沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐课件

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第1节溶液的酸碱性第7章应用广泛的酸、碱、盐

第1节溶液的酸碱性1在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。含酸的物质含碱的日用品强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。含酸的物质含碱的日2

一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？

温馨提示

食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品尝其味道的。一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了3你还记得实验现象吗？

实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水

。变红

温故知新上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是

。碳酸

除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？你还记得实验现象吗？实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水4白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水蔗糖水食盐水加入紫色石蕊试液的颜色变化变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝变红P32活动与探究：实验一和实验二变蓝从上述实验中你能有什么发现？白醋酸果汁稀盐酸纯碱肥皂水石灰水蔗糖水食盐水加入紫色石蕊试液5我的发现能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；

不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；

活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色的酚酞试液。观察实验现象。我的发现能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；不能使紫色石6从上述实验中你又能有什么发现？不变色不变色不变色变红色变红色变红色酸果汁白醋稀盐酸纯碱溶液石灰水氨水肥皂水蔗糖水食盐水加入石蕊试液的颜色变化加入无色酚酞试液的颜色变化不变色变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝变红不变色变蓝变红色从上述实验中你又能有什么发现？不变色不变色不变色变红色变红色7我的发现

不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；我的发现不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。能8酸碱指示剂：

像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊试液酚酞试液遇酸溶液变红遇碱溶液变蓝遇酸溶液不变色遇碱溶液变红色

石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许多植物色素也可作为酸碱指示剂能检验溶液酸、碱性的试液。酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身9酸碱指示剂：酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色紫色蓝色红色不变色不变色酸碱指示剂：酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色紫色10温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而应说：①酸、碱性溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱性溶液变色。温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶11如何鉴别:盐酸、澄清石灰水、食盐水？实验步骤实验现象和结论使紫色石蕊变红的为盐酸使紫色石蕊不变色的为食盐水使紫色石蕊变蓝的澄清石灰水酸性碱性中性取样，分别滴加紫色石蕊试液如何鉴别:盐酸、澄清石灰水、食盐水？实验步骤实验现象和12试纸名称检验溶液颜色变化蓝色石蕊试纸酸性溶液变红色红色石蕊试纸碱性溶液变蓝色优点：1.使用方便；2.颜色变化更明显。

为了使用方便，人们常把指示剂做成试纸来检验溶液的酸碱性。试纸名称检验溶液颜色变化蓝色石蕊试纸酸性溶液变红色红色石蕊试13石蕊试纸的使用方法：

将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒14酸碱指示剂是如何被发现的？酸碱指示剂是如何被发现的？15

英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(RobertBoyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。酸碱指示剂的发现英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Ro16波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能17

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？联想与启示

有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究。这是创新与发现的一个途径。著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还18自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜19

用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但不能比较两种溶液酸碱性的强弱。例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？想一想

酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸度。这时需用pH试纸。用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但不能比较201.pH的范围通常在0～14之间:pH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强二、溶液酸碱性的强弱程度

2.pH和溶液酸碱度的关系：强调：pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，

pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7。1.pH的范围通常在0～14之间:pH＝7时21pH试纸变色pH试纸变色22完成下列填空：1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈

性；pH＜7，溶液呈

性；pH＞7，溶液呈

性。2.溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，

；pH越小，

。中酸碱碱性越强酸性越强完成下列填空：中酸碱碱性越强酸性越强23测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测溶液涂（或滴）在pH试纸上，把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。标准比色卡pH试纸测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片24（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。注：检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿使用。强调：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染试剂，同时25（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，只可以粗略地测定溶液的酸碱度；测出的pH是0～14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，只可以粗略26pH计（也叫酸度计）:

通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH，该法精确度高。pH计（也叫酸度计）:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶27pH试纸测定生活中一些物质的pHpH试纸测定生活中一些物质的pH28思考

甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1.玻璃棒上沾有少量水2.玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3.读数时有误差思考甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正291.人的体液有一定的酸碱度。

健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。2.胃液的酸碱度

胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。

你知道吗三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。健康人的体液pH必须维30

大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8.5）的土壤都不适宜作物的生长。3.农作物生长适宜的酸碱度4.正常雨水及酸雨的酸碱度

雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6的降水称为酸雨。大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之31

餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？

拓展阅读餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐32

这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。

我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。

这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质33人体体液的pH是7.35～7.45时正常；人体体液的pH<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。pH与人体健康人体体液的pH是7.35～7.45时正常；pH与人体健康34酸碱平衡—21世纪人类健康新理念

由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我们合理饮食，维护人体内的酸碱平衡，改善酸性体质，对于我们的健康是多么的重要！

有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食物的比例应控制在1：4；但不同的人因饮食习惯不同及个体差异，也可有所不同，总之平时应注意饮食中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性食物，对身体总是有好处的！酸碱平衡—21世纪人类健康新理念由此我们可以看出了解351.溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液2.测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或pH试纸3.紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常见的酸碱指示剂4.测定溶液的酸碱度可使用pH试纸1.溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液36酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸pH试纸红色紫色蓝色红色不变色不变色红色蓝色＜7=7＞7酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸pH试纸371.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能为红色C.一定显无色D.可能显蓝色B同步练习1.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫382.现有白纸和几种溶液：A5%的氢氧化钠溶液B5%的硫酸溶液C5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验过程是：先用毛笔蘸（填序号，下同）

白纸上画上花，将白纸挂上墙，晾干后用

向纸上喷即成。该实验的化学原理是

。AC酚酞溶液遇碱溶液变红2.现有白纸和几种溶液：A5%的氢氧化钠溶液B5%的硫393.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠

C．氢氧化钙D．碳酸4.下列溶液一定呈酸性的是()A.滴入酚酞后呈无色的溶液

B.pH=13的溶液

C.滴入石蕊试液呈红色的溶液

D.氨水溶液DC3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）DC405.要确定溶液的酸碱度，可以使用()

A.石蕊试液B.酚酞试液

C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸C6.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A.偏低B.偏高

C.相等D.无法比较B5.要确定溶液的酸碱度，可以使用()C6.用pH试41物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.27.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：（1）酸性最强的物质是________。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是______(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁

肥皂水

属于

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.5428.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)

小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成红色。请你根据以上实验现象回答：8.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘43(1)肥皂水的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。(2)小红选用的调味品可能是___________。(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_________性质相似。﹥白醋石蕊试液(1)肥皂水的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。449.将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，pH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，pH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

07pH加水体积AB9.将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则对于碱性溶45第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸第2节常见的酸和碱46酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸===H+

+酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱===金属离子(或NH4+)+OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

盐===金属离子(或NH4+)+酸根离子什么是酸、碱、盐呢？酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。什么是酸、碱、盐呢47强调：（1)酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。（2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。（3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。（4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。（5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、Fe（OH）3强调：48你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车常用的电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”。你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些49浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中。浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜50注意：嗅闻物质气味的方法

浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。注意：嗅闻物质气味的方法浓盐酸有刺激性气味，不能直接51

一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体无色、黏稠的油状液体

瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大

有刺激性气味

无味比水的大

比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。一、常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色521.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的53浓硫酸CO2和H2O的混合气体CO2浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”二、浓硫酸的特性浓硫酸CO2和H2OCO2浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（1）54（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。（3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生55

浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上356浓盐酸浓硫酸无色无味粘稠、油状液体易吸水无色有刺激性气味液体易挥发如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？浓盐酸浓硫酸无色无味粘稠、油状液体易吸水无色有刺激性气味液体57小结1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。小结1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，58浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。

稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？浓硫酸的稀释操作：稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的59切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

切记！！！不可将水注入浓硫酸中60

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应61加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应知识回顾加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸红色不变色62

向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀632.酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe结论:酸+较活泼金属盐+氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H22.酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe结论:64

人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的65

酸溶液与某些金属反应

酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：

A．该类反应属于置换反应。

B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。

C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。

66

D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。

E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。

F.该类型反应中，溶液的质量增重。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面67

酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？砂纸想一想酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？砂纸想一想68温馨提示：1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上。2.如果不说明用量，液体取1-2mL为宜。

分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动与探究温馨提示：分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象69

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。这是为什么呢？加入的酸量不同！2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：这是为什么70

利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。

氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？71实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象化学方程式氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液实验证明，氧化铜也能与酸反应。CuO+2HCl==CuCl2723.酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物+酸→盐+水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。3.酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+73能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳知识回顾盐酸新盐新酸能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成74补充1：盐酸跟碳酸钠的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。现象分析有大量气泡冒出补充1：盐酸跟碳酸钠的反应Na2CO3+2HCl=2Na75补充2：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充2：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO376结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯774.酸与盐反应

注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（化合价不变）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl4.酸与盐反应注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，78酸的通性1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】酸的通性1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（791.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生80盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈811.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠

C.铁锈D.石灰石C同步练习2.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是

（）

A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子

C.它们都含有氢元素

D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()C同823.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消835.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。

鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量841.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3.酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+盐→新酸+新盐课堂小结1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸课堂小结85第7章应用广泛的酸、碱、盐第2课时常见的碱第7章应用广泛的酸、碱、盐86在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。含碱的日用品在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。含碱的日用品87

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3.你见过氨水吗？它有些什么性质？你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活88

人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见的碱。氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)2阅读P44《活动与探究》实验1～2人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起89

实验1观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？

实验2在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

实验1观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些90一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面91氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠。物理性质①白色固体；②易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。③易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠。物理性质①白色92④氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。肥皂炼油造纸纺织印染含NaOH：除油污④氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与93氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用P47氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性94认识氢氧化钠的腐蚀性放入约20%的氢氧化钠溶液中20分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。认识氢氧化钠的腐蚀性放入约20%的氢氧化钠溶液中20分钟后取95

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！如96问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？97石灰水是如何配制的？主要成分是什么？石灰水是如何配制的？主要成分是什么？98氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入一小块生石灰反应放出大量的热加少量水

氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。知识回顾CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰的主要成分熟石灰2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。常用生石灰作干燥剂。1.此反应放热。P45图7-15。氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入一小块生石灰反应放出大量的热加少99

小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。

常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种1002.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰（2）制取：CaCO3====CaO+CO2↑

CaO+H2O====Ca(OH)2此反应放热，常将CaO作为干燥剂。（1）物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感。（3）腐蚀性：较强。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。高温2.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰（2）制取101

常见的碱还有氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾氢氧化钡Ba(OH)2

氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。常见的碱还有（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上102

1.按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。溶液使用的注意事项P47

4.使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放易引起火灾,要妥善保管。

3.实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。2.配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。1.按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应103实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味氨臭气味溶解性易溶微溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感归纳与小结实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨1041.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。大部分的碱不溶于水。2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。3.碱的命名：氢氧化（亚）某。

知识拓展1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有：钾105在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧化钙氢氧化钠加无色酚酞试液加紫色石蕊试液蓝色蓝色红色红色碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧化钙氢氧化钠加无色酚106氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。知识回顾：CO2气体的检验方法氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH107氢氧化钠溶液二氧化碳气体水烧瓶内形成喷泉如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？方案设计氢氧化钠溶液二氧化碳气体水烧瓶内形成喷泉如下图所示，挤压胶头108方法规律

1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断。

方法规律109沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐课件1102.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na21112.碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。

碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。2.碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质2NaOH+C112检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸113酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？114现象分析

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。现象分析

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色色沉淀生成现象分析CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓115现象分析

CuSO4

+Ca(OH)2

==Cu(OH)2↓+CaSO4实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。现象分析2FeCl3+3Ca(OH)2

==2Fe(OH)3↓+3CaCl2有红褐色沉淀生成现象分析CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)116拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应

现象分析实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”。

拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应现象分析实验步骤：在盛117拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应现象分析

实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有刺激性气味的气体生成

（NH4)2SO4+2NaOH

==Na2SO4+2NH3↑+2H2O拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应现象分析实验步骤：在盛有少1183.碱与盐反应化学方程式氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钠+氯化铁氢氧化钙+硫酸铜氢氧化钙+碳酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH)2↓碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O3.碱与盐反应化学方程式氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钠+氯化铁氢氧119观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（NH4)2SO4+2NaOH

=Na2SO4+2NH3↑+2H2O酸＋盐→新盐＋新酸学过的反应中还有没有这类特点的反应？观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？2NaOH+C120

