必修二化学复习提纲

必修二化学复习纲要版必修二化学复习纲要版必修二化学复习纲要版⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯必修二化学复大纲一、原子注意：量数(A)＝子数(Z)＋中子数(N)AX）原子序数=核荷数=子数=原子的核外子数1.原子（★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外子的排布律：①子尽先排布在能量最低的子里；②各子最多容的子数是2n2；③最外8个（K2个），次外不高出18个，倒数第三32个。：一（能量最低）二三四五六七对表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：拥有相同核荷数的同一原子的称。核素：拥有必然数目的子和必然数目的中子的一种原子。同位素：子数相同而中子数不相同的同一元素的不相同原子互称同位素。(原子来)二、元素周期表1.排原：①按原子序数的从左到右排列②将子数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的子层数）③把最外子数的从上到下排成一行。主族序数＝原子最外2.特点：周期核外子数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周周期第六周期632种元素期第七周期7未填（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个行）第Ⅷ族：三个行，位于ⅦB和ⅠB之间1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性（核外子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核荷数的而呈周期性化的律。元生性的周期性变化子排布的周期性化的必然果。2.同周期元生性递第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)子排布子数相同，最外(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—价－4－3－2－1(4)金属性、金属性减弱，非金属性增加—非金属性(5)冷水水与与酸反———或酸置酸快慢(6)化物的——SiH4PH3SHCl—化学式(7)与H2化合——由到易—的易(8)化物的——性增强—(9)最高价氧Na2OMgOAl3225SO3Cl27—化物的化学式最高(10)化学式NaOHAl(OH)3233PO42SO4HClO4—Mg(OH)2价(11)酸中碱两性弱酸中很—氧碱性氧化物酸的酸化(12)变碱性减弱，酸性增强—物化律对应水化物第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族族元素：FClBrIAt（F是非金属性最的元素，位于周期表右上方）2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯★判断元素金属性和非金属性弱的方法：（1）金属性（弱）——①生成气简单（）；②氧化物碱性（弱）；③相互置反应（弱）Fe＋CuSO＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性（弱）——①气易（）反应；②生成的化物（不）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性（弱）；④相互置换反应（弱）2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比：金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Si＜P＜S＜Cl与酸或水反应：从易→单与气反应：从→易碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞化物性：SiH4＜PH3＜HS＜Al(OH)3HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜HSO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤属元素）族元素）与酸或水反应：从→易气反应：从易→难碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH化物：HF＞HCl＞HBr＜CsOH＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金属性：F＞Cl＞Br＞I(失子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜氧化性：F2＞Cl＞Br2＞I2CsF－＜Cl－＜Br－＜I－－＜Cl－＜Br－＜I－氧化性(得子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞＋＞Na＋＞K＋＞酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜＋＞CsRb＋HBr＜HI比粒子包括原子、离子)半径的方法：（1）先比数，子数多的半径大。（2）子数相同，再比核荷数，核荷数多的半径反而小。四、化学键化学是相两个或多个原子1.离子与共价的比较离子共价键看法阴阳离子成化合物的静原子之经过共用子所形成作用叫离子的相互作用叫做共价键成方式经过得失子达到经过形成共用子达到结构成粒子阴、阳离子原子3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯成元素爽朗金属与爽朗非金属元素之非金属元素之间NH4Cl、NHNO3等，但含有离子）离子化合物：由离子组成的化合物叫做离子化合物。（必然有离子，可能有共价）共价化合物：原子经过共用子形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价）极性共价（称极性）：由不相同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价（称非极性）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.子式：用子式表示离子形成的物的与表示共价形成的物的的不相同点：（1）荷：用子式表示离子形成的物的需出阳离子和阴离子的荷；而表示共价形成的物的不能够2）[]（方括号）：离子形成的物中的阴离子需用方括号括起来，而共价形成的物质中不能够用方括号。第二章化学反应与能量第一化学能与能1、在任何的化学反应中伴有能量的化。原因：当物物中的化学要吸取能量，而形成生成物中的化学要放出能量。化学的断裂和形成是化学反应中能量化的主要原因。一个确定的化学反应在生程中是吸取能量放出能量，决定于反应物的能量与生成物的能量的相大小。E反应物能量＞E生成物能量，放反应。E反应物能量＜E生成物能量，吸反应。2、常有的放反应和吸反应常有的放反应：①所有的燃烧与氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反气。④大多数化合反应（特别：C＋CO22CO是吸反应）。常有的吸反应：①以C、H2、CO的氧化反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②如Ba(OH)2·8HO＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分：形成条利用性质件史老例能可再生源水能、能、生物能4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一次能源不能再生煤、石油、天然气等化石能源源源新能源可再生源太阳能、能、地能、潮汐能、氢能、沼气不能再生核能源二次能（一次能源获取的能源称二次能源）源能（水、火、核）、蒸汽、工余、酒精、汽油、焦炭等[思虑]一般来，大多数化合反应是放反应，大多数分解反应是吸反应，放都不需要加，吸反应都需要加，法明。点拔：法不。如C＋O＝CO2的反应是放反应，但需要加，可是反应开始后不再需要加，反应放出的量能够使反应连续下去。Ba(OH)·8H2O与NH4Cl的反应是吸反应，但反应其实不需要加。第二化学能与能1、化学能火（火力化学能→能→机械能→缺点：境染、(力)能低效原池将化学能直接：干净、高效2、原池原理（1）看法：把化学能直接池。（2）原池的工作原理：经过氧化反应（有子的移）把化学能（3）组成原池的条件：（1）极性不相同；（2）两个极接触（线或直接接触）；（3）两个相互的极插入解溶液组成闭合回路。（4）极名称及生的反应：爽朗的金