人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》 课件

3.1《弱电解质的电离》3.1《弱电解质的电离》教学目标

知识与能力⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】

电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】

电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学目标知识与能力复习：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

，①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧复习：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态

能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等

电解质和非电解质比较一、强弱电解质探究实验：P42

实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢25

根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？一、强弱电解质探究实验：P42实验3-1：体积相同，强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。

在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成7怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式7怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式8电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“

”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。8电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”9

请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3【课堂练习】9请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】10Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－10Na2SO4=2Na++SO42－HClO练习：1.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习：强电解质:①②2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。2.下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶液中离子浓3.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢

C.铝D.蔗糖4.下列属于电解质的是（）

A.硫酸溶液B.食盐晶体

C.金属铜D.氯化氢气体BBD3.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(5.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

CBD5.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质BD7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是8下列说法正确的是（）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。BD8下列说法正确的是（）

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的二、弱电解质的电离

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离思考与讨论：1、开始时，V电离和人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件思考与交流思考与交流人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？CH3COOHCH3COO－+H＋部分电离可逆存在电离平衡思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？思考与讨论NH3·H2ONH练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+移动方向n(H+)C(H+)加水加热加醋酸钠加HCl加NaOH正增大正增大增大增大增大正减小逆减小减小逆减小减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO实验3-2向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象有气泡放出

无现象

证明醋酸的酸性比硼酸的强

实验3-2向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件说明：

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。说明：弱电解质电离程度相对大小的参数一

电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的参数一对于一元弱酸HA酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH⇌CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S⇌H++HS-HCO3-

⇌H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

⇌H++HCO3-HS-

⇌H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

⇌H++H2PO4-H2PO4

⇌H++HPO42-HPO4

⇌H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各问：K3=2.2×10-13

酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸CH3COOH⇌（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值

。增大（3）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：

。（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越强

K1》K2》K3（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。增1.（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习:1.（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？

盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为0.01mol/L；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸溶液的电离度约为1%，其溶液浓度约为1mol/L。这两种离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速度快。体积为0.1L，浓度为0.01mol/L的盐酸，跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：0.1×0.012×22400=11.2(ml)体积为0.1L，溶液浓度为0.01mol/L的醋酸（氢离子浓度为0.01mol/L），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：0.1×12×22400=1120(ml)答：体积同为0.1L，［H+］同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，跟足量镁分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和4.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。

4.下列物质中，属于强电解质的是（）C5.H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－

右右减小增大减小增大5.H2SH＋＋HS－HS－6.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD加水稀释[H+]减小，其H+总量不改，加NaOH固体，溶解后增加大量OH－，因OH－+H+=H2O消耗了H+，加CH3COONa固体CH3COONa=Na++CH3COO－提供大量CH3COO－会与溶液中H+结合生成难电离的CH3COOH，等于把H+储存起来。但溶液中H+不断消耗后，醋酸又不断电离出原总量的H+，这样反应速率因[H+]的减小而缓慢。Fe+2H+=Fe2++H2↑又因CH3COO－结合的H+与生成CH3COOH再电离出的H+数相同，使得到的氢气的总量不变

6.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低8.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度，以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。D8.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）D9.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）A．溶液中CH3COO－的浓度增大

B．溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小

C．溶液中H+个数减少，H+的浓度减小

D．溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小0.1mol·L-1的醋酸为稀溶液。加水稀释后，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，醋酸分子数减少，H+和CH3COO－数目增多，但溶液的体积增大，三种微粒的浓度均减小。

BD9.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（10.如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？

（1）取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢(2)比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸的pH大小10.如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件3.1《弱电解质的电离》3.1《弱电解质的电离》教学目标

知识与能力⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】

电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】

电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学目标知识与能力复习：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

，①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧复习：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态

能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等

电解质和非电解质比较一、强弱电解质探究实验：P42

实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢25

根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？一、强弱电解质探究实验：P42实验3-1：体积相同，强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。

在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成48怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式7怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式49电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“

”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。8电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”50

请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3【课堂练习】9请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】51Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－10Na2SO4=2Na++SO42－HClO练习：1.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习：强电解质:①②2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。2.下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶液中离子浓3.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢

C.铝D.蔗糖4.下列属于电解质的是（）

A.硫酸溶液B.食盐晶体

C.金属铜D.氯化氢气体BBD3.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(5.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

CBD5.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质BD7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是8下列说法正确的是（）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。BD8下列说法正确的是（）

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的二、弱电解质的电离

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离思考与讨论：1、开始时，V电离和人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件思考与交流思考与交流人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？CH3COOHCH3COO－+H＋部分电离可逆存在电离平衡思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？思考与讨论NH3·H2ONH练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+移动方向n(H+)C(H+)加水加热加醋酸钠加HCl加NaOH正增大正增大增大增大增大正减小逆减小减小逆减小减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO实验3-2向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象有气泡放出

无现象

证明醋酸的酸性比硼酸的强

实验3-2向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等人教版高中化学选修四：31《弱电解质的电离》课件说明：

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。说明：弱电解质电离程度相对大小的参数一

电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的参数一对于一元弱酸HA酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH⇌CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S⇌H++HS-HCO3-

⇌H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

⇌H++HCO3-HS-

⇌H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

⇌H++H2PO4-H2PO4

⇌H++HPO42-HPO4

⇌H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各问：K3=2.2×10-13

酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸CH3COOH⇌（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值

。增大（3）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：

。（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越强

K1》K2》K3（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。增1.（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习:1.（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？

盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为0.01mol/L；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸溶液的电离度约为1%，其溶液浓度约为1mol/L。这两种离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速度快。体积为0.1L，浓度为0.01mol/L的盐酸，跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：0.1×0.012×22400=11.2(ml)体积为0.1L，溶液浓度为0.01mol/L的醋酸（氢离子浓度为0.01mol/L），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：0.1×12×22400=1120(ml)答：体积同为0.1L，［H+］同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，跟足量镁分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和4.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO