化学②必修1.1《元素周期表》课件

元素周期表

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234A：主族B：副族1.周期周期的概念:

元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期的分类：

7个周期——三个短周期、三个长周期、一个不完全周期

“三短三长一不全”二、元素周期表的结构短周期和长周期的区别：过渡元素（过渡金属）周期的特点

周期序数=电子层数记住每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置一、元素周期表1.元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2.元素周期表的结构（1）周期的分类（2）主族与副族的对比三个长周期，三个短周期，一个不完全周期长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号练习：1.完成下列表格：

2.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？４.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）D元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3周期长周期（3个）：第4.5.6周期不完全周期（1个）：第7周期族（16个）主族（7个）ⅠA～ⅦA副族（7个）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三个纵列零族稀有气体元素3.元素周期表的整体结构过渡元素

②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性

①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。

②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。碱金属的主要物理性质（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：①与H2反应渐难；

②生成的HX的稳定性逐渐减弱；

③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

（F无正价）原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。结论

同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系卤族元素F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA卤素单质在物理性质上的递变性颜色：状态：密度：熔沸点：在水中溶解性：思考根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相同最外层电子数是7在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？那么F2、Br2、

I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。讨论：回忆：1.与金属反应2.与氢气反应3.与水反应4.与碱反应。2Na＋Cl22NaCl点燃H2

＋Cl22HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-

＋Cl2

＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）

冷暗处爆炸H2+F2==2HF

HF很稳定

光照或点燃 H2+Cl2==2HClHCl稳定高温 H2+Br2==2HBr

HBr较不稳定高温、持H2+I2==2HI

HI很不稳定续加热 500℃光照

卤素与氢气的反应点燃盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。盛有NaBr溶液的试管，CCl4层变橙红色。盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。实验1-1卤素单质间的置换反应F2

＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2Cl2

＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2

＋2KI＝2KCl＋I2Br2

＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱讨论：通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱1.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性核素1.原子的构成

原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。

人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子三、核素：（一）原子的结构：

1.原子原子核核外电子

质子

中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质1.0071.0081/1836相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量的12分之一C12=×电子数+质子数×1.007+中子数×1.0081/1836≈质子数+中子数=质量数归纳与整理

2.质量数与质子数和中子数间的关系。质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

核电荷数=核内质子数=原子核外电子数a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习课堂练习３.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）A.(m-n)×W/m

B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m

D.(m-n+1)×W/mＢ氢元素的三种原子

氕 氘 氚

H D T

重氢 超重氢三种不同的氢原子

①②③１０１１１２这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.2.核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子

1.元素：

具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______

种不同原子。相同不相同归纳与整理（二）元素、核素、同位素：几再如:C12C143同位素

把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。⑷

同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：H

H

H

原子符号：11H12H

13H

HD

T单质：与氧化合成水：

这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习4.在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？几种原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+三五

(1)原子质量

(2)相对原子质量(原子量)

(3)原子质量数(4)同位素原子量(5)元素的相对原子质量(即平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸Cl元素相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相对原子质量的计算Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+3