硫及其化合物导学案学生版

硫及其化合物考点1二氧化硫的性质.物理性质：$02是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水（1：40）,液化。.化学性质（1）作为酸性氧化物（与CO2相似），能与、、 反应。so2+h2o一6。2通入石蕊试液中，石蕊）SO+CaO—— 2S02（少量）+2NaOH-： S02（过量）+NaOH——602通入滴有酚欧的NaOH溶液中，现象是 ）SO2+Ca（OH）2—： （少量S02可以使澄清石灰水变）（2）从化合价角度来看，S02既有氧化性又有还原性。①氧化性：SO2+2H2s—②还原性与0反应：（工业制硫酸）2与碘水反应：（S02通入I2的淀粉溶液，现象是 ）O2-与Fe3+的盐溶液（酸性）反应：与H202溶液（酸性）反应：SO2+H2O2——2H++S4与酸性KMnO溶液反应：。4602通入酸性KMnO4溶液中，现象是 ）（3）S02还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3.S02的实验室制备（写出化学方程式）：Na2sO3（s）+H2s04（浓）一； 例题1在探究$02水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 （）A.向S02水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明S02水溶液呈酸性B.向S02水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明S02水溶液中含有SO4-C.向so2水溶液中通入口2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加S02水溶液，溶液颜色褪去，说明S02水溶液具有漂白性变式1某同学设计了如下装置用于制取S02和验证S02的性质。已知：1.01^1・1加303）3溶液的pH=1。Ml浓硫酸①弹簧夹忖配56固体A弹篦夹品红溶液石蕊溶液漠水CDMl浓硫酸①弹簧夹忖配56固体A弹篦夹品红溶液石蕊溶液漠水CD―尾气处理装置LOmolLF心网口也和B小混合液试回答以下问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是 。B、C、D三个装置分别先后验证了$。2的哪些性质(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性⑶SO2和品红反应的原理是 。(4)实验前鼓入心的目的是 ，简述此操作是否有必要：。(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能①：；现象：。可能②：；现象：。修心突破.酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中$。2通入8@口2溶液中，无现象，不能发生反应。CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。503加入82口2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2——BaSOj+2HClO- .S02通入Ba(N03)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3B82++2N3-3BaSOj+2NOT+4H+2.SO2与CO2的鉴别SO/DCO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO/KO2,可以用如下方法鉴别。(1)闻气味：有刺激性气味的是SO2。(2)利用$。2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(4)利用SO的还原性2①用酸性高镒酸钾溶液，褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。②用澳水，橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2。③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2,无明显变化的是CO2。考点2硫酸及硫酸根离子的检验.浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时（填“放”或“吸”）热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将 加入中，并不断 。.浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。（2）脱水性：把物质中的 脱去，属于变化。（3）强氧化性①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来 。②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、伯之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。△Cu+2H2sO4（浓）一。③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现 。△C+2H2sO4（浓）—。—（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）△S+2H2sO4（浓）— ④与其他还原性物质反应H2s+H2sO4（浓）一： 2HI+H2sO4（浓）—— 例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol-L-i浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二：(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：A2Cu+O2-2CuO、CuO+H2SO4-CUSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是②。方法三：(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为 (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装小中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 (填字母)。a.品红溶液 b.稀盐酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS、Cu2s。常温下CuS和Cu2s都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：黑色固体以滤

步骤I蓝色准酒固体A黑色固体以滤

步骤I蓝色准酒固体A2.00^较气流中城施、冷细称吊至加币:齿彳ill固体B1.68g1步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是②黑色固体的成分是 考点3硫及其化合物的相互转化

