微粒间的作用力

微粒间的相互作用要点：1.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。（一）、共价键共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构，使体系的能量降低，达到稳定状态。形成共价键的条件：同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。（二）、离子键离子键的概念:阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键元素：一般存在于金属和非金属之间。形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键一一离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间两个原子之间的相互作用叫做化学键化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.漠蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物。如：Nad、CaCL、KOH、Ca。、NH^等共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HCl、电0、CH4、NH3、CO2

★3.判断离子化合物与共价化合物：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化..合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（nh4+例外）。D.ITOC\o"1-5"\h\z【例题3】.下列物质中属于共价化合物的是（）D.IA.NaHSO4B.BaClC.H2SO4用电子式表示共价化合物与离子化合物24电子式：在元素符号的周围用小点或（X）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.例写出下列电子式：Na2OMgCl2HClNaOHCH4三、分子间作用力1.范德华力（1）范德华力：是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在。（2）范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。化学键的键能一般为100〜600kJ・mol-1，范德华力的作用能一般只有2〜20KJ・mol-1。（3）影响范德华力的因素：主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。分子极性越大，分子间作用力越大；★对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。（4）范德华力与物质性质对物质熔、沸点的影响★一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2Xe>Kr>Ar>Ne>He（2）对物质溶解度的影响2222例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是02与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大。相邻的两个或多个原子间强烈的相

互作用分子内或物质内部强烈100~6OOkJ・mol相邻的两个或多个原子间强烈的相

互作用分子内或物质内部强烈100~6OOkJ・mol-i影响化学性质与物理性质物质的分子间存在一种微弱的相互

作用力

分子之间微弱2〜20KJ・mol-i

只影响物理性质定义存在强弱对物质的影响四、化学键变化与物质变化的关系二者的辩证关系是：化学键发生变化，物质不一定发生化学变化；物质发生化学变化时，化学键一定发生变化。物理变化中可能有化学键的断裂，也可以没有化学键的断裂。化学变化的实质是：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。化学变化的特点是：发生化学变化过程中有新物质生成。【例题4】.关于范德华力的叙述中，正确的是（）范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题任何分子间在任意情况下都会产生范德华力范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【例题5】.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素【巩固练习】-、单项选择题（每题有1—2个正确答案）不属于离子化合物的是（）A.N2O2B.CaF2下列物质中，由离子构成的是（A.干冰B.NH4Cl固体能证明AlCl3为共价化合物的是（A.AlCl3溶液容易导电C.熔融AlCl3不能导电下列过程中要破坏离子键的是（A.氯化钠固体溶于水C.碘晶体升华下列物质中，既有离子键，A.NaHSO4B.'下列叙述中正确的是（共价化合物中只有共价键完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物离子化合物中可能含有离子键共价化合物的稳定性与范德华力有关7、下列关于化学键的叙述正确的是离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含离子键1、2、3、4、5、6、C.SO2D.Ba(OH)2C.）B.AlC'溶液呈酸性A1C13溶于水可以电离出Al3+和Cl-）氯气溶于水钠与氯气反应）C.KOHH3PO4固体D.NaHSO4固体B.D.又有共价键的是（CaCl2）D.Cl2构成单质分子的微粒一定含有共价键在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子原子核与原子核之间的排斥作用8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CO2三、非选择题B.SF6C.PCl3D-BF39.用电子式表示：(1)钾原子(2)氯