苏教版高三化学下册高三化学期末试卷讲评课件

2019年高三化学期末试卷讲评2019年高三化学期末试卷讲评一、试卷分析二、试卷讲评三、复习建议期末考试分析一、试卷分析期末考试分析一、试卷分析

1、覆盖面广2、难度适中（个别小题有难度）3、区分度大期末考试分析市均分A+AB+BB-CD77.5798908679663932一、试卷分析期末考试分析市均分A+AB+BB-CD77.57一、试卷分析二、试卷讲评

1、单项选择题

2、不定项选择题

3、第Ⅱ卷(非选择题)期末考试分析一、试卷分析期末考试分析题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)

2]OH+2H2O滴加顺序错误浓盐酸Na2SKMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集浓盐酸Na2SKMn2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

↑+8H2OCl2+Na2S=2NaCl+S↓浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+CuSO4溶液--------→胆矾（CuSO4•5H2O）蒸发浓缩，冷却结晶浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体CuSO4溶液--------→胆矾（CuSO4•5H2O）题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I−的还原性强于Cl−B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A

对比实验控制变量浓度相同选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列叙述正确的是（B）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D．富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子石墨烯：用微机械剥离法从石墨中分离出的二维碳纳米材料CCCC1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例9．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是（B）

2HClO===2HCl+O2

↑光照4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△4NO+3O2+2H2O===4HNO39．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是（B题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（CD）A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等********12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（BC）C．c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：

c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)c(Na＋)+c(H＋)＝c(HC2O4−)

+2c(C2O42−)+c(Cl−)+c(OH−)c(Na＋)＝0.200mol·L−1c(C2O42−)+c(HC2O4−)

+c(H2C2O4)＝

0.100mol·L−1c(Cl－)＝0.100mol·L−1电荷守恒物料守恒c(OH−)

‒c(H＋)＝c(Na＋)

‒c(Cl−)‒

c(HC2O4−)‒2c(C2O42−)电荷守恒式变形0.2000.100c(OH−)

‒c(H＋)＝

0.100

‒c(HC2O4−)‒2c(C2O42−)14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mo满分平均分得分率(%)16（1）3空，每空2分16（2、3）3空，每空2分127.159.2满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)62.439.464.778.8第16题满分平均分得分率(%)16（1）16（2、3）127.15916.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O

2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示脱除过程中往往有Cl2产生，原因是▲（用离子方程式表示）；答题策略：1、阅读题干，搜寻信息答题2、运用所学知识答题错例：1、NO与HClO反应生成Cl22、ClO－＋Cl－＋H2O＝Cl2↑＋OH－ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（或HClO＋Cl－＋H＋＝Cl2↑＋H2O）+1—116.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl60~80℃NO脱除率下降的原因是▲。HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低答题策略：温度升高效果下降可能原因1、反应物中有物质受热易分解

2、反应物中有物质受热易挥发16.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O

2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HClHClO受热分满分平均分得分率(%)17（1、2、3）每空2分17（4、5）每空2分17（6）每步1分157.152.7满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)6583.641.43451.529.9第17题：有机题满分平均分得分率(%)17（1、2、3）17（4、5）17（17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（4）F→G还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为▲。答题策略：1、分析题干信息反应原理2、高分子形成方式小分子要能断键，“伸出两只手”，才能不断连接下去。17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢或

17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。CCCCCCCC答题策略：1、对比原料与产物相似处，将产物进行拆解；2、寻找题干中有用信息；3、结合所学知识合理规划。（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3O满分平均分得分率(%)18（1、2、3）3空，每空2分18（4）125.344.2满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)60.711.664.676.6第18题满分平均分得分率(%)18（1、2、3）18（4）125.318．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是▲。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是▲。赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化答题策略：知识迁移——Fe和Co有相似处1、Fe2+

(Co2+)容易被氧化为Fe3+(Co3+)18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)618．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是▲。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是▲。答题策略：知识迁移——Fe和Co有相似处1、Fe2+

(Co2+)容易被氧化为Fe3+(Co3+)2、Fe3+(Co3+)比Fe2+(Co2+)更容易转化为氢氧化物沉淀防止Co(OH)3的生成Co2+---------→Co3+---------→Co(OH)3H2O2氨水赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6满分平均分得分率(%)19（1~5）每空2分19（6）157.952.7满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)106.66651.326第19题满分平均分得分率(%)19（1~5）19（6）157.95219.方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbCl42-(aq)△H＞0（2）加入饱和NaCl溶液的目的是▲。（5）“趁热抽滤”的目的是▲。增大PbCl2的溶解度PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤，有利铅的化合物与不溶性杂质分离。19.方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(19.已知：

