河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷

河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷2018~2019学年度上学期高三年级期中考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li7N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、选择题(每题只有一个答案吻合题意，每题1分，共10分)1.化学与生产、生活亲近相关。以下说法正确的选项是( )砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过分服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2.以下相关说法正确的选项是()A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较爽朗，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中能否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色积淀，且颜色逐渐变成红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色积淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混杂溶液100mL，向此中通入4.48L(标准情况)氯气，而后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。以下相关说法正确的选项是()A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B.完整反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，第一被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大批存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.以下说法中正确的选项是()A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐高升，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而退色，且其实质同样D.镁和铝性质稳固且都有很强的抗腐化能力，因此镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不可以达到相应的实验目的的是( )．．A.除去食盐中混有的杂质碘B.C.D.

萃取时振荡混杂液向容量瓶中转移液体闻气体的气味6.以下图示与对应的表达吻合的是

(

)A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强盛C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同样条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.以下正确的表达有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不行与水反应获取Fe(OH)3，但能经过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐化过程均需要通电才能发生8.以下方程式正确的选项是()A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混杂：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9.以下各组离子中，能大批共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的选项是( )选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过分的盐酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过分的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-═CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10.某溶液中含有较大批的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子挨次检验出来，以下实验操作次序正确的选项是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①二、选择题(每题只有一个答案吻合题意，每题2分，共40分)11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并获取副产物NaOH和Cl2。以下说法正确的选项是()A.C膜能够为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+C.可用铁电极替代阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是．．．( )方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液测定节余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥100mLB.方案一中测定节余固体质量时，过滤后未清洗固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气取代O2进行实验，则测定结果偏高13.Y形管是一种特别的仪器，与其余仪器组合能够进行某些实验研究。利用如图装置能够研究SO2与BaCl2反应生成BaSO3积淀的条件。以下判断正确的选项是( )A.e、f两管中的试剂能够分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参加反应C.c、d两根导管都一定插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4积淀14.已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)?H1；②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)?H2。以下推测正确的选项是( )A.若CO的燃烧热为?H3，则H2的燃烧热为?H3-?H1B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的?H=?H2-?H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则?H2＜0D.若等物质的量CO和H2完整燃烧生成气态产物时前者放热更多，则?H1＞015.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应以以下图。以下说法正确的选项是( )A.镀铂导电玻璃的作用是传达I-B.电池工作时，光能转变成电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不停减小D.电解质溶液中发生反应3+-2+-2Ru+3I═2Ru+I316.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。以下说法正确的选项是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将润湿的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，达成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最激烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液办理成效好17.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.NaHS溶液中滴加少许的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准情况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳固、高效低毒的消毒剂。工业上经过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理以以下图：以下说法不正确的选项是()．．．A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准情况)NH3，则b极产生0.6gH2D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O19.以下关于某些离子的检验说法正确的选项是()向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中必定有CO32-或HCO3-B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸积淀不用逝，则原溶液中必定有SO4

2-C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中必定含有Fe2+D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。此中N2的物质的量随时间变化的曲线以以下图。以下判断正确的选项是( )A.该反应的还原剂是Cl

-B.耗费1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显加强21.以下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜分开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变成Na2S4和NaBr。以下表达正确的选项是( )A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S422.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式以下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)?H1=akJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)?H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)?H3=ckJ/mol。以下说法正确的选项是( )A.?H1>0B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)?H=-2bkJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)?H=(2a+4b-c)kJ/mol23.某同学为测定Na2CO3固体(含少许NaCl)的纯度，设计以下装置(含试剂)进行实验。以下说法不正确的选项是( )．．．A.一定在②③间增加汲取HCl的装置B.④的作用是防范空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完整转移到③中D.称取样品和③中产生的积淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度24.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混杂溶液中，c(NO3-)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均采集到22.4L气体(标准情况)，假设电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是( )A.电解获取的Cu的物质的量为0.5molB.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混杂溶液中c(K+)=4mol/LD.电解后溶液中c(H+)=2mol/L25.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，以下表达不正确的选项是( )．．．A.从反应开始到第一次达到均衡时，A物质的均匀反应速率为0.0667mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的均衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C.已知：反应的?H>0，则第5分钟时图象表现上述变化的原由可能是高升系统的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的选项是a曲线26.以下相关实验的描述正确的选项是( )向碘化钠稀溶液中加入新制氯水马上生成大批紫黑色固体B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D.中和热测准时环形玻璃搅拌棒要不停顺时针搅拌，目的是为了混杂均匀，充分反应27.以下图是采纳新能源储能器件将CO2转变成固体产物，实现CO2的固定和储能灵巧应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，构成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。以下说法不正确的选项是( )．．．A.Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水获取B.CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体C.过程Ⅱ中化学能转变成电能D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑28.以下相关实验设计或操作、观察或记录、结论或解说都正确的选项是( )选项实验设计或操作观察或记录结论或解说A.将少许浓硝酸分多次加入Cu产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2和稀硫酸的混杂液中B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝火焰呈黄色该粉末必定不含钾盐蘸取做焰色反应C.将Na2O2裹入棉花中，放入充棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热满CO2的集气瓶中反应D.将过分的CO2通入CaCl2溶液无白色积淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于中水29.以下说法正确的选项是( )A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为H=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-2×57.3kJ·mol

-13C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完整燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)═SO3(g)2H=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的融化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且融化热完整用于破坏冰中的氢键，则最多只好破坏1mol冰中15%的氢键30.必定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完整反应(矿石中其余成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和必定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则以下说法正确的选项是()A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标准情况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85Ⅱ卷(50分)31.(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通信领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，此中以电解精髓法为多。详尽原理以下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并经过某种离子迁徙技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①已知离子氧化性次序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精髓镓时阳极泥的成分是_______。②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。(2)工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体资料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。①该反应的热化学方程式为__________________________。②必定条件下，加入必定量的Ga与NH3进行上述反应，以下表达吻合事实且可作为判断反应已达到均衡状态的标记的是_______________。恒温恒压下，混杂气体的密度不变B.断裂

3molH—H

键，同时断裂

2molN—H

键C.恒温恒压下达均衡后再加入

2molH2使均衡挪动，

NH3耗费速率等于原均衡时

NH3的耗费速率高升温度，氢气的生成速率先增大再减小32.(12分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都激烈反应并产生同一种气体。Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：(1)装置的连接次序(从左至右)为A→______________。(2)检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是__________________________。Ⅱ.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt初次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按必定比率在乙醚中混杂，搅拌，充分反应后，经一系列操作获取LiAlH4晶体。(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：______________________。Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(4)按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。装好药品蒸馏水足量，为了防范氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂应的操作是______________。(5)在标准情况下，反应前量气管读数为V1mL，反应达成并冷却以后，量气管读数为

(Y

形管中的)，启动反V2mL。该样品的纯度为

_____________(用含

a、V1、V2

的代数式表示

)。假如初步读数时俯视刻度线，测得的结果将

___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”

)。33.(10分)对工业废水和生活污水进行办理是防范水体污染、改进水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采纳化学积淀法办理含砷废水。请回答以下问题：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的地址为__________________。②工业上采纳硫化法(平时用硫化钠)去除废水中的砷，生成物犯难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为

_____________________。(2)电镀厂的废水中含有的

CN

-有剧毒，需要办理加以排放。办理含

CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成

HCO3-，同时生成

NH3，该反应的离子方程式为______________________。(3)电渗析法办理厨房垃极发酵液，同时获取乳酸的原理以以下图

(图中“

HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：①阳极的电极反应式为________________________。②简述浓缩室中获取浓乳酸的原理：________________________。③电解过程中，采纳必定的措施可控制阳极室的

pH

约为

6～8，此时进入浓缩室的

OH-可忽略不计。

400mL10g/L

乳酸溶液通电一段时间后，

浓度上升为

145g/L(溶液体积变化忽视不计)，阴极上产生的

H2在标准情况下的体积约为

________L(提示：乳酸的摩尔质量为

90g/mol)。34.(8分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精巧化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程以下。请回答以下问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了

1mol

电子，则理论上两极质量之差为_____________。将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可获取一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为

______________________。(5)步骤⑦的清洗操作中，检验积淀能否清洗完整的操作方法是35.(12分)化合物AX3和单质X2在必定条件下反应可生成化合物

__________________。AX5。回答以下问题：(1)已知

AX3的熔点和沸点分别为

-93.6

℃和

76℃，AX5的熔点为

167℃。室温时

AX3与气体X2

反应生成

1mol

AX5

，放出热量

123.8

kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。(2)反应

AX3(g)+X2(g)AX

5(g)在容积为

10L

的密闭容器中进行。初步时

AX3和

X2均为

0.2mol。反应在不一样条件下进行，反应系统总压强随时间的变化以以下图。①实验

a从反应开始至达到均衡时的反应速率

v(AX

5)=________(保留两位有效数字

)。②图中

3组实验从反应开始至达到均衡时的反应速率

v(AX

5)由大到小的次序为

___________(填实验序号)；与实验a对比，其余两组改变的实验条件及判断依照是：b____________________、c____________________。③用p0表示