molH2C．高升温度D．加入干燥剂CaCl2固体0.75mol解析：(1)v(CH3OH)＝2L×10min0.0375mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.1125mol·L－1·min－1。(2)A项，3min时不是平衡状态，v(正)>v(逆)；B项，10min达到平衡，n(总)不变，p不变；C项，恒温恒容充入氩气，平衡不搬动，v不变；D项，3min时不是平衡状态。(3)A项，v(正)不变；B项，c(H2)增大，v(正)增大；C项，升温，v(正)增大；D项，加CaCl2，c(H2O)减小，v(正)减小。答案：(1)0.1125mol·L－1·min－1(2)BC(3)BC13．(2015·河北沧州高三质检)向某密闭容器中加入－1－10.15mol·LA、0.05mol·LC和必然量的B三种气体。必然条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡系统中正、逆反应速率随时间变化的情况。专业..若t4时改变的条件为减小压强，则B的初步物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________________________________________________________________________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：(1)t4时，减小压强v(正)、v(逆)以相同倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为c(A)＝0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，c(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，故反应方