①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：

6MnCl2＋O2＋12NH3•H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O（6）反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：▲，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断

搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，在上层清液中继续滴加氨水不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀2~3次直至洗涤液检验不出Cl−19.已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝19.已知：

①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：

6MnCl2＋O2＋12NH3•H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O（6）反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：▲，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断

搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，在上层清液中继续滴加氨水不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀2~3次直至洗涤液检验不出Cl−错例：1、温度和pH选取不准确；2、用MnCO3、HCl等调节pH；3、氨水写成氨气；空气写成O2、氧气；4、采用“蒸发浓缩、冷却结晶”再过滤；5、用乙醇洗涤19.已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝满分平均分得分率(%)149.970.9第20题满分平均分得分率(%)149.970.9第20题CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率

20.②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如题20图−1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：▲。H2加入CaO的质量/g物质的量/molCO2C2H4错例：未用平衡移动理论解释，答题不规范。CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H0.5题20图−2③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如题20图−2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=

▲，当

n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应的化学方程式为

▲。第一空错例：错答“0.51、0.52”等。第二空错例：1、审题不清，要求写“主要反应”，产物中仍出现H2、CO；2、缺写条件；用等号代替箭头；未配平；0.5题20图−2③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原满分平均分得分率(%)129.377.6第21题满分平均分得分率(%)129.377.6第21题13mol或13×6.02×1023

异硫氰酸或H—N＝C＝S21．（12分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为▲。②类卤素离子SCN−可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是▲。错例：写“13NA”视为错误，不得分。只有H与N、O、F形成共价键，才能形成分子间氢键，导致沸点偏高。13mol或13×6.02×1023异硫氰酸或H—N＝C＝4︰1O＞N＞C＞Hsp3和sp2题21图−1

题21图−2

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如题21图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为▲。

（4）某铁的化合物结构简式如题21图−2所示①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）。②上述化合物中氮原子的杂化方式为▲。第一空错例：写“4”视为错误，不得分。第二空错例：写“O>N>C>H>Fe”、“H<C<N<O”不得分。第三空错例：写“sp2、sp3”（上下标不分）、

“SP2、SP3”（字母大写）均不得分。4︰1O＞N＞C＞Hsp3和sp2题21图−1题21图−2一、试卷分析二、试卷讲评三、复习建议期末考试分析一、试卷分析期末考试分析三、复习建议1．瞄热点，有的放矢研究近3-5年高考化学试题；重视高考题的新变化和新特点。期末考试分析三、复习建议期末考试分析期末考试分析三、复习建议2．抓基础，提高选择题（第1~15题）、结构题（第21题）得分率回归课本，强化整理和归纳，把分散的知识构建网络图；期末考试分析三、复习建议三、复习建议2．抓基础，提高选择题（第1~15题）、结构题（第21题）得分率回归课本，强化整理和归纳，把分散的知识构建网络图；答题规范（语言表述到位，书写清晰规范）。期末考试分析三、复习建议期末考试分析三、复习建议3．重能力，提升二卷得分率从知识到能力的转化；审题能力、提取信息能力、读图能力、运算能力实现“学习理解→实践应用→迁移创新”的进阶。期末考试分析三、复习建议期末考试分析苏教版高三化学下册高三化学期末试卷讲评课件苏教版高三化学下册高三化学期末试卷讲评课件苏教版高三化学下册高三化学期末试卷讲评课件2019年高三化学期末试卷讲评2019年高三化学期末试卷讲评一、试卷分析二、试卷讲评三、复习建议期末考试分析一、试卷分析期末考试分析一、试卷分析

1、覆盖面广2、难度适中（个别小题有难度）3、区分度大期末考试分析市均分A+AB+BB-CD77.5798908679663932一、试卷分析期末考试分析市均分A+AB+BB-CD77.57一、试卷分析二、试卷讲评

1、单项选择题

2、不定项选择题

3、第Ⅱ卷(非选择题)期末考试分析一、试卷分析期末考试分析题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)

2]OH+2H2O滴加顺序错误浓盐酸Na2SKMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集浓盐酸Na2SKMn2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

↑+8H2OCl2+Na2S=2NaCl+S↓浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+CuSO4溶液--------→胆矾（CuSO4•5H2O）蒸发浓缩，冷却结晶浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5．下列有关实验原理或操作正确的是（C

）A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体CuSO4溶液--------→胆矾（CuSO4•5H2O）题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I−的还原性强于Cl−B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A

对比实验控制变量浓度相同选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列叙述正确的是（B）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D．富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子石墨烯：用微机械剥离法从石墨中分离出的二维碳纳米材料CCCC1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)1化学生活社会B1.63.478.65.712.32化学用语A298.90.20.20.83物质性质与用途D1.90.20.22.497.24离子共存B20.698.40.70.45实验原理或操作C0.720.810.235.433.66化学反应D1.90.91.64.892.67离子方程式正误C1.83.11.388.96.68元素周期律D1.90.40.44.195.19物质转化B1.613.878.93.83.410电化学A1.892.11.93.62.2一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例9．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是（B）

2HClO===2HCl+O2

↑光照4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△4NO+3O2+2H2O===4HNO39．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是（B题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（CD）A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等********12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例(%)11原理综合题B3.29.692.57.72.912有机CD27.49.910.479.213实验操作和现象A2.576.82.927.66.914离子浓度关系BC2.416.670.659.711.115化学平衡AD3.194.52.810.872.5二、不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号考点答案平均分A比例(%)B比例(%)C比例(%)D比例14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（BC）C．c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：

c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)c(Na＋)+c(H＋)＝c(HC2O4−)

+2c(C2O42−)+c(Cl−)+c(OH−)c(Na＋)＝0.200mol·L−1c(C2O42−)+c(HC2O4−)

+c(H2C2O4)＝

0.100mol·L−1c(Cl－)＝0.100mol·L−1电荷守恒物料守恒c(OH−)

‒c(H＋)＝c(Na＋)

‒c(Cl−)‒

c(HC2O4−)‒2c(C2O42−)电荷守恒式变形0.2000.100c(OH−)

‒c(H＋)＝

0.100

‒c(HC2O4−)‒2c(C2O42−)14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mo满分平均分得分率(%)16（1）3空，每空2分16（2、3）3空，每空2分127.159.2满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)62.439.464.778.8第16题满分平均分得分率(%)16（1）16（2、3）127.15916.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O

2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示脱除过程中往往有Cl2产生，原因是▲（用离子方程式表示）；答题策略：1、阅读题干，搜寻信息答题2、运用所学知识答题错例：1、NO与HClO反应生成Cl22、ClO－＋Cl－＋H2O＝Cl2↑＋OH－ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（或HClO＋Cl－＋H＋＝Cl2↑＋H2O）+1—116.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl60~80℃NO脱除率下降的原因是▲。HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低答题策略：温度升高效果下降可能原因1、反应物中有物质受热易分解

2、反应物中有物质受热易挥发16.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O

2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HClHClO受热分满分平均分得分率(%)17（1、2、3）每空2分17（4、5）每空2分17（6）每步1分157.152.7满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)6583.641.43451.529.9第17题：有机题满分平均分得分率(%)17（1、2、3）17（4、5）17（17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（4）F→G还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为▲。答题策略：1、分析题干信息反应原理2、高分子形成方式小分子要能断键，“伸出两只手”，才能不断连接下去。17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢或

17.化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。CCCCCCCC答题策略：1、对比原料与产物相似处，将产物进行拆解；2、寻找题干中有用信息；3、结合所学知识合理规划。（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3O满分平均分得分率(%)18（1、2、3）3空，每空2分18（4）125.344.2满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)60.711.664.676.6第18题满分平均分得分率(%)18（1、2、3）18（4）125.318．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是▲。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是▲。赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化答题策略：知识迁移——Fe和Co有相似处1、Fe2+

(Co2+)容易被氧化为Fe3+(Co3+)18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)618．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是▲。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是▲。答题策略：知识迁移——Fe和Co有相似处1、Fe2+

(Co2+)容易被氧化为Fe3+(Co3+)2、Fe3+(Co3+)比Fe2+(Co2+)更容易转化为氢氧化物沉淀防止Co(OH)3的生成Co2+---------→Co3+---------→Co(OH)3H2O2氨水赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6满分平均分得分率(%)19（1~5）每空2分19（6）157.952.7满分平均分得分率(%)满分平均分得分率(%)106.66651.326第19题满分平均分得分率(%)19（1~5）19（6）157.95219.方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbCl42-(aq)△H＞0（2）加入饱和NaCl溶液的目的是▲。（5）“趁热抽滤”的目的是▲。增大PbCl2的溶解度PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤，有利铅的化合物与不溶性杂质分离。19.方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(19.已知：

①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：

6MnCl2＋O2＋12NH3•H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O（6）反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：▲，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断

搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，在上层清液中继续滴加氨水不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀2~3次直至洗涤液检验不出Cl−19.已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