1.价态只有氯化枇既有依化性义行还原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小1.价态只有氯化枇既有依化性义行还原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小]HeSfte 单质二氧化将离物质霎别.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。△如：H2s+H2s04（浓）一SI+SOJ+2H20.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如5和与5、S和S02、SO3口浓硫酸之间不发生氧化还原反应。.含硫物质的连续氧化硫元素-SC%—--H£scx硫元素例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、02、S02。完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10一+42+4-03+4一+64+6一+4变式3（2016・无锡一模）$02与口2s混合生成S和H20,下列说法正确的是（）A.$02的排放是造成酸雨的唯一原因B.该反应说明S02具有还原性C.自然界不存在单质形式的硫 D.在该反应条件下，H2s的还原性强于S的还原性微课2火法炼铜：传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下:… 高褊①2CuFeS… 高褊①2CuFeS2+40「Cu2s+3S02+2Fe0②2Cu2s+302-2Cu20+2S02③2Cu'+Cu2s-6Cu+S0j（1）每生成1molCu,共消耗mol02；（2）反应③中的氧化剂是6molCu反应②2molCu2O'6molCu反应②2molCu2O'ImolCu；S-^-5-4mDl02molCu3s反.*8molO3,—3niolO>―.15molO2【随堂检测】.下图是一种综合处理$02废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（） 一、， 一、， 一,， O2-A.溶液B中发生的反应为2SO+O——2SOB.由反应过程可推知氧化性：O>Fe3+>S42 2 3 2C.溶液的pH：A>B>CD.A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（A.上下移动①中铜丝可控制$。2的量C.③中选用A.上下移动①中铜丝可控制$。2的量C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO生成，向①中加水，观察颜色43.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（）度笆氮水炉回湍~*5恒］…A.X可能含有2种盐 B.Y可能含有（NH4）2sO4C.a是双 D.啊）2s2Q中S的化合价不可能为+7价4.判断下列说法是否正确。（1）二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了$。2的漂白性。（）（2）品红溶液中分别通入S02和Cl2，品红均褪色。 （ ）（3）浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。（）（4）常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。（）（5）二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收澳蒸气。（）（6）二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。（）TOC\o"1-5"\h\z（7）利用浓硫酸的脱水性，干燥SO9Cl2。 （）SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。 （）BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。（）（10）减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。 （）【课后检测】

.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ()A.酸性B.脱水性C.强氧化性 D.吸水性.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥3.$。2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入8@酊2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A.上述过程中，最终被还原的心O3.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设SO2完全反应，同温同压下，SO/口逸出气体的体积比为1：1.下列过程中，最终的白色沉淀不一定与aS。’的是()一“一睇阳酸氏口己熔陵」“、、、A.无色溶液 白色沉淀B.C.D.过量稀凿建Ba(NO3)2B.C.D.过量稀凿建Ba(NO3)2溶液Fe(NO3)2溶液通人N电so,*■白色沉淀•白色沉淀一 氏C】3溶液一 过最稀微前 一无色溶液‘白色沉淀‘白色沉淀(2015•上海闸北二模)将少量SO2气体通入82口2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()B.白色沉淀为BaSO3D.B.白色沉淀为BaSO3D.反应后溶液酸性增强C.该实验表明FeCl3有还原性判断下列说法是否正确(用“J”或""回答)。(1)SO2使滨水褪色与乙烯使KMnO,溶液褪色的原理相同。()TOC\o"1-5"\h\z⑵浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。 ()，、 ，一，一八， 一一 O2-(3)BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验S4。 ( )(4)用SO2漂白纸浆和草帽辫。()⑸二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。 ()(7)56g铁片投入足量浓硫酸中生成Na个SO2分子。 ()(8)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。 ()⑼室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。 ()(10)HO氧化SO的化学方程式为HO+SO——HSO。 ( )22 2 22 2 2 4某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12mL18mol-L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的12SO/Ku剩余。⑴Cu与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。⑵装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是 (填字母)。a.饱和Na2sO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.浓澳水 d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。工业上常利用含硫废水生产Na2s2O3-5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)—Na2sOjaq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)——3s(s)+2H2O(l)(II)△S(s)+Na2sO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为溶液。⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反应，则烧瓶C中