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。

AB+CD====AD+CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物

（2）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种121

判断下列反应是否属于复分解反应？Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（NH4)2SO4+2NaOH

==Na2SO4+2NH3↑+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑判断下列反应是否属于复分解反应？Ca(OH)2+Na122与指示剂与某些非金属氧化物与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠的化学性质与指示剂与某些与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO123与指示剂与酸性氧化物与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH与指示剂与酸性氧化物与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红124碱的通性1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？2.碱＋酸→盐＋水碱的通性1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.碱＋盐1251.组成上都含有氢、氧元素。课本P46页2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-1.组成上都含有氢、氧元素。课本P46页2.在其水溶液中都能126科学家认识酸和碱的过程

(阅读材料)

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。何伦尼乌斯科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的1271811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含128叶脉书签的制法P50第10题

取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。叶脉书签的制法P50第10题取少量氢氧化钠溶液与碳酸1291.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液（C）2.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（

）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰B同步练习1.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化1303.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）

A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀

C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生B4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简单的方法是（）

A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液

C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体B3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）B4.1315.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）

A.物理性质完全相同

B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用盐酸区分

D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红D6.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是()

A.CO2B.HClC.SO2D.O2D5.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）D61327.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸B.CaCl2溶液

C.CO2气体D.澄清石灰水D8.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N27.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中1339.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称

苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察到

，发生化学反应的方程式为

，因此，氢氧化钠应密封保存。干燥瓶子变瘪2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O火碱、烧碱、9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称1341.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质。2.碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）碱溶液+非金属氧化物→盐+水。（3）碱+酸→盐+水。（4）碱溶液+盐溶液→新盐+新碱。3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。课堂小结1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质。课堂小结135谢谢观赏谢谢观赏136第2节常见的酸和碱课时3中和反应第2节常见的酸和碱137

如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是人体酸碱理论。这一理论认为，人类的大部分疾病都是因为“酸性体质”造成的，这些疾病涵盖了当前几乎所有的常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤等，并且说大部分癌症患者的体质都是酸性的，因此提倡人们食用“碱性食物”。这一理论的出现，得到很多人的关注和信任，甚至奉为金科玉律。为什么要提倡使用“碱性物质”？酸性物质与碱性物质之间发生什么反应？如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是人体酸碱138前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否真能发生反应呢？前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例139酸和碱之间的反应探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。酸和碱之间的反应探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的140问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？问题：可通过什么方法判断反应已发生？问题：假如会反应，能预测有何现象发生？问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否141[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液142[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。[结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液143[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶144[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。[解析]当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头145[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[现象]蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。

蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。NaOH+HCl====NaCl+H2O[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，146酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应147

氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O酸和碱之间的反应反应实质：H+与OH-结合生成水。

H++OH-→H2O。氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HC148一、中和反应1.定义酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。表达式：酸+碱→盐+水一、中和反应表达式：酸+碱→盐+水149理解：（1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。（2）中和反应都是放热反应。（3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。（4）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。反应物一定是酸和碱。（5）中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。理解：150

参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。交流与讨论P48Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、151

根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾KNO3

硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4

氯化钾KCl观察思考K+NO3-OH-H+KOHHNO3结合结合成成根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸1522013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下午5时许，现场救援工作告一段落。一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石灰进行中和，将影响控制在最小范围。你知道其中的原理吗？2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇合水村153问题：硫酸厂排放的废水如何处理？处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）这是处理工厂废硫酸的常用方法。请写出相关的反应方程式，并指出那种方法是中和反应原理的应用？硫酸厂排放的废水2.中和反应的应用（1）处理工厂废水，解决环境污染问题处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。问题：硫酸厂排放的废水如何处理？处理方法1：可用熟石灰进行中154你能用方程式表达出它的原理吗？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施？H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O熟石灰常用熟石灰改良酸性土壤。（2）改良土壤公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质？你能用方程式表达出它的原理吗？问题：土壤酸性过强不利于农作物155问题：胃酸过多，怎么办？试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝。3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O为何不能长期服用该药？（3）用于医药◆中和胃酸问题：胃酸过多，怎么办？试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药156

蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质（蚁酸），使